山东理工大学无机化学期中试题

无机化学复习（上）

班级___________姓名____________

0

无机化学（上）练习一

一、判断对错(本大题分26小题,每小题1分,共26分)

1、反应的热效应就是该反应的焓变。.........................................................................（ ）

2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。..................................................................................................................................（ ） 3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。........................................（ ）

4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。........................

练习题

1、 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。

【1】答：（ ） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。 【2】答：（ ） 3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。 【3】答：（ ）

4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。 【4】答：（ ） 5、NaHS水溶液显酸性。 【5】答：（ ）

+3-6、在Na3PO4溶液中，c(Na)恰是c(PO4)的3倍。 【6】答：（ ）

7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。 【7】答：（ ） 8、配合物的配体中与形

wjqz1 B卷

院系：_______________________________ 专业：_________________________________

班级：_______________________________ 任课教师：_____________________________

姓名：_______________________________ 学号：_________________________________

考试说明 1.

2. 本试卷包含7个大题，37个小题。全卷满分100分，考试用时120分钟。

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共10分，共计5小题，每小题2分）

1. 根 据 酸 碱 质 子 理 论，NH4+ 是 酸。................................................................................（ ）

2. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )， 但 是， K2Cr2O7 与 浓 度 较 大 的 HCl (aq) 可 以 反

南京理工大学

2012年硕士学位研究生入学考试无机化学试题答案

一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 C、D D C、D D B B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 A、C C B C B B D D 二、填空题 1、基元 之和 反应级数 3 2、增加 降低 降低

3、浅红 深红 加热有利于水解

4、I2+2e -≒2I- O2+4H++4e -≒2H2O O2+4H++4I-≒2H2O+2I2 5、Zn 四 ⅡB

6、Co3+ Cl、N 6 硫酸二氯 . 二乙二胺合钴（Ⅲ）

9 A 19 C 10 B 20 D 南京理工大学

2011年硕士学位研究生入学考试无机化学试题答案

一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B A A A B C、D 11 12 13 14 15 16 17 18 A B B D A D C B 二、填空题 1、极化 离子晶体 分子晶体 降低

2、八面体 C 6 d2sp3 五氰酸根 . 一羰基合铁（Ⅱ）酸钾 3、< PCl5分子间作用力比PCl3 4、1 2 O2

5、NaBiO3 Ag+

6、HF分子间存在氢键

苏州大学无机化学期中试卷(共2页)

(2008-2009年第一学期)

院系 年级 专业 学号 姓名 成绩

1、(6分)在一定温度下,把氢气(V=2升、P=2×105Pa)和氩气(V=4升、P=4×105Pa)通入8升容器中，求各组分气体的分压和混合气体的总压。

2、(5分)用下列数据计算SO3(g)的标准摩尔生成焓，其中ΔfHmθ(S8 )= 0, T =298.15K：

S8(s) ＋ 8 O2(g) → 8 SO2(g) , ?rHmθ = - 2375 kJ· mol -1； 2SO2(g) ＋ O2(g) → 2 SO3(g) ，?r H mθ= - 198 kJ·mol -1

3、(5分)已知298.15K下, 反应:

(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔrHmΘ= - 400.0kJ·mol-1

(2) CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ΔrHmΘ= - 300.0kJ·mol-1

计算反应 (3) C(s) + 1/2 O2(g) →

866

华南理工大学

2012年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）

科目名称：无机化学

适用专业：无机化学；物理化学

第 6 页 9. 在BF 3分子中，B 采取 杂化，其几何构型为 ；在离子中，B 采取 4BF ?杂化，其几何构型为 。

10. 在氢原子的激发态中，4s 和3d 状态的能量高低为E 4s E 3d ；在Ca 原子中，能量高低为E 4s E 3d ；在Cr 原子中，能量高低为E 4s E 3d 。

三、完成并配平下列化学反应方程式（每题2 分，共12 分。过程不写）

（1）Na 2S 2O 3 + I 2 ?→?

（2）HgCl 2 + SnCl 2 （过量） ?→?

