高中化学含氮化合物教案

含氮化合物习题解答

一、比较碱性大小

1、

NH2[(CH3)4N]+OH-NHCOCH3OCCO

NH2、

3、二甲胺、甲胺、三甲胺

4、乙醇胺,乙胺,乙酰胺,苯胺中碱性最强的( )

5、甲胺，二甲胺，三甲胺，苯胺，二苯亚胺中碱性最强的是( )，最弱的是( )

解：1、

NH2[(CH3)4N]+OH-NHCOCH3OCCO

> > >NH2、

3、二甲胺 ? 甲胺 ? 三甲胺 4、乙胺

5、二甲胺，二苯亚胺

二、推断题

-1、A(C6H15N)+HCl→溶解，+HNO2→N2+B，B+I2/OH→黄↓，B+浓硫酸共热→C(C6H12)， C+KMnO4/H+→乙酸+2-甲基丙酸。求ABC结构。 解：（1）A含N，遇亚硝酸放出氮气，可知A为R-NH2(伯胺)，并可知A不饱和度=0 （2）R-NH2+HNO2→N2+B，则B为R-OH，且为甲基醇（可碘仿反应）； （3）B与浓硫酸共热→烯C→氧化得到CH3COOH+CH3CH(CH3)COOH，

CH3CH3CH=CHCHCH3 可反推出C：

OHCH3CH3CHCH2CHCH3 （4）由C可反推出B（甲基醇）：

NH2CH3CH3CHC

含氮化合物习题解答

一、比较碱性大小

1、

NH2[(CH3)4N]+OH-NHCOCH3OCCO

NH2、

3、二甲胺、甲胺、三甲胺

4、乙醇胺,乙胺,乙酰胺,苯胺中碱性最强的( )

5、甲胺，二甲胺，三甲胺，苯胺，二苯亚胺中碱性最强的是( )，最弱的是( )

解：1、

NH2[(CH3)4N]+OH-NHCOCH3OCCO

> > >NH2、

3、二甲胺 ? 甲胺 ? 三甲胺 4、乙胺

5、二甲胺，二苯亚胺

二、推断题

-1、A(C6H15N)+HCl→溶解，+HNO2→N2+B，B+I2/OH→黄↓，B+浓硫酸共热→C(C6H12)， C+KMnO4/H+→乙酸+2-甲基丙酸。求ABC结构。 解：（1）A含N，遇亚硝酸放出氮气，可知A为R-NH2(伯胺)，并可知A不饱和度=0 （2）R-NH2+HNO2→N2+B，则B为R-OH，且为甲基醇（可碘仿反应）； （3）B与浓硫酸共热→烯C→氧化得到CH3COOH+CH3CH(CH3)COOH，

CH3CH3CH=CHCHCH3 可反推出C：

OHCH3CH3CHCH2CHCH3 （4）由C可反推出B（甲基醇）：

NH2CH3CH3CHC

有机化学

第十三章

有机含氮化合物

有机化学

主要内容第一节 硝基化合物 第二节 胺 第三节 重氮化合物和偶氮化合物

有机化学

第一节 硝基化合物一,硝基化合物烃分子中的氢原子为硝基取代的衍生物为硝基化 合物 (一)分类结构和命名 根据烃的不同分类为: 1,根据烃的不同分类为:脂肪族硝基化合物 芳香族硝基化合物 2,命名: 命名 硝基总是取代基,以相应烃为母体. 硝基总是取代基,以相应烃为母体.

