高一化学原电池方程式

问题探究三

离子方程式

问题 讨论1

什么是离子方程式？

电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为

真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达

的化学反应方程式。

问题 讨论2

如何书写离子方程式？

基本原则：①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物(水) 易挥发物(气体)不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。

问题 讨论3

酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？

⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；(四强酸、四强碱、易溶盐)

⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；

√ √ 单质→氧化物(包括水)→四种酸→常见碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ √ √ √ 钠盐→钾盐 √

基本步骤方法1⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O

基本步骤方法2⑴写出

—1—

序 号 24 C+ CO2 25 26 N2+3H2 27 28 29 30 4HNO3 31 32 33 4HNO3(浓)+C 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 2H2SO4(浓)+S 44 45 2Mg +CO2点燃

化学方程式△

离子(化学)方程式 高炉练铁主要反应： 3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe Ca CO3+2H =Ca2++CO2↑+ H2O N2 + O2 = 2NO△+

2CO

石灰石与盐酸反应制 CO2 :Ca CO3+2HCl=Ca Cl2 +CO2↑+ H2O催化剂 高温高压

2NH3

3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 4NO2↑+O2↑+2H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2△

CaCl2 + NH3↑ + H2O

4HNO3 4N

O +3O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH4HCO3 (NH4)2CO3-

NH3↑+H2O+CO2↑△

2NH3↑+H2O+CO2↑

Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6 HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO

计算专题

【方法讲解】

物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数

例：

2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑

化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 6.02×1023

物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol

?化学计量数之比 == 物质的量之比

【例题】

1、 把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：

(1) 6.5g Zn的物质的量；

(2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。

【课堂练习】

【题型1】单一方程式，直接利用系数计算

1、2.3 g金属钠投入足量水中充分反应后，收

高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选) 序号 1 2 化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Na 与CuSO4 溶液 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 2NaOH＋Cl2 ＝NaClO＋NaCl＋H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 实验室制Cl2 ：： MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水） Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 2FeCl3＋Fe ＝ 3FeCl2 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板： FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋Cu Cl2 3Fe+4H2O(g)高温 离子方程式 2Na + 2H2O

高一化学必修一化学方程式大全按章节

Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：

BaCl

2 + Na

2

SO

4

= BaSO

4

↓+ 2NaCl SO

4

2－ + Ba2+ == BaSO

4

↓

2、碳酸根离子的检验：

CaCl

2 + Na

2

CO

3

= CaCO

3

↓ + 2NaCl CO

3

2－ + Ca2+== CaCO

3

↓

3、碳酸钠与盐酸反应：

Na

2CO

3

+ 2HCl = 2NaCl + H

2

O + CO

2

↑ CO

3

2－ + 2H+== CO

2

↑+ H

2

O

4、铝与硝酸铜溶液反应：

2Al+3Cu(NO

3)

2

= 2Al(NO

3

)

3

+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu

5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O

2 Na

2

O

2

钠块在空气中变暗 4Na＋O

2＝2Na

2

O

Na

2O在空气中加热（变黄） 2Na

2

O＋O

2

△

2Na

2

O

2

6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H

2O ＝ 2 NaOH ＋ H

2

↑

2Na ＋ 2H

2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H

2

↑

7、过氧化

XX秋学期高一化学方程式汇总

一、碱金属：

新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+o2=2Na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+o2点燃====Na2o2。锂燃烧方程式：4Li+o2点燃====2Li2o；钾燃烧方程式：+o2点燃====o2。

钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2o=2NaoH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中，为生成1olo2，需要的Na2o2的物质的量都为2ol，同时需要的H2o或co2的物质的量都为2ol。

纯碱的化学式是Na2co3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学

XX秋学期高一化学方程式汇总

一、碱金属：

新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+o2=2Na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+o2点燃====Na2o2。锂燃烧方程式：4Li+o2点燃====2Li2o；钾燃烧方程式：+o2点燃====o2。

钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2o=2NaoH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中，为生成1olo2，需要的Na2o2的物质的量都为2ol，同时需要的H2o或co2的物质的量都为2ol。

纯碱的化学式是Na2co3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学

高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】

1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结

专题一 化学家眼中的物质世界

铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH

- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质

工业制氯气：2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （

第一节原电池(1)

班级 姓名 学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）

A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D. 电子从负极流向正极

2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

下列说

B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D. Mg片上有气泡产生

6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；

当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，

B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到

第一节原电池(1)

班级 姓名 学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）

A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D. 电子从负极流向正极

2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

下列说

B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D. Mg片上有气泡产生

6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；

当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，

B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到