无机化学简明教程第一章课后答案

大学用

习 题P263、根据盖斯定律计算。已知：1 CO(g) O 2(g) CO 2(g) 2 r Hm (298K ) 282.98kJ mol 1 r Hm (298 K ) 285.8kJ mol 1

1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C2 H5OH(l) 3O2(g) 2CO2( g ) 3H2O(l)

r Hm (298K ) 1366.8kJ mol 1

求：反应

2CO (g) 4H 2(g) C2 H 5 OH(l) H 2 O(l) 的 r H m

解：(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· mol-1 4、已知：4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H 2O(l) r Hm (298K ) 1170kJ mol 1 r H m (298 K ) 1530kJ mol 1

4NH 3(g) 3O 2(g)

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习 题P263、根据盖斯定律计算。已知：1 CO(g) O 2(g) CO2(g) 2 r H m (298K ) 282.98 kJ mol 1 r H m (298 K ) 285.8kJ mol 1

1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C 2 H 5 OH(l) 3O 2(g) 2CO 2( g ) 3H 2 O (l)求：反应

r H m ( 298K ) 1366.8kJ mol 1

2CO (g) 4H 2(g) C 2 H 5 OH (l) H 2 O (l) 的 r H m

解：(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· -1 mol 4、已知：4NH 3(g) 5O 2(g) 4NO( g ) 6H 2 O (l) r H m ( 298 K ) 1170kJ mol 1 r H m (298

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习 题P263、根据盖斯定律计算。已知：1 CO(g) O 2(g) CO2(g) 2 r H m (298K ) 282.98 kJ mol 1 r H m (298 K ) 285.8kJ mol 1

1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C 2 H 5 OH(l) 3O 2(g) 2CO 2( g ) 3H 2 O (l)求：反应

r H m ( 298K ) 1366.8kJ mol 1

2CO (g) 4H 2(g) C 2 H 5 OH (l) H 2 O (l) 的 r H m

解：(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· -1 mol 4、已知：4NH 3(g) 5O 2(g) 4NO( g ) 6H 2 O (l) r H m ( 298 K ) 1170kJ mol 1 r H m (298

第一篇

化学反应原理气 体

第一章

§1.1 理想气体状态方程

§1.2 气体混合物*§1.3 气体分子动理论 §1.4 真实气体(无内容)

§1.1 理想气体状态方程1.1.1 理想气体状态方程 1.1.2 理想气体状态方程的应用

1.1.1 理想气体状态方程气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体，称 为理想气体。

理想气体分子之间没有相互吸引和排斥， 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。

理想气体状态方程：pV = nRT R——摩尔气体常数

在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 Kn=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3 m3

10 m pV 101325Pa 22.414 R nT 1.0 mol 273.15 K

3

3

8.314J mol K

1

1

R=8.314 kPa L K-1 mol-1

1.1.2 理想气体状态方程的应用1. 计算p,V,T,n中的任意物理量 pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。2. 确定气体的摩尔质量pV nRTm

第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案

1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2．解：氯气质量为2.9×103g

3．解：一瓶氧气可用天数

33111-1

222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? ４．解：pV MpV T nR mR

== = 318 K 44.9=℃

５．解：根据道尔顿分压定律

i i n p p n

=

p (N 2) = 7.6?104 Pa

p (O 2) = 2.0?104 Pa

p (Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ?

（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =?

（3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa

n p n p ?===? 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa

（2）m (H 2) = pVM RT

= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol

（2）ξ = 2.5 mol

结论: 反应进度

◆ 物质在性质上的差别是由于物质内部结

构不同引起的；◆ 原子是由原子核和电子组成的；

◆ 一般的化学反应，原子核并不发生变化，只是核外电子的运动状态发生变化。

无机化学

第4章 原子结构4.1 氢原子的结构

4.2 多电子原子的结构4.3 元素周期律

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4.1 氢原子的结构一、氢原子光谱与Bohr理论1、光和电磁辐射

红

橙

黄

绿

青

蓝

紫

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太阳光、白炽灯光和固体加热时发出的光，其频 率十分齐全，在谱图上所得谱线十分密集，连成一片 ，称连续光谱--表示能量连续变化。

并非所有的光源都给出连续光谱，当气体原子被 火花、电流等激发产生的光，经过分光后，得到的是 分立的、有明显分界的谱线，叫做不连续光谱或线状 光谱。 德国化学家Bunsen首次注意到每种元素都有自己 的特征线状光谱。

