电解质溶液实验报告结论

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化学教学论实验——电解质溶液实验报告

学院：化学化工学院

班级：10级化教班

组：第八组

组员：王红梅（）

汪婷（）

魏琼（）

单晓燕（）

电解质溶液

一、实验目的

1、了解电解质溶液的化学原理，电极发生的氧化还原反应及其产物；

2、掌握离子迁移、电解水、电解饱和食盐水与电解氯化铜的实验演示技

能；

3、以及探究浓度、电压、电极对电解质溶液电解速率的影响。

二、实验原理

电解质溶液在直流电场的作用下，溶液中的离子发生定向移动，即阴离子向阳极方向移动，阳离子向阴极方向移动。可以利用某些有色离子（如Cu2+ ，MnO4-等）的迁移来演示说明溶液中离子的迁移。

氯化钠溶液在直流电场作用下，阳离子(即Na+和H+)移向阴极，阴离子（即Cl-和OH-）移向阳极。

阳极反应：2Cl- - 2e==Cl2↑(氧化反应)

阴极反应：2H+ + 2e==H2↑(还原反应)

总化学反应式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

电解水的原理：阴极：4H﹢+4e﹣=2H2↑

阳极：4OH﹣-4e﹣=O

2↑+2H

2

O

电解

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

电解质溶液练习题

一、选择题

1. 2 分 (3610)已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？

(A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 2. 2 分 (3612)法拉第电解定律限用于：（ ）

(A) 液态电解质 (B)无机液态或固态电解质

(C)所有液态或固态电解质 (D)所有液态、固态导电物质

3. 2 分 (3613)将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h， 则PbSO4分解的质量为（ ）

(A) 84.8 g

(B) 169.6 g (C) 339.2 g (D) 无法确定

(已知Mr(PbSO4) = 303)

4. 2 分 (3614)

按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（ ）

(A)其电阻随温度的升高而增大 (B) 其电阻随温度的升高而减小

(C) 其导电的原因是离子的存在

(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生

5. 2 分 (3615)

描述电极上通过的电量与已发生电极反

电解质溶液

最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣

1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。 只改变下列一种条件：

①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)

其中能实现下列要求的是：

(1)使电离平衡正向移动的有________。 (2)使c(NH4)减小的有________。 (3)使c(H)增大的有________。 (4)使平衡常数Kb增大的有___

电解质溶液

1．（2010年江苏）常温下，用 0.1000 mol·L?1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L?1CH3COOH溶液 所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c?CH3COO???c?OH??c?CH?3COOH??c?H??B．点②所示溶液中：

c?Na???c?CH3COOH??c?CH3COO??

C．点③所示溶液中：

c?Na??＞c?OH?＞c?CH?3COO??＞c?H?

?D．滴定过程中可能出现：

c?CH3COOH?＞c?CH3COO??＞c?H?＞c?Na?＞c?OH?

???解析：本题主要考查的是酸碱中和过程中粒子浓度的变化及其粒子浓度的大小比较。由装置图可知处于点①时，醋酸过量，根据电荷守恒，则有c（Na＋）+ c（H＋）＝c（OH－）+c（CH3COO－），A错误；CH3COOH和NaOH恰好中和时，溶液应该显弱碱性，而在点②时，pH=7，说明没有完全反应，醋酸过量，依据离子守恒知c（Na）＜（CH3COO H）+c（CH3COO

－

＋

），B错误；当加入NaOH溶液的体积恰好为20ml时，两者恰好完全反应，此时由于CH3COO的水解，溶液呈若碱性，但水解程度是微弱

电解质溶液

1．（2010年江苏）常温下，用 0.1000 mol·L?1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L?1CH3COOH溶液 所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c?CH3COO???c?OH??c?CH?3COOH??c?H??B．点②所示溶液中：

c?Na???c?CH3COOH??c?CH3COO??

C．点③所示溶液中：

c?Na??＞c?OH?＞c?CH?3COO??＞c?H?

?D．滴定过程中可能出现：

c?CH3COOH?＞c?CH3COO??＞c?H?＞c?Na?＞c?OH?

