大一基础化学试题
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基础化学试题
一 二 三 四 五 六 七 总分 复核 得分
一、判断题(每题1分,共20分)
( ) 1. 同一缓冲系的缓冲溶液,当总浓度相同时,只有pH = pKa 的溶液缓冲
容量最大。
( ) 2. 将正常人的红细胞放入15g·L-1的NaCl (Mr=58.5)溶液中,细胞会发
生溶血现象。
( ) 3. 任何反应的半衰期都与起始浓度co有关。
( ) 4. 质量作用定律表达式既适用于元反应,也适用于复合反应中的慢反应。( ) 5. 液体凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。 ( ) 6. C(石墨)的标准摩尔燃烧焓亦是CO2(g)的标准摩尔生成焓。 ( ) 7. 浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商。 ( ) 8. 正常人血浆中[HCO3-]:[CO2]溶解 = 20:1,在体内的缓冲作用很小。 ( ) 9. 稀溶液依数性的本质是渗透压下降。
( ) 10. 向1.0 mol·L-1 HCl溶液中通入H2S气体,溶液中S2-的浓度可近似
按c (S2-) = Ka2 (H2S) 计算。
( ) 11. 加入正催化剂,能使反应速率加快,则平衡常数也随之增大。 ( )
基础化学试题
一 二 三 四 五 六 七 总分 复核 得分
一、判断题(每题1分,共20分)
( ) 1. 同一缓冲系的缓冲溶液,当总浓度相同时,只有pH = pKa 的溶液缓冲
容量最大。
( ) 2. 将正常人的红细胞放入15g·L-1的NaCl (Mr=58.5)溶液中,细胞会发
生溶血现象。
( ) 3. 任何反应的半衰期都与起始浓度co有关。
( ) 4. 质量作用定律表达式既适用于元反应,也适用于复合反应中的慢反应。( ) 5. 液体凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。 ( ) 6. C(石墨)的标准摩尔燃烧焓亦是CO2(g)的标准摩尔生成焓。 ( ) 7. 浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商。 ( ) 8. 正常人血浆中[HCO3-]:[CO2]溶解 = 20:1,在体内的缓冲作用很小。 ( ) 9. 稀溶液依数性的本质是渗透压下降。
( ) 10. 向1.0 mol·L-1 HCl溶液中通入H2S气体,溶液中S2-的浓度可近似
按c (S2-) = Ka2 (H2S) 计算。
( ) 11. 加入正催化剂,能使反应速率加快,则平衡常数也随之增大。 ( )
基础化学试题
d区元素一
一、 过渡元素有哪些特点?
二、 铬酸洗液是怎样配制的?失效后现象如何?为何它有去污能力?如何使用
它比较合理?
三、 根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题: 1. 在酸性或碱性介质中,锰的哪些氧化态的物质稳定? 2. 在酸性或碱性介质中,锰的哪些化合物可作氧化剂? 四、完成并配平下列反应式
1. Cr3++ OH-+H2O2→ 2. K2Cr2O7+HCl(浓)→ 3. Cr3++S2-+H2O→ 5. Cr2O72-+S2-→
4. Ag+ Cr2O72- +H2O→ 6. K2Cr2O7+H2C2O4→
五、说明铬 价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物,其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、
氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨,失重为该配合物原质量的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子,以及该配合物的最简式。
七、某绿色固体 可溶于水,其水溶液中通人 ,即得棕黑色沉淀 和紫红色溶
液 。 与浓 溶液共热时放出黄绿色气体 ,溶液近乎无色,将此溶液和溶液
基础化学试题A卷
一、选择题(15×2分=30分)
1、用半透膜将0.10 mol/L Na2SO4溶液与0.10 mol/L NaCl溶液隔开时( A ) A.水分子由Na2SO4 溶液向NaCl溶液渗透 B.不发生渗透现象
C.水分子由NaCl溶液向Na2SO4 溶液渗透 2、下列各组量子数中不合理的是( C )
A.n=2,l=1,m=0 B. n=,l=2,m=1 C.n=2,l=2,m=l D.n =3,l=2,m=2
3、原子形成分子时,原子轨道之所以要进行杂化,其原因是 ( C ) A.进行电子重排 B.增加配对的电子数 C.增加成键能力 D.保持共价键的方向性 4、下列溶液中,缓冲能力最大的是( A ) A. 0.10mol?L-1HAc-0.10mol?L-1NaAc溶液 B. 0.050mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc溶液 C. 0.15mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc溶液 D. 0.075mol?L-1HAc-0.025mol?L-
大一基础化学复习题
临沂大学大一 基础化学复习资料
基础化学复习题
第一章 溶液和胶体
一、选择题
1、 将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中,所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为( C)
A 49% B 24.5% C 80.5% D 70%
2、糖水的凝固点为( C)
A 0℃ B 高于0℃ C 低于0℃ D 难以判断
3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是( B)
A KCl B CH3COOH C HCl D K2SO4
4、在温度为375K时,沸水的压力应为(C )
A 1000KPa B 10KPa C 高于100KPa D 低于100KPa
