食盐中碘含量的测定实验报告

实验报告

食盐中碘含量的测定

班级：应091-4

姓名：任晓洁

学号：20092150142

一． 【实验目的】：

1. 通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范

围。

2. 准确，熟练掌握滴定的基本操作。

3. 熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。

4. 熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾

的反应条件。

二．【实验原理】：

在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标 按照GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg／kg．由于加碘食盐中碘元素绝大部

－－

分是以IO3存在，少量的是以I形式存在。本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。

1.碘的测定：

（1）I-的定性检测：通过NaNO2在酸性环境下氧化I-生成I2，遇淀粉呈蓝

-紫色而检验I的存在。

（2）KIO3的定性：在酸性条件下，IO3-易被Na2S2O3还原成I2，遇淀粉呈现蓝紫色。但Na2S2O3浓度太高时，生成的I2又和多余的Na2S2O3反应，生成I-使蓝色消失。因此实验中要使Na2S2O3的酸度控制在一定范围。测定范围是

食盐及食品中碘含量的测定

组长：黄炜东

小组成员：黄巧玲 罗佳 吕瑶 吴燕青 张雷

摘 要 这次无机化学课外实践我们小组选择了“食盐及食品中碘含量测定”这个题目。通过查阅相关的资料，进行了一些社会调查，也在实验室做了部分测定的实验，得出了一些结论。但在实验过程中也遇到了一些问题和困难。我们将通过本文介绍一下我们的实验方案，对实验中的问题进行分析讨论，并对社会调查中得到的有关甲亢疾病的情况做一个简介。 关键词 碘含量 测定

我们小组的实践主要分为三个部分：食盐中碘含量的测定、食品中碘含量的测定和关于甲亢疾病的社会调查。其中食盐中碘含量的测定是小组实验的主要部分。由于时间的关系，食品中碘含量的测定只完成了一部分。在实验过程中我们遇到了很多问题，经历了几次失败，对实验方案也调整了几次，最终得出了一些结论。

一 加碘食盐中碘含量的测定

1.1主要仪器：722型分光光度计、pH计、电子天平、500 mL容量瓶、250 mL容量瓶、50 mL容量

瓶、25 mL移液管、10 mL吸量管、5 mL吸量管、2 mL吸量管

1.2实验原理：IO3+5I+6H==3I2+3H2O，碘单质与淀粉发生显色反应，用分光光度法进行测定。 1.3实验内容： 1

分光光度法测食盐中碘酸钾含量的研究

20实用预防医学　2003年2月　第10卷　第1期　PracticalPreventiveMedicine,Feb.2003,Vol10,No.1

文章编号:1006-3110(2003)01-0020-02

【论　著】

食盐中碘含量的光度分析法测定

李继胜,朱自强,彭　滨

　　摘要:　目的　用较简单的方法测定食盐中碘的含量。　方法　试用分光光度法(波长为590nm)测定食盐中碘的含量。　结果　在30min内测定其吸光度,碘浓度在0.3～1.6Lg/ml范围内呈线性,碘标准曲线的相关系数r=0.992;

5次精密度测定标准偏差RSDs=0.425%;加标试验平均回收率=100.4%。　结论　试验表明:分光光度法测定食盐中微量碘酸钾含量的方法简单、快速,有较高的灵敏度和较好的准确性。

关键词:　碘酸钾;分光光度法;食盐　　中图分类号:O657.3　　　　　文献标识码:A

SpectrophotometerDeterminationOfMicroAmountsofPotassiumIodateinEdibleSalt　LiJisheng,ZhuZiqiang,PengBin　(Dept.ofChemistry,WuyiUnive

化工与制药专业实验报告!

安乃近的含量测定

一、实验目的

1，掌握碘量法测定安乃近片得操作技能及有关计算。 2，熟悉安乃近的含量测定原理。

3，了解片剂分析的基本操作。

二，实验内容及步骤

取本品10片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于安乃近0.3g），加乙醇与0.01mol/L盐酸溶液各10ml使安乃近溶解后，立即用碘滴定液（0.1mol/L）滴定（控制滴定的速度为每分钟3~5mml），至溶液所显的浅黄色（或带紫色）在30秒钟内不褪。每1ml的碘滴定液（0.1mol/L)相当于17.57mg的

三，实验原理 H3COSO

NCH3OH

ONa

H3+I2 +H2O+ HI +NaHSO4

本品分子中4位上的N-甲基具有还原性，可被碘氧化生成硫酸盐。反应式如下：

化工与制药专业实验报告!

H3COSO,H2O

ONa

H3

四，实验提示

1,本品含安乃近（）应为标示量的95.0%~105.0%。

2，具有挥发性，去后应立即盖好瓶塞。

3，注意节约碘液，淌洗滴定管或未滴完的碘液应倒入回收瓶中。 4，结果计算：

将所得实验数据代入公式

标示量% (V V0) T F 10 W 100%=86% m S 3

V=14.8ml

V0=0.1ml

T=17.57mg/ml

式中，v为供试品消耗

实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：

项目： 直接碘量法测定维生素C的含量 课程： 学号：

一、实验目的

1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。 2. 了解维生素C的测定原理及条件。 二、实验原理

维生素C又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I2定量氧化成二酮基，所以可用直接碘量法测定其含量。反应方程式如下：

OHOOOHCCH2OH+ I2HOHOOOHOCCH2OH+ 2HIHO

在中性或碱性条件下，维生素C易被空气中的O2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。

注意事项：

1. I2具有挥发性，取完后应立即盖好瓶塞。

2. 维生素C易被空气氧化而引入误差，所以不要3份同时移取。 3. 滴定近终点时应充分振摇，并放慢滴定速度。 三、仪器和药品

仪器：分析天平，酸式滴定管(25mL，棕色)，吸量管(2mL)，量筒(15mL、5mL)，碘量瓶(250mL)。

试剂：维生素C注射液(20mL : 2.5g)，

加碘酸钾食盐中碘含量的紫外分光光度法测定

第27卷第5期2003年　9月河北师范大学学报(自然科学版)

