粘度法测定水溶性高聚物的摩尔质量

实验二 粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量

Ⅰ目的要求

一 测定多糖聚合物—右旋糖苷的平均相对分子质量 二 掌握用乌贝路德粘度计测定粘度的原理和方法

Ⅱ基本原理

利用大分子溶液的粘度和其相对分子质量间的某种经验方程来测定和计算大分子化合物分子质量的方法，称为粘度法。所测得的大分子化合物的相对分子质量为粘均相对分子质量。

将大分子化合物加入到纯溶剂中形成稀溶液，溶液的粘度η总是比纯溶剂大得多，若将?和?0进行不同的组合，可得到粘度的三种表示方法。 相对粘度：

?r???0 （2-1）

表示溶液粘度与溶剂粘度的比值。 增比粘度：

?r?????0??0??r?1

（2-2）

表示溶液粘度比溶剂粘度增加的相对值。 比浓粘度：

?spc （2-3）

表示单位浓度的溶质对粘度的贡献。 特性粘度：

????limc?0?spc?limc?0ln?rc （2-4）

表示溶液浓度无限稀释时的比浓粘度。它是几种粘度中最能放映溶质分

子本性的一种物理量，代表了

实验二 粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量

Ⅰ目的要求

一 测定多糖聚合物—右旋糖苷的平均相对分子质量 二 掌握用乌贝路德粘度计测定粘度的原理和方法

Ⅱ基本原理

利用大分子溶液的粘度和其相对分子质量间的某种经验方程来测定和计算大分子化合物分子质量的方法，称为粘度法。所测得的大分子化合物的相对分子质量为粘均相对分子质量。

将大分子化合物加入到纯溶剂中形成稀溶液，溶液的粘度η总是比纯溶剂大得多，若将?和?0进行不同的组合，可得到粘度的三种表示方法。 相对粘度：

?r???0 （2-1）

表示溶液粘度与溶剂粘度的比值。 增比粘度：

?r?????0??0??r?1

（2-2）

表示溶液粘度比溶剂粘度增加的相对值。 比浓粘度：

?spc （2-3）

表示单位浓度的溶质对粘度的贡献。 特性粘度：

????limc?0?spc?limc?0ln?rc （2-4）

表示溶液浓度无限稀释时的比浓粘度。它是几种粘度中最能放映溶质分

子本性的一种物理量，代表了

实验六 粘度法测定高聚物摩尔质量

一、实验目的

1.掌握用乌氏（ubbelohde）粘度计测定高聚物平均摩尔质量的原理和方法； 2.测定聚乙烯醇的特性黏度，计算其粘均摩尔质量。 二、实验原理

高聚物摩尔质量对它的性能影响很大，是个重要的基本参数。由于高聚物每个分子的聚合度不一定相同，因此一般高聚物是摩尔质量大小不同的大分子混合物，通常所测高聚物摩尔质量是一个统计平均值。

测定高聚物摩尔质量的方法很多，测定的方法不同，所得的平均摩尔质量也有所不同。粘度法是常用的测定高聚物摩尔质量的方法之一，用粘度法所得的摩尔质量称为粘均摩尔质量。

液体在流动过程中，必须克服内摩擦阻力而做功。其所受阻力的大小可用粘度系数η（简称粘度）来表示（kg·m-1·s-1）。高聚物溶液的粘度η一般要比纯溶剂的粘度η0大得多，原因在于其分子链长度远大于溶剂分子，加上溶剂化作用，使其在流动时受到较大的内摩擦阻力。在相同温度下，溶液粘度增加的分数称为增比粘度ηsp，即

η

sp=

???0

=ηr－1， ?0

ηr称作相对粘度，是溶液粘度与纯溶剂粘度的比值，即 ηr=

? ?0高聚物溶液的增比粘度ηsp随质量浓度C的增加而增加。为了便于比较，将单位浓度的增比粘度ηsp /C定为比浓粘度

实验六 粘度法测定高聚物摩尔质量

一、实验目的

1.掌握用乌氏（ubbelohde）粘度计测定高聚物平均摩尔质量的原理和方法； 2.测定聚乙烯醇的特性黏度，计算其粘均摩尔质量。 二、实验原理

高聚物摩尔质量对它的性能影响很大，是个重要的基本参数。由于高聚物每个分子的聚合度不一定相同，因此一般高聚物是摩尔质量大小不同的大分子混合物，通常所测高聚物摩尔质量是一个统计平均值。

