碳族元素课件

碳族元素知识点总结

族元素

1．复习重点

1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。

碳

1.C

在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ①燃烧反应

②与某些氧化物的反应：C＋CO2

C＋H2O2C+SiO2

③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）

C＋4HNO3（浓）

2.CO

不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。

①可燃性

2CO；C＋2CuO

CO2↑＋2Cu；

CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）； Si+2CO↑

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

??CO2＋Cu，CO+H2O(g)②还原性：CO+CuO?3.CO2

?CO2+H2O

直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。

①酸性氧化物一—酸酐

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)

?2CO；2M

碳族元素知识点总结

族元素

1．复习重点

1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。

碳

1.C

在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ①燃烧反应

②与某些氧化物的反应：C＋CO2

C＋H2O2C+SiO2

③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）

C＋4HNO3（浓）

2.CO

不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。

①可燃性

2CO；C＋2CuO

CO2↑＋2Cu；

CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）； Si+2CO↑

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

??CO2＋Cu，CO+H2O(g)②还原性：CO+CuO?3.CO2

?CO2+H2O

直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。

①酸性氧化物一—酸酐

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)

?2CO；2M

第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案

1. （1）解：

3 + HClNH4Cl NH 3 + NH4HSO4(NH4)2SO4 NH 2O3 + N2 + 4H2O (NH4)2Cr2O7 Cr（2）解：

2KNO3 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

2．解：(1) 5NO2-+ 2MnO4- + 6H+2? 3NO2-+ Cr2O7+ 8H+ →3NO3- +2Cr3+ +7H2O

(2) 2NO2- + 2I- + 4H+(3) HNO2+NH33．解：（1） NH4Cl (NH4)2SO4

（2）

KNO2H2SO4 2NO↑+ I2 + 2H2O N2+ 2H2O

BaCl2无现象产生白色沉淀(BaSO

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龙文教育个性化辅导授课案

教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段 氮族元素和氧族元素典型习题 一、NOx+O2+H2O 的循环反应

1.在一定条件下，将24 mL NO2和8 mL O2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少mL？所得HNO3的物质的量浓度是多少？

2、在一定条件下，将38 mL NO2和8 mL O2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少mL？所得HNO3的物质的量浓度是多少？

3、盛有a体积NO的试管倒置水中，欲使最后气体体积为a/2体积，则通入O2体积为：

A、a B、5a/4 C、a/2 D、3a/8

4、将20mL NO与NO2混合气体和10mL O2同时通入水中，反应后收集到2.5 mL的气体，求混合气体中NO和NO2的体积各为多少？ 二、分步反应和总反应的计算

5. 标准状况下H2S和O2混合气体1

13.4锗、锡、铅及其化合物

1、锗、锡、铅单质

（1）物理性质：

①Ge：锗晶格结构与金刚石相同，具有灰白色的金属光泽，粉末状呈暗蓝色,硬度比较大，熔点为1210K。高纯锗是一种良好的半导体材料。

②Sn：白锡是银白色金属，硬度低，熔点为505K。Sn有三种同素异形体：灰锡(α型)、白锡(β型) 和脆锡。

白锡是银白色略带蓝色的金属，有延展性，可以制成器皿。在常温下，锡是正方晶系的晶体结构，即为白锡。温度低于286K时，白锡将慢慢转换为粉末状地灰锡（无定形），温度越低，转化速度越快，在225K时转变速度最快，因此，锡制品长期处于低温状态会自行毁坏，变成一堆粉末。这种变化先是从某一点开始，然后迅速蔓延，这种锡的“疾病”还会传染给其他“健康”的锡器，被称为“锡疫”。

由于锡怕冷，因此在冬天要特别注意别使锡器受冻。有许多铁器常用锡焊接的，也不能受冻。1912年，斯科特、鲍尔斯、威尔逊、埃文斯、奥茨一行人登上冰天雪地的南极洲探险，他们带去的汽油全部奇迹般地漏光了，致使燃料短缺，探险队遭到了全军覆灭的灭顶之灾。原来汽油桶是用锡焊接的，一场锡疫使汽油漏得无影无踪，造成这样一场惨祸。

