无机与分析化学试卷及答案

《无机及分析化学》课程试题

课程号：1930016

√考试√A卷√闭卷

□考查□B卷□开卷

题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师

各题分数30301030100

实得分数

一、填空题(每空1 分，共30分)

1.根据来源和性质，可以将误差分为系统误差和偶然误差两大类。

2.将0.01 mol?L-1KCl溶液和0.05 mol?L-1AgNO

3

溶液各10.0mL混合以制备AgCl胶体，其胶团结构为[（AgCl）m?nAg+?（n-x）NO3-]x+?xNO3-，

该胶粒带正电。

3.原电池是一种将化学能转变为电能的装置，由两个电极组成，其中输出电子的电极为负极，发生氧化反应；输入电子的电极为正极，发生还原反应。

4.影响一元弱酸滴定曲线突跃范围的因素有 c 和Kaθ，只有满足条件

c ?Kaθ≥10-8时，此一元弱酸才可被准确滴定。

5.物质的最大吸收波长只与其物质性质有关，而与其物质浓度无关，此特性可作为光度法定性分析的依据。

6.配合物[Cu（NH

3）

4

]SO

4

中，其中心离子为Cu2+配位体NH3配位原子N

配位数4 命名为硫酸四氨合铜（Ⅱ）

7.化学平衡常数与反应温度有关，而与浓度无关。

8.光度法测定中，为了保证测定结果误差最小，通常将吸光度读数控制在0.2～0

无机及分析化学（A）模拟试卷

一． 选择题（20分，每题2分）：

1． 已知氨水的K= 1.8×10，其共轭酸的K为（ ）：

b

a

Θ

-5

Θ

A．1.8×10； B. 5.6×10； C. 5.6×10; D. 1.8×10.

2． 滴定分析中，一般在指示剂刚好发生颜色变化的转变点停止滴定，这一点称为（ ）： A．滴定分析； B. 化学计量点; C. 滴定终点; D. 滴定误差. 3． 下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ ）。

A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器 D、增加平行试验的次数

4． 在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ ）。

A、吸留沉淀 B、混晶沉淀 C、包藏沉淀 D、后沉淀

5． 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（ ）。 A、反应不定量 B、I2易挥发

C、终点不明显 D、I-被氧，Na2S2O3 会分解 6． 下列电子构型中,属于原子基态的是( ): A. 1s2s2p; B. 1s2s; C. 1s2s2p3s4s; D. 1s2s2p3s3p3d.

7． 等性sp杂化轨道的空间构型是( )：

A．正四面体型 B

您的本次作业分数为：94分 单选题

1.HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有（ ）。

? ? ? ?

A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 以上三者全有.

正确答案:D

?

单选题

2.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是 （ ）。

? ? ? ?

A 随机误差小 B 系统误差小 C 平均偏差小 D 标准偏差小

正确答案:B

?

单选题

3.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则 （ ）。

? ? ?

A B的分子量小于A的分子量 B A的分子量和B的分子量相同 C B的分子量大于A的分子量

正确答案:C

?

单选题

4.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成（ ）。

? ? ? ?

A σ键

B 离子键 C Π键 D 氢键

正确答案:C

?

单选题

5.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（ ）。

? ? ? ?

A pH突跃范围 B 指示剂的变色范围 C 指示剂的颜色变化 D 指示剂的分子结构

正确答案:D

?

单选题

6.多电子原子中决定电子能量的量子数为（ ）。

? ? ? ?

A n B

《无机及分析化学》教学大纲

大纲说明

课程代码：0703521003 总学时：80学时 （讲课80学时） 总学分：5学分 课程类别：必修

适用专业：化学工程与工艺、生物工程、环境工程、高分子材料与工程 预修要求：无

课程的性质、目的、任务：《无机及分析化学》是阐述化学变化的基本知识和基本原理的基础学科，是由原《无机化学》和《分析化学》整合而成的一门基础课程。是化学工程与工艺、生物工程、环境工程专业学生的必修基础课程之一。

通过本课程的学习，使学生获得化学的基本原理，物质结构的基础理论，元素化学的基本知识；掌握基本的分析方法，掌握量分析的基本操作技能，懂得运用基本的计算方法，通过严格的分析化学基本操作和实验训练，培养学生严谨细致，实事求是的科学作风，爱护国家财产，整洁而有秩序的良好实验习惯，使其逐步具备作为高级工程技术应用型人才的素质。本课程教学以提高人才素质为核心，以培养学生创新能力为目的，密切联系化学科学、社会与科技实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辩证唯物主义世界观，提高学生分析问题和解决问题的能力。

教学基本方式：在教学时结合实验讲授相关内容，应尽量多的采用直观教学和多媒体教学。教学方法上要多运用启发式，

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶

第1章 思考题与习题参考答案

一、选择题

1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2 CO）溶液

解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质

稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。

2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）

A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但

仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶

第1章 思考题与习题参考答案

一、选择题

1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2 CO）溶液

解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质

稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。

2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）

A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但

仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶

无机及分析化学期末考试试题

一、判断题 (每小题1分 共10分 )

1．σ键和π键在分子中均可单独存在。 （ ） 2．系统误差是不可测的。 （ ） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。 （ ）

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （

无机及分析化学分类试题及答案

1判断题

1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）

2．系统误差是不可测的。（）

3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）

4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）

5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗

透压引起的。（）

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（）

7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）

9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）

10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√

1．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。（）

2．φ 大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。（）3．25℃下，元素稳定单质的ΔfH m =0，S m =0, ΔfG m =0。（）4．在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。（）

5．在薛定谔方程中，波函数ψ

描述的是原子轨道；

您的本次作业分数为：97分单选题

1.【全部章节】在胃舒平试液中，加入过量EDTA，调pH为5~6，以二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液返滴定测Al含量时，终点现象是（）。

A 由黄色突变为红色 B 由红色突变为黄色 C 由红色突变为蓝色 D 由蓝色突变为红色

正确答案:A 单选题

2.【全部章节】分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）。

A 滴定昌所加试剂中含有微量的被测物质

B 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 C 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 D 滴定时发现有少量溶液溅出

正确答案:B 单选题

3.【全部章节】滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）。

A 0.1g B 0.2g C 0.3g D 0.4g E 0.5g

正确答案:B 单选题

4.【全部章节】0.0230含有（）有效数字。

A 二位 B 三位 C 四位

D 五位

正确答案:B 单选题

5.【全部章节】用电光天平称物。天平的零点为-0.3 mg，当砝码和环码加到11.3500 g时，天平停点为 +4.5 mg。此物重为（）。

A 11.3545g B 11.3548g C