JournalofHebeiNormalUniversity(NaturalScienceEdition)Vol.27No.5Sep.2003

Ξ

加碘酸钾食盐中碘含量的紫外分光光度法测定

刘翠格,　默丽萍,　魏永巨

(河北师范大学化学学院,河北石家庄　050016)

摘　要:根据碘(I2)、碘离子(I-)和碘三离子(I3-)的紫外吸收光谱,拟订了加碘酸钾食盐中碘含量的光度测定方法.在pH2.4,KI浓度为0.01mol/L的HCl介质中,1mol碘酸钾可定量转变为3molI3-,通过测量

I3-在288nm或350nm处的吸光度,可计算食盐样品中碘的含量.方法的加入回收率在96.8%～102.6%之

间.本文中,笔者分析了2种市售碘盐样品,结果令人满意.

关键词:碘;食盐;紫外分光光度法

中图分类号:O657.32　　　文献标识码:A　　　文章编号:100025854(2003)0520497203

碘是人体内合成甲状腺素所必需的微量元素.适量的甲状腺素有促进机体生长、调节能量转换、稳定神经系统等作用.缺碘会影响机体代谢,引起甲状腺肿,严重者可致发育停滞、,

成人

甲醛含量测定实验报告

一、 实验目的

掌握一类化学试剂含量的测定方法，熟悉一些试剂的正确配置和操作流程。 二、 实验原理

甲醛与过量的中性亚硫酸钠反应，生成氢氧化钠，以百里酚酞作指示剂，用硫酸标准滴定溶液滴定。

HCHO + Na2SO3 + H2O = H2C(OH)SO3Na + NaOH

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

三、 试剂与溶液

亚硫酸钠、碳酸钠、硫酸标准溶液、甲基红指示剂、百里酚酞指示剂。 四、 实验步骤 1、

硫酸标准溶液的配制：取15ml浓硫酸，缓慢沿壁倒入装有

500ml蒸馏水的烧杯中。 2、

硫酸标准溶液的标定：称取1．6g左右碳酸钠于250ml的

锥形瓶中加80ml蒸馏水溶解，滴入３滴甲基红指示剂，用硫酸标准溶液滴定至溶液由微黄色变为酒红色为终点。（做两次平行试验取平均值） 3、

甲醛含量测定：称取６．３ｇ左右亚硫酸钠于250ml锥形

瓶中加入50ml蒸馏水溶解并滴加３滴百里酚酞指示剂，用硫酸标准滴定溶液中和至蓝色刚刚消失。用减量法称取１．３～

１．５ｇ试样，放入上述锥形瓶中，用硫酸标准溶液滴定至蓝色刚刚消失为终点。（做两次平行试验取平均值） 五、 实验结果 1、

实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人： 项目 铵盐中氮含量的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的

1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。 3 4、了解酸碱滴定的实际应用。 二、实验原理

氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样，只能用间接法配配制，其浓度的确定也可以用基准物质来标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实验采用邻苯二甲酸氢钾，它与氢氧化钠的反应为：

达到化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作指示剂。

铵盐中氮含量的测定有蒸馏法和甲醛法两种，用甲醛法测定时，应用的是酸碱滴定中的间接滴定方法。

甲醛与铵盐作用后，可生成等物质的量的酸，例如：

2（NH4）2SO4＋6HCH O＝（CH2）6 N4＋2H2SO4＋6H2O

反应生成的酸可用氢氧化钠标准溶液滴定，由于生成的另一种产物六次甲基四胺（CH2）6 N4是一个很弱的碱，化学计量点时PH约为8.8，因此用酚酞作指示剂。

w（N）＝ C（NaOH）×V（NaOH）×14.01

氯化钠含量的测定方法

一．原理：

用硝酸银标准溶液滴定试样中的氯化钠，生成氯化银沉淀，待全部氯化银沉淀后，多滴

加的硝酸银与铬酸钾指示剂生成铬酸银使溶液呈桔红色即为终点。由硝酸银标准溶液消耗量计算氯化钠的含量。 二、试剂

1. 试剂名称

1.1硝酸银标准滴定溶液[c（AgNO3）=0.100mol/L]

1.2铬酸钾溶液（50g/L）：称取5g铬酸钾用少量水溶液溶解后定容至100ml。 2. 试剂配制方法

2.1硝酸银标准滴定溶液的配制与滴定 2.1.1配制

称取17.5g硝酸银，溶于1000ml水中，摇匀。溶液贮存于棕色瓶中。

2.1.2标定

称取0.22g于500℃~600℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氯化钠，溶于70ml水中，加10ml淀粉溶液（10g/L），以216型银电极指示电极，217型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极，用配置好的硝酸银溶液滴定。按照GB/T9725-1988中6.2.2条的规定计算V0。

硝酸银标准滴定溶液的浓度[c（AgNO3）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按下公式计算：

c（AgNO3）=m×1000/V0/M 式中：

M——氯化钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）[M（N

实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人： 项目 钙片中钙含量的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的

1、掌握标定EDTA方法。

2

2、掌握EDTA法测定水中Ca含量的原理和方法。 二、实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，ZnO，CaCO3或MgSO4·7H2O等基准物质来标定。当用CaCO3标定时，用铬黑T（H3In）做指示剂，在PH=12～13的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。

钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。

若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。

三、仪器和药品

仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支, 10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口