（3）PbO 2 + HCl ?→?

（4）BCl 3 + H 2O ?→?

（5） + 4MnO ?23SO ? + H +

?→?（6）NaCrO 2 + H 2O 2 + NaOH

?→?

四、问答题

1. （6 分）已知：E \ (Hg 2+/Hg ) = 0.92

山 东 理 工 大 学 教 案

第 6 次课 教学课型：理论课□√ 实验课□ 习题课□ 实践课□ 技能课□ 其它□ 主要教学内容（注明：* 重点 # 难点 ）： 1．晶体管的开关特性； 2．基本逻辑门电路类型； *3．二极管与门电路； *4．二极管或门电路； # *5．晶体管非门电路； 6．二极管-三极管与非门。 教学目的要求： 清楚饱和深度含义、逻辑电平的高电平和低电平都是一个范围和正逻辑与负逻辑的概念，理解分离元件基本门电路的工作原理，掌握基本运算和复合运算规律及其逻辑功能表示，理解灌电流负载和拉电流负载的概念等。 教学方法和教学手段： 讲授 板书 讨论、思考题、作业： 3．2， 3．4 参考资料： 《数字电子技术简明教程》 余孟尝主编 高等教育出版社 2001 《数字集成电子技术教程》 李士雄 高等教育出版社 1993 《数字电子技术基础》 阎石 高等教育出版社 2000 《数字电子技术基础》 侯建军主编 高等教育出版社

目录

2017年江西理工大学环境工程（理学）（加试）之无机化学复试仿真模拟三套题（一） (2)

2017年江西理工大学环境工程（理学）（加试）之无机化学复试仿真模拟三套题（二） (8)

2017年江西理工大学环境工程（理学）（加试）之无机化学复试仿真模拟三套题（三） (14)

第1 页，共18 页

第 2 页，共 18 页

2017年江西理工大学环境工程（理学）（加试）之无机化学复试仿真模拟三套题（一）

说明：本资料为2017复试学员内部使用，严格按照2017复试常考题型及难度全真模拟预测。 ————————————————————————————————————————

一、配平题

1． 向

溶液中加入

溶液。

【答案】

2． 完成并配平下列反应方程式

【答案】

3． 二氧化氮在碱中歧化。

【答案】

4． 将

与浓

共热。

【答案】

5． 向硝酸亚汞溶液中加入过量的碘化钾溶液。

【答案】

第 3 页，共 18 页

6． 向酸性

溶液中加入生成绿色溶液

【答案】

蓝绿色

二、计算题

7． 可逆反应在密闭容器中，建立平衡，在

.时该反应的平衡

常数

（1）求（物质的量比）为1时的平衡转化率； （2）求（物质的量比）为3时

的平衡转化率；

（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。

【答案】⑴

所以的平衡转化率是

（2

无机化学期中试卷

2015.11.17

班级 姓名 学号 分数

一、 选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (3778) 3778

? 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的?rGm，E?和K的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）

? (A) ?rGm＞0；E?＜0；K＜1 ? (B) ?rGm＞0；E?＞0；K＞1 ? (C) ?rGm＜0；E?＜0；K＞1 ? (D) ?rGm＜0；E?＞0；K＜1

2. 2 分 (0438) 0438

关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）

? (A) 298K时，纯物质的Sm= 0 ? (B) 一切单质的Sm= 0

? (C) 对孤立体系而言，?rSm> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大

3. 2 分 (3515) 3515

25

第一章 气体

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： (1)气体没有固定的体积和形状。

(2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。

(3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。

2、理想气态方程：pV=nRT，其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体 常数。在国际单位制中，p以Pa、V以m3、T以K为单位，则R=8.314J·mol-1·K-1。

3、理想气体是一种假想的模型，它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体，只有在 低压高温下，分子间作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身的体积与气体体积相比，完全 微不足道，才能把它近似地看成理想气体。

4、理想气体混合物：当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的 体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计，这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气 体的组分气体。

5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的 分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气