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2、氢原子光谱

Hδ Hγ Hβ 410.2 434.0 486.1

Hα 656.3

/nm5

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氢原子光谱特征:◆ 不连续光谱，即线状光谱◆ 各谱线的频率具有一定的规律 1885年，瑞士物理学家巴尔末Balmer指出可见 区各谱线频率符合以下经验公式：

1 1 1 v 3.289 10 ( 2 2 ) s 2 n15

当n = 3、4、5、6时分别等于上述

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911历史事件

寻找拉登藏身之处

应用需求引发研究热潮

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综观计算机网络技术的发展史，应用需求始终是推 动和左右全球网络技术进步的动力与源泉。

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第一章一 二

绪 论

什么是无线传感器网络 传感器网络的发展历史

三四

传感器网络的应用情况传感器网络的关键技术

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教学目的：掌握传感器网络的基本情况

学时：2学时

本章重点：基本概念、应用情况

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一、什么是无线传感器网络

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有基础设施网

无 线 网 络

移动Ad hoc网络 无基础设施网 无线传感器网络

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“无线传感器网络”术语的标准定 义 无线传感器网络(WSN)是大量的静止或移动的传感器以自组织和多跳的方式构成的无线网络，目的是协作地并报告给用户。

采集、处理和传输网络覆盖地域内感知对象的监测信息，

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现代信息技术

信息系统 感 官大 脑 神 经

传感器技术计算机技术

通 信 技 术无线传感器网络

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应 用 层 传 输 层 网 络 层 数据链路层 物 理 层

应 移用 能 动优 量 管化 分 理 配

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第一章概论

1现代无机合成的内容和方法与旧时代相比有哪些变化？ 答：

2为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的标志？

无机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。工业中广泛使用的三酸两破”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷，涂料工业中使用的大量无机料等无一不与无机合成有关。这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。

3．为什么说合成化学是化学学科的核心，是化学家改造世界、创造社会財富的最有力的手段？

答：作为化学学科中当之无愧的核心，合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有力的工具。合成化学领域的每一次进步都会带动产业的一次革命。发展合成化学，不断创造和开发新的物种，不仅是研究结构、性能及其相互关系，揭示新的规律与原理的基础，也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动力。 4您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗？ 碳纳米管、

5为什么从某种意义上讲，合成化学的发展史就是化学的发展史？

6.无机合成有哪些热点领域？ （1）特种结构无机材料的制备 （6）特种功能材料的分子设计 （2）软化学合成 （7）仿生合成 （3）极端条件下的合成 （8）纳米粉体材料的制备 （4）无机功

第十一章 电化学基础

11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）4KClO3?3KClO4?KCl

?18CaSiO?2CaF2?3P4?30CO

（2）4Ca5(PO4)3F?30C?18SiO（3） NaNO223?NH4Cl?N2?NaCl?2H2O

4（4）K2Cr2O7?6FeSO（5）2CsCl?Ca?CaCl?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O

2?2Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2H2O2?2H2O?O2

H2O2?2H??2e??2H?2

H2O2?O2?2H??2e

（2）Cl2?H2O?HCl?HClO Cl2?H2O?HClO?H12??Cl?

?Cl2?e??Cl

?12Cl2?H2O?HClO?H?e

?（3）3Cl2?6KOH?KClO3Cl2?6OH523?5KCl?3H2O

??ClO??3?5Cl??3H2O

Cl2?5e??5Cl

?

12Cl2?6OH4?ClO3?3H2O?5e

4??（4）4KMnO2MnOMnO?4?10FeSO2??8H2SO4?2K2SO4?5Fe2(

第十一章 电化学基础

11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）4KClO3?3KClO4?KCl

?18CaSiO?2CaF2?3P4?30CO

（2）4Ca5(PO4)3F?30C?18SiO（3） NaNO223?NH4Cl?N2?NaCl?2H2O

4（4）K2Cr2O7?6FeSO（5）2CsCl?Ca?CaCl?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O

2?2Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2H2O2?2H2O?O2

H2O2?2H??2e??2H?2

H2O2?O2?2H??2e

（2）Cl2?H2O?HCl?HClO Cl2?H2O?HClO?H12??Cl?

?Cl2?e??Cl

?12Cl2?H2O?HClO?H?e

?（3）3Cl2?6KOH?KClO3Cl2?6OH523?5KCl?3H2O

??ClO??3?5Cl??3H2O

Cl2?5e??5Cl

?

12Cl2?6OH4?ClO3?3H2O?5e

4??（4）4KMnO2MnOMnO?4?10FeSO2??8H2SO4?2K2SO4?5Fe2(