化学必修一金属化学方程式

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金属及其化合物 一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

=

= 2Na+2OH+H↑

2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O =2NaO

2Na+2H2O

+

-22

2

点燃 ②点燃或加热2Na+O2 Na2O2

3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl 2NaCl +H2↑

+ +

2Na+2H 2Na+H2↑

=

=

=

点燃 4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl2 2NaCl

=

5、钠与硫的反应: 2Na+S= Na2S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

②

Δ CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O =

Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4

③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 +

H2↑

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金属及其化合物 一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

=

= 2Na+2OH+H↑

2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O =2NaO

2Na+2H2O

+

-22

2

点燃 ②点燃或加热2Na+O2 Na2O2

3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl 2NaCl +H2↑

+ +

2Na+2H 2Na+H2↑

=

=

=

点燃 4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl2 2NaCl

=

5、钠与硫的反应: 2Na+S= Na2S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

②

Δ CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O =

Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4

③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 +

H2↑

IV、非金属及其化合物

一、硅及硅的化合物的反应 1.硅的原子结构

2.硅的氧化物(SiO2) ⑴存在形态(硅石)

①结晶形：石英、水晶、玛瑙。 ②无定形：硅藻土

⑵晶体结构：(正四面体)整体为空间网状结构(与金刚石相似)

⑶物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水 ⑷化学性质：稳定，很不活泼

①不与水反应，不与酸反应(HF除外) ②酸性氧化物(与CO2一致) 与碱性氧化物反应生成盐 SiO2+CaO高温CaSiO3 与强碱反应生成盐和水

SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O

③与HF反应

SiO2+4HF—SiF4↑+2H2O (刻玻璃原理) ⑷工业制玻璃原理

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑ 反应原理：CaCO3 高温CaO+CO2↑ SiO2+CaO高温CaSiO3 ⑸制备单质硅

SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑

电炉 Si(粗

第10讲 化学方程式

一、选择题(每道题有一个选项符合题意)

1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳

3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓

C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3

D．木炭在氧气中完全燃烧

新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章 物质结构 元素周期律

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）： P53 1、Li与O2反应（点燃）（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 Na与O2反应（点燃）① Na与H2O反应：②

K与H2O反应： 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 ③

、

④ 3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

2、乙烯的主要化学性质 ①

（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60 ②

—1—

序 号 24 C+ CO2 25 26 N2+3H2 27 28 29 30 4HNO3 31 32 33 4HNO3(浓)+C 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 2H2SO4(浓)+S 44 45 2Mg +CO2点燃

化学方程式△

离子(化学)方程式 高炉练铁主要反应： 3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe Ca CO3+2H =Ca2++CO2↑+ H2O N2 + O2 = 2NO△+

2CO

石灰石与盐酸反应制 CO2 :Ca CO3+2HCl=Ca Cl2 +CO2↑+ H2O催化剂 高温高压

2NH3

3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 4NO2↑+O2↑+2H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2△

CaCl2 + NH3↑ + H2O

4HNO3 4N

O +3O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH4HCO3 (NH4)2CO3-

NH3↑+H2O+CO2↑△

2NH3↑+H2O+CO2↑

Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6 HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO

尊敬的各位评委老师，大家好：

我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面）

一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用

第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下） （1）、知识与技能（要求） 1）掌握化学方程式。（以及）

2）掌握化学方程式的书写和计算。 （2）过程与方法（要求）

1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及）

2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。

（3）情感态度与价值观（要求）

1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及）

2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能

篇一：高一必修1化学方程式总汇.

高一化学必修1化学方程式汇总

【编辑】Mr Liao 【日期】2013-11

1、钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O 钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na＋O2

点燃

2Na2O2 2Na2O2

Na2O在空气中加热 2Na2O＋O22、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O23、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

△

点燃

2Al2O3

2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑ 4、铁与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)5、铝片与稀盐酸反应

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑

＋

＋

＋－

△

Fe3O4＋4H2

6、铝与氢氧化钠溶液反应(系数记忆：4个2，1个3)

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑ 7、氧化钠与水反应

Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋H2O＝2Na＋2OH 8、氧化钠与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO3

9、氧化钠与盐酸反应Na2O＋2HCl＝NaCl＋H2O(此方程式说明Na2O是碱性氧化物) 10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白

1 高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O

⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ?2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ?Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ?NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ?Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ?2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 NaH

信息型方程式书写练习

说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习

一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。

2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生

5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。

6、Fe(NO3)2与过量的HI

7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2

8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）

9、O2- 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，

二、电极方程式的书写

1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式