测定高聚物摩尔质量的方法很多，测定的方法不同，所得的平均摩尔质量也有所不同。粘度法是常用的测定高聚物摩尔质量的方法之一，用粘度法所得的摩尔质量称为粘均摩尔质量。

液体在流动过程中，必须克服内摩擦阻力而做功。其所受阻力的大小可用粘度系数η（简称粘度）来表示（kg·m-1·s-1）。高聚物溶液的粘度η一般要比纯溶剂的粘度η0大得多，原因在于其分子链长度远大于溶剂分子，加上溶剂化作用，使其在流动时受到较大的内摩擦阻力。在相同温度下，溶液粘度增加的分数称为增比粘度ηsp，即

η

sp=

???0

=ηr－1， ?0

ηr称作相对粘度，是溶液粘度与纯溶剂粘度的比值，即 ηr=

? ?0高聚物溶液的增比粘度ηsp随质量浓度C的增加而增加。为了便于比较，将单位浓度的增比粘度ηsp /C定为比浓粘度

实验二十七 粘度法测定高聚物相对分子质量

一、实验目的

1. 测定聚乙烯醇相对分子质量的平均值。 2. 掌握用乌氏粘度计测定粘度的方法。

二、实验原理

在高聚物的研究中，相对分子质量是一个不可缺少的重要数据。因为它不仅反映了高聚物分子的大小，而且关系到高聚物的物理性能。但与一般的无机物或低分子的有机物不同，高聚物多是相对分子质量不等的混合物，因此通常测得的相对分子质量是一个平均值。高聚物相对分子质量测定的方法很多，比较起来，粘度法设备简单，操作方便，并有很好的实验精度，是常用的方法之一。

高聚物在稀溶液中的粘度是它在流动过程所存在的内摩擦的反映，这种流动过程中的内摩擦主要有：溶剂分子之间的内摩擦，高聚物分子与溶剂分子之间的内摩擦以及高聚物分子之间的内摩擦。其中溶剂分子之间的内摩擦又称为纯溶剂的粘度，以?0表示。三种内摩擦的总和称为高聚物溶液的粘度，以?表示。实践证明，在同一温度下，高聚物溶液的粘度一般要比纯溶剂的粘度大些，即有?>?0。为了比较这两种粘度，引入增比粘度的概念，以

?sp表示，

?sp????0???1??r?1 (27-1) ?0?0式中：?r称之为相对粘度，它是溶液粘度与溶剂粘度的比值，反映的仍

电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度

姓名 学号： 班 指导老师：

一、目的要求

1、了解表面活性剂的特性及胶束形成原理； 2、掌握电导率仪的使用方法；

3、用电导法测定十二烷基硫酸钠的临界胶束浓度；

二、基本原理

表面活性剂是一类具有“两亲”性质的分子组成的物质，其分子由极性和非极性两部分组成。按离子的类型可分为阴离子型表面活性剂、阳离子型表面活性剂和非离子型表面活性剂三大类；当表面活性剂溶于水中后，不但定向地吸附在水溶液表面，而且达到一定浓度时还会在溶液中发生定向排列而形成胶束。随着表面活性剂在溶液中浓度的增长，球形胶束还可能转变成棒形胶束，以至层状胶束。

表面活性物质在水中形成胶束所需的最低浓度称为临界胶束浓度，以CMC表示。在CMC点上，由于溶液的结构改变导致其物理及化学性质与浓度的关系曲线出现明显转折，如下图所示 。

十二烷基硫酸钠水溶液的物理性质和浓度关系

三、仪器和试剂

DDS-6700型电导率仪、容量瓶（100ml）、DJS-1A型铂黒电极、氯化钾（分析纯）、

十二烷基硫酸钠（分析纯）、容量瓶（1000ml）、恒温水浴、

凝固点降低法测定摩尔质量

【教学目的】

1. 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。 2. 掌握溶液凝固点测定技术。

3. 掌握NGC—I型凝固点测定仪的使用方法。 4. 通过实验加深对稀溶液依数性的理解。

【教学重点】

通过凝固点的测定，使学生加深对稀溶液依数性质的理解

【教学内容】 一、实验原理

物质的摩尔质量是一个重要的物理化学数据。凝固点降低法是一种比较简单而较正确的测定摩尔质量的方法。凝固点降低是理想稀溶液依数性之一，其在实用方面和对溶液的理论研究方面都很重要。

理想稀溶液的凝固点降低（对析出物为纯固相溶剂的系统）与溶液组成间关系为

Tf?Tf??Tf?**R(Tf*)2?H(A)?XB

（1）

式中Tf和Tf分别为纯溶剂和溶液的凝固点（K）；?Tf为凝固点降低值；?H(A)为溶剂的摩尔凝固热；XB为溶液中溶质的量分数。若用nA和nB表示溶剂和溶质的物质的量，则上式写成：