温度高于434K时，白锡可以转化为具有斜方晶系的晶体结构的斜方锡。斜方

高考化学考点解析全程复习考点：碳族元素.碳及其化合物

1．复习重点

1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。

2．难点聚焦 碳和硅的化学性质 化学性质 还原性 与单质反应 碳 硅 C?O2点燃CO2 2CO Si?O2?SiO2 2C?O2点燃Si?2F2?SiF4 Si?2H2高温SiH4（不稳定）C?2S(g)高温CS2 与氧化物反应 C?2CuO高温CO2??2Cu 3C?Fe2O32C?SiO2高温3CO??2Fe 电炉2CO??Si Si?2FeO高温SiO2?2Fe 2C?SiO2高温2CO??SiC 与酸反应 C?4HNO3(浓) ?CO2??4NO2??2H2O不与HNO3、H2SO4等反应，但有：C?2H2SO4(浓) 与水或碱溶液反应 与CaO反应

?CO2??2SO2??2H2OSi?4HF?SiF4??2H2? C?H2O(g)高温CO?H2 Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2? 3C?CaO高温CaC2?CO? 专题三 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7） 项目 类别 晶体类型 熔点和沸点 化学性质 C

2013年高考化学考点精讲之

考点21碳族元素.碳及其化合物

1．复习重点

1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 2．难点聚焦

专题三 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7）

3 硅及其化合物的特性

1. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2 2C2. 非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：

高温

Si 2CO

Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 Si 4HF SiF4 2H2

3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用： 4. 非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。

5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。

7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2 4HF SiF4 2H2 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。

9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：

Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3，但

氮族元素 1，知识要点：

1、了解氮族元素性质的相似性和递

变规律

2、掌握氮气的分子结构和化学性质 3、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质

及它们的转化关系； 4、了解磷的性质

5、运用元素周期表和原子结构理论

知识指导元素化合物知识的学习和方法

6、掌握氨的实验室制法和工业制法，

理解铵盐的物理性质和化学性质。 7、掌握硝酸的化学性质。

8、了解实验室制NO2、NO的反应原理 9、使学生了解硝酸的用途。 10、 11、

氧化还原反应的配平 知识结构

3，具体知识

一：氮气

（一）氮的存在

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。

（二）氮气的物理性质

无色无味，难溶于水（1:0.02），比空气稍轻。

难溶气体：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）； 微溶气体：O2（1:0.2） 可溶气体：Cl（、H2S（1:2.6）(1:700) 21: 2）易溶气体：SO2（1:40）

极易溶气体：HCl（1:500）NH3 (1:700) （三）氮气的化学性质 1．N2的结构

电子式：

；结构式：N≡N。氮

氮三键的键能很大（946kJ·mol-1），所以

第12章 氮族，碳族和硼族

思考题解析

1.NH4NO3,(NH4)2Cr2O7属于具有氧化性酸的铵盐，它们的分解产物是氮气或氮的氧化物而不是氨；NH4HCO3在常温下即可分解，产物虽有氨气，但同时还有CO2。 NH4NO3→NO2↑+2H2O↑ 或2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑ (NH4)2Cr2O7→N2↑+Cr2O3+4H2O↑ NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O

2.(1) 4NH3(g) + 5O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ?fGm?/(kJ?mol-1) -16.45 0 86.55 -228.572 ?rGm?=[4×(86.55)+6×(-228.572)-4×(-16.45)]kJ?mol-1 =-959.43 kJ?mol-1

因?rGm?<0，故该反应在常温下可以自发进行。

（2） 4NH3(g) + 5O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ?fHm?/(kJ?

碳族元素 无机非金属材料

第一部分 六年高考题荟萃

2010年高考题

一、选择题

（2010全国卷1）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2

△ CuO+H20,溶液中NH3不能

还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

【答案】C

【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于