5、在200g水中含有9g某非电解质溶液,其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为(D )
A 135 B 172.4 C 90 D 180
6、某温度时,具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中,甲醛和葡萄糖的质量比为
(B )
A 6:1 B 1:6 C 1:3 D 3:1
7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时(B )
A 胶团 B 电位离子 C反离子 D胶粒
8现有蔗糖,氯化钠,氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是( B )
A CaCl2 < NaCl
高一化学试题
1.根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是( )
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强 2.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是( ) A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 B.金属性:甲>丙 C.原子半径:丙<丁<戊 D.最外层电子数:甲>乙
3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( ) A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定 D.室温下,0族元素的单质都是气体 4.下列顺序排列正确的是( )
A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4 B.稳定性:H2O>HF>H2S C.原子半径:Na>Mg>O D.还原性:F>Cl>S2
-
-
-
甲 丙 乙 丁 戊 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子
高一化学试题
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临床等专业基础化学试题及答案
基础化学试题
选择题(每题1分,共30分)
A型题
1.土壤中Nacl含量高时植物难以生存,这与下列稀溶液的哪个性质有关 D渗透压
2. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低,沸点升高,凝固点降低有关的因素为 D单位体积溶液中溶质质点数
3.关于溶剂的凝固点降低常数,下列哪一种说法是正确的B、只与溶剂的性质有关
4.Tyndall现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A、散射
5.对AgI的水溶液,当以KI为稳定剂时胶团结构式为[(Aglnl(n-X)K”其的是 C.[(Agl)mnI-.(n-x)K+]x-
6.已知反应2NO(g)十Br2(g) 2NOBr(g)为元反应,在一定温度下,当总体积正反应速率为原来的 D.1/8倍
7. 元反应一定是B、一步能完成的反应
8. 已知某一反应2A+B一C,其反应速率方程是V,则 D、以上说法都不对
9. 质量作用定律适用于B、一步完成的简单反应
10.若有两个元反应,均属A+2B+C型,且第一个反应的速字常敏k大于第二个 数h,忽略频率因子不同的影响,则这两个反应的活化能Ea1和ea2的关系与 下列哪一项 B. E a1 < Ea2
11.不是共轭酸碱对的一组物质是 B.NaOH.Na
高一化学试题2
2013—2014学年度上学期单元测试
高一化学试题
命题范围: 必修一第三章
全卷满分100分,用时90分钟。
可能用到的原子量:C:12 H:1 Cl:35.5 Na:23 Ag:108 Cu:64 N:14
第Ⅰ卷(45分)
选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分) 1.钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性
2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,下列有关叙述中正确的
A.只有Na+ B.一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+ 又有K+ D.可能含Na+,也可能含K +
3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是 ( ) A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3- 4.将一小粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是 ( ) A.NaC
大一基础化学实验教学改革探讨
如何使大一新生顺利地完成由中学到大学化学实验课的衔接与过度;以及如何在精选实验内容,改革实验考试、考核制度等教学环节中,把培养学生化学实验基本操作技能,动手能力,严谨、求实的科学态度及良好的实验习惯、实验素养,做为基础化学实验课的重点及主要教学目标,为学生后续课的学习及培养合格应用型人才打好基础。
第2 7卷第 5期2 01 1年 9月
吉林工商学院学报J OURNAL I N OF JLI BUS NES I SAND CHNOLOGY TE COL EGE L
VO . 7 No 5 1 . . 2 S p2 1 o . 01
大一基础化学实验教学改革探讨陈艳关(吉林工商学院基础部,吉林长春 10 6 ) 30 2H商要】如何使大一新生顺利地完成由中学到大学化学实验课的衔接与过度;以及如何在精选实验内容,改革实验考
试、考核制度等教学环节中,把培养学生化学实验基本操作技能,动手能力,、严谨求实的科学态度及良好的实习惯、验 实验素养,为基础化学实验课的重点及主要教学目,学生后续课的学习及培养合格应用型人才打好基础。做标为【关键词】化学实验;操作技能;应用型人才 【中图分类号】 6 20 G 4. 【收稿日期】 0 1 42 2 1-—7 0[