?Tf?R(Tf*)2nB

?H(A)nA?nB? （2）

当溶液很稀时，nB≤nA，则

R(Tf*)2nBR(Tf*)2MAWB?Tf????()?Kf?mB

?H(A)nA?H(A)MBWA （3）

式中K?f浓度。

R(Tf*)2?H(A)

土壤水溶性盐含量测定方案

一、实验原理

利用质量差法计算土壤中水溶性盐的含量。将蒸发皿放在105-110℃烘箱中烘12h，称重M1，然后吸取一定量的土壤浸提液放在瓷蒸发皿中，在水浴锅上蒸干，用过氧化氢H2O2氧化有机质，然后在105-110℃烘箱中烘干，称重，即得烘干残渣质量M2，根据前后质量差算出水溶性盐的质量。

二、实验仪器和试剂

电子天平，水浴锅，烘箱，漏斗，150ml锥形瓶，筛孔1mm的标准筛，10ml移液管，吸耳球，玻璃棒，瓷蒸发皿，滤纸，过氧化氢，(振荡机)

三、实验步骤

（1）土样制备。将采回的土样，放在塑料布上，摊成薄薄的一层，置于室内通风阴干；在土半干时，需将大土块捏碎，以免完全干后结成硬块，难以磨细；土样风干后去除杂质（植物残体），磨细后过筛。

（2）制备5：1水土浸出液。称取过1mm筛孔相当于20g烘干土的风干土，放入150ml的锥形瓶中，加100ml蒸馏水，用玻璃棒混匀，手摇荡（振荡机震荡）3min后过滤，将清亮的滤液收集备用。

（3）将烘干后的蒸发皿，分别称其质量M1。

（4）吸取20ml的土壤浸出液，放在100ml已知烘干质量的字蒸发皿中，在水浴上蒸干； （5）待蒸发皿出现残渣，不必取下蒸发皿，用滴管沿皿周围加过氧

实验7凝固点降低法测定摩尔质量

1引言

1.1 实验目的

1. 用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量。 2.学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正。 3.通过本实验加深对稀溶液依数性的认识。

1.2实验原理

稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现它与溶液质量摩尔浓度的关系为

?????=??????????=????????? 式中：?????为凝固点降低值；?????、????分别为纯溶剂、溶液的凝固点；????为溶液质量摩尔浓度；????为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。如果稀溶液是由质量为????的溶质溶于质量为????的溶剂中而构成，则上式可写成

1000????

?????=????? ?????????或

????=?????

1000????

??????????

如果已知溶液的????值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。

实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差。对于纯溶剂，将溶剂逐渐降低至过冷，温度降低至一定只是出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定，对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。相对恒定的温度即为凝固点。

设计实验 沸点升高法测定苯甲酸的摩尔质量

Ⅰ.目的要求

一、了解沸点升高法测定非挥发性溶质摩尔质量的方法和原理； 二、掌握苯甲酸乙醇溶液沸点的测定方法； 三、进一步熟悉沸点仪的使用方法 Ⅱ.基本原理

沸点是指液体的蒸气压等于外压时的温度。根据Raoult定律，在定温时当溶液中含有不挥发性

mB溶质时，溶液的蒸汽压总是比纯溶剂低，所以溶液的沸点比纯溶剂高。沸点升高是稀溶液依数MB?kb?Tb?mA性的一种表现。如果已知溶剂的沸点升高常数kb，并测得此溶液的沸点升高值?Tb，以及溶剂

和溶质的质量mA,mB，则溶质的摩尔质量由下式求得：Ⅲ.仪器和试剂

其中?Tb?T溶液?T乙醇。

沸点测定仪，调压变压器，电热丝，温差计，50.00ml移液管，压片机，冷凝管，无水乙醇（分析纯），苯甲酸（分析纯）。 Ⅳ.实验步骤 一、安装沸点仪

参照Ⅱ-5-2所示，将已洗净、干燥的沸点仪安装好。检查带有温差计的软木塞是否塞紧。电热丝要靠近烧瓶底部的中心。温差计要泡在液面下，但不要碰到烧瓶和电热丝。 二、沸点的测定 1、乙醇沸点的测定

用移液管移取无水乙醇50.00ml加入沸点仪中，根据情况适当调节温差计热电偶和电热丝高度。电热丝和温差计都要泡在液面下。打开冷却水