???解析：本题主要考查的是酸碱中和过程中粒子浓度的变化及其粒子浓度的大小比较。由装置图可知处于点①时，醋酸过量，根据电荷守恒，则有c（Na＋）+ c（H＋）＝c（OH－）+c（CH3COO－），A错误；CH3COOH和NaOH恰好中和时，溶液应该显弱碱性，而在点②时，pH=7，说明没有完全反应，醋酸过量，依据离子守恒知c（Na）＜（CH3COO H）+c（CH3COO

－

＋

），B错误；当加入NaOH溶液的体积恰好为20ml时，两者恰好完全反应，此时由于CH3COO的水解，溶液呈若碱性，但水解程度是微弱

第八章 电解质溶液

1.在300K和100kPa压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的压强为5A，电流效应为100%。如欲获得1m3H2(g)，需通电多少时间？如欲获得1m3O2(g),需通电多少时间？已知在该温度下的饱和蒸汽压为3565Pa

解：已知300K的饱和蒸汽压3565Pa，外压为100kPa 则放出气体的分压为： 100?3.565?96.435kPa 则放出H2的物质的量为

n(H2)?P分VO2RT?96.435?1?38.66mol

8.314?300放出O2的物质的量为

n(O2)?P分VO2RT?96.435?1?38.66mol

8.314?300则

Q??ZF?38.66?2?96500

Q38.66?2?96500??414.5(h)I5?3600而O2的Z?4 t??t?Q38.66?4?96500??829(h)I5?36002．用电解NaCl水溶液的方法制备NaOH，在通电一段时间后，得到了浓度为

1.0mol?dm?3的NaCl溶液0.6dm3,在与之串联的铜库伦计中析出了30.4gCu(s)。试计算

该电解池的电流效率。

?Cu 解： Cu2??2e???Q实际?zF?

电解质水溶液点解产物的规律 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 分解电解质 电解质电离出的阴HCl 型 阳离子分别在两极放CuCl2 电 NaCl 放H2生成碱阴极：水放H2生碱 型 阳极：电解质阴离子放电 放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放 CuSO4 电 阳极：水放O2生酸 电解水型 NaOH 阴极： +-4H + 4e == 2H2 ↑ H2SO4 阳极： --4OH - 4e = O2↑+ 2H2O Na2SO4 电解质 减小 电解质溶液复原 增大 HCl --- CuCl2 HCl 电解质和水 生成新电解增大 质 电解质和水 生成新电解 减小 质 水 增大 氧化铜 增大 减小 不变 水 ☆ 原电池，电解池，电镀池的比较 性质 类别 原电池 定义 将化学能转变成电（装置特点） 能的装置 反应特征 自发反应 装置特征 无电源，两级材料不同 形成条件 活动性不同的两极 电解质溶液 形成闭合回路 电极名称 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（能导电非金属）

专题七 电解质溶液和电离平衡

一、酸碱质子理论（Bronsted 理论） 1、酸碱的定义

质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。如HCl，NH4+， HSO4，H2PO4等都是酸，因为它们能给出质子；CN，NH3，HSO4，SO42都是碱，因为它们都能接受

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质子。若某物质既能给出质子，又能接受质子，就既是酸又是碱，可称为酸碱两性物质，如HCO3等，通常称为酸式酸根离子。 2、酸碱的共轭关系

质子酸碱不是孤立的，它们通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。这种关系称为酸碱共轭关系。可用通式表示为：酸

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碱 + 质子，此式中的酸碱

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称为共轭酸碱对。例如NH3是NH4+的共轭碱，反之，NH4+是NH3的共轭酸。又例如，对于酸碱两性物质，HCO3的共轭酸是H2CO3，HCO3的共轭碱是CO32。换言之，H2CO3和HCO3是一对共轭酸碱，HCO3和CO32是另一对共轭酸碱。

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二、弱电解质的电离平衡 1、水的电离平衡

（1）水的离子积常数 H2O(l) （2）pH 值和 pOH 值

pH = – lg [ H+] pOH