3.2原子的结构

???线????○???? ???线????○????

绝密★启用前

2014-2015学年度???学校12月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）

试卷第1页，总22页

???线????○????

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）

1．(7分）下表是元素周期表的一部分：

???线????○???? （1）原子序数是12的元素符号为 ；B元素的相对原子质量为 ； （2）相对原子质量为22．99的元素属

???线????○???? ???线????○????

绝密★启用前

2014-2015学年度???学校12月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）

试卷第1页，总22页

???线????○????

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）

1．(7分）下表是元素周期表的一部分：

???线????○???? （1）原子序数是12的元素符号为 ；B元素的相对原子质量为 ； （2）相对原子质量为22．99的元素属

14年浙教版新教材。上公开课课用的,经过整理条理清晰,感觉不错!

我们已经知道分子是由原子构成的，原子 的质量和体积都非常的小。那么原子是否就是 不可再分的最小微粒？如果不是那它的结构又 是如何？为了探索原子结构，科学家们进行了无数 的探索和实验。原子的结构模型在此过程中被 不断修正完善。

14年浙教版新教材。上公开课课用的,经过整理条理清晰,感觉不错!

14年浙教版新教材。上公开课课用的,经过整理条理清晰,感觉不错!

英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)

近代科学原子论 一切物质都是由最小的粒 子—原子构成。 原子是坚实的、不可再分的 实心球。

14年浙教版新教材。上公开课课用的,经过整理条理清晰,感觉不错!

原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现原子内有电子(1897年) 电子是种带负电的微粒， 普遍存在于各种原子之中。 (西瓜模型):原子是一 个均匀分布着正电荷的微 粒，其中镶嵌着许多电子， 中和了电性，整个原子是 英国物理学家汤姆生 电中性的。 (J.J.Thomson ,1856~1940)

14年浙教版新教材。上公开课课用的,经过整理条理清晰,感觉不错!

卢瑟福和助手做了著名的 α粒子(带正电)轰击

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子的结构

一、选择题。

1．在原子结构中决定元素种类的是( )，主要决定元素化学性质的是 ( ) A．质子数 B．核外电子数 C． 电子层数 D．最外层电子数。 2．钠原子与钠离子在结构上相同的是( )

A．核电荷数 B．质子数 C．电子层数 D．电子数

3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为( ) A．20 B．14 C．12 D．10 4．下列叙述中正确的是 ( )

A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。 B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。 C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。 D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。 5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是( )

A．氖原子 B．氯原子 C．钠离子 D．硫离子 6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为( )

A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 7．下列各组化合物中，前者

化学选修教材课件

绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛，都市夜空色彩夺 目的美景会给你留下丌可磨灭的记忆。渐渐长大的你是否想 过，这给你带来惊异和欢乐的美景是如何产生的？是什么产 生了这丌同颜色的光？这一节内容的学习，将会帮助我们揭 开其中的秘密。

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

第 一 节 原 子 结 构

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

原子的发现史古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子。

1.道尔顿原子模型 (1803年) 2.汤姆生原子模型(1904年) 3.卢瑟福原子模型(1911年) 4.玱尔原子模型 (1913年) 5.电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

道尔顿原子模型英国科学家道尔顿 (Dalten 1766— 1844)把古代模糊 的原子假说发展为科 学的原子理论，为近 代化学的发展奠定了 重要的基础。恩格斯 曾誉称他为“近代化 学乊父”。 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、丌可再分的实心球。 按照道尔顿的理论，原子是既丌能创造，也丌能毁灭，又丌能再分割的 最最基本的物质粒子。那么，放电管中的“射线”是什么呢？汤姆逊用实 验回答说：是电子，幵且在各种元素的原子中都有电子。这样看来，原子

《原子的结构》评课记录

近期我们认真分析、研究了来自九台区第八中学的邹艳鹏老师的关于《原子的结构》的教学设计并同时观看了邹老师的课堂教学实录视频。邹老师对本节课的教学内容挖掘较深，教学设计科学合理，注重了课堂教学模式的改革与创新，也体现了新课程的教学理念。从整体上来说，邹老师的这节课应该说是比较成功的一节优质课，在课堂教学中，邹老师以学生为课堂主体，邹老师只是在课堂教学中起到了较好的引导作用，教会学生学习的方法，让学生学会自主学习。通过这样的课堂教学模式，收获了良好的教学效果，邹老师改变了传统的教学模式，应用现代教育技术通过多媒体计算机（电子白板）来辅助课堂教学，起到了很好的教学效果，提高了教学效率。但与此同时，从课堂上师生互动的情况上来说，还存在着一些不足的地方，例如学生学习的积极性和主动性并没有完成的调动起来，有少数同学并没有真正的跟上课堂教学的节奏，课堂教学一定要面向全体学生，这就要求教师在课堂教学过程中，要很好的进行调控，力求让所有的学生都能在课堂上学到更多的知识内容。现就教学方法的设计，教师确定的教学目标、教师的课堂教学开展情况、课堂教学任务的完成情况、板书设计、做出如下几方面的评价；

一、评教学方法设计：在学习《原子的结构》这一课

原子的结构

一.选择题

1．下列关于原子结构的认识错误的是（）

A．原子内部有相对较大的空间

B．原子由原子核和核外电子构成

C．原子由质子和中子构成

D．原子核带有正电荷

2．2012年4月15日,央视《每周质量报告》报道浙江省新昌县生产的药用胶囊中被查出铬超标后,顿时引发人们的恐慌．已知铬原子的质子数为24,中子数为28,则铬原子的核外电子数为（）

A．52 B．28 C．24 D．4

3．下列物质中,由阴.阳离子构成的是（）

A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体D．水银

4．在原子转变为离子后,一定发生改变的是（）

A．原子总数 B．质子总数 C．中子总数 D．电子总数

5．某阴离子X2﹣的核外有18个电子,核内有18个中子,则X的相对原子质量为（）

A．54 B．38 C．36 D．34

6．碳12原子的实际质量为a克,则实际质量为2a克的一种原子的相对原子质量为（）

A．24克B．24 C．2a D．2

二.填空题（共2小题,每小题3分,满分6分）

7．一个水分子是由两个质子数为1的氢原子和一个质子数为8的氧原子构成的,则每个水分子中共含有

个原子核,

个质子；铁原子质子数为26,中子数比质子数多4个,该原子核中微粒总数为个；钠的相

对原子质量为23,核内有11个质子,则

篇一：原子结构与元素的性质

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

原子结构与元素的性质

二. 教学目标：

1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

2、知道外围电子排布和价电子层的涵义

3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系

5、了解电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质

6、了解“对角线法则”，并能运用“对角线法则”解释某些问题

三、教学重点、难点：

周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系；元素的电离能、电负性与元素的金属性或非金属性之间的关系。

四、教学过程：

（一）周期、族及元素的分区

元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，而元素周期表是元素周期律的表现形式。在元素周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；再

把最外层电子数相同的元素从上往下排成一个纵行，称为族。元素周期表共分为七个周期，18个纵行，分为七个主族，七个副族，1个第八族和1个0族。

在元素周期表中，我们也可以按照元素原子基态的电子排布式最后一个电子所处的能级对元素周期表进行分区：

说明：

1、周期系：随着元素原子