有机化学

3,结构

O N (由一个 由一个N=O和一个 →O配位键组成) 和一个N→ 配位键组成 配位键组成) 和一个 O

物理测试表明,两个 键键长相等, 物理测试表明,两个N—O键键长相等,这说明硝基为一 键键长相等 这说明硝基为一P-π 共轭体系( 原子是以 杂化成键的,其结构表示如下: 原子是以sp 共轭体系(N原子是以 2杂化成键的,其结构表示如下:

O R N O R N

O R O N

O O

有机化学

(二)硝基化合物的物理性质

脂肪族硝基化合物是无色有香味的液体. 脂肪族硝基化合物是无色有香味的液体.芳香 族硝基化合物多为淡黄色固体, 族硝基化合物多为淡黄色固体,有杏仁儿气味 并有毒.硝基化合物比重大于一, 并有毒.硝基化合物比重大于一,硝基越多比 重越大;不溶

第十四章 含氮化合物习题

1． 解释下列现象

R'CH（1） 制备RR'NH2类型的胺往往用酮胺化比用RCHX与氨反应要好，为

什么？

（2） RX与NaCN和AgCN分别反应，得到的产物不同，为什么？

（3） 芳伯胺发生重氮化反应须在什么条件下进行？如用苯胺与NaNO2和盐酸在

0-5℃下进行重氮化反应，加入过量的NaNO2有何副反应？盐酸量不足对反应有什么影响？过量的亚硝酸可用尿素出去，其反应过程是怎样的？

（4） 通常重氮盐与酚是在弱碱性介质中偶联，与芳胺是在弱酸性或中性介质中偶联，

使说明原因。

2.完成下列反应

(1) CH3NH2 + CH3NCO(2) CH3CH2NO2 + CH2(3)OHNH2CH2CH2NH22CH3I1.RCO3H2.(5)HCHCOOCH3HNO2(4)NOHH+110CH

(6)N(CH3)2(CH3)2NCHOPOCl2

(7)NO2PhCHOO2NCH3NO2

(8)N2+COO-Br

3．解释下列现象

（1） 某叔胺氧化物在热解下发生消去反应得到如下结果：

CH3CH2CHCH3ON(CH3)3CH3CH2CH67%CH2+ CH3CH(E)21%(Z) 12%为什么在生成的Saytzef烯烃中

课时作业12 生产生活中的含氮化合物

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共44分)

1．(2011·合肥模拟)通过一步反应不能直接完成的是：

①N2→NO2'②NO2→NO'③NH3→NO'④NH3→NO2'⑤Cu→Cu(NO3)2'⑥HNO3→NO2( )

A．①⑥

C．④⑤

答案：D

2．(2011·东莞模拟)下列变化中，属于物理变化的是( )

①加热氨水可得到氨气

②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部

③固体碘受热变成紫红色气体

④液氨汽化

⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体

A．①③④

C．②③④

答案：B

3．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(

) B．③④ D．③④⑤ B．②⑤ D．①④

4．在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4 mL NO2、4 mL NO、5 mL O2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有( )

A．NO

C．NO2和O2

答案：B B．O2 D．NO和O2

5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释

《生产生活中的含氮化合物》素材（苏教版必修1）

规律总结1 氮的氧化物溶于水的几种情况

（1）NO或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据反应3NO2＋H2O

2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。

4HNO3可知当

（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O体积比

（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：4NO＋2O2O2＋2H2O

4HNO3，总反应式为：4NO＋3O2＋2H2O

4NO2，4NO2＋4HNO3。当体积比V

（NO）：V（O2）

（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。

规律总结2铵盐的分解规律

（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3、酸酐和水。如：NH4HCO3↑＋CO2↑＋H2O。

（2）挥发性酸对应的铵盐分解产物为NH3和相应的酸。如：NH4Cl↑＋HCl↑。

（3）高沸点酸的铵盐分解产物为NH3和酸（或酸式盐）。 如：（NH4）3PO4

3NH3↑＋H3PO4 （NH4）2SO4

2NH3↑＋H2SO4。

NH3NH3

（4）

第二单元 生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的生产

（一）氮及其氧化物

1、氮气

无色无味的气体，难溶于水。

（1）与O2的化合（放电或高温条件下）

N2 O2放电2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO

（2）与H2的化合

N2+3H22NH3

氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。

（二）氮氧化物对环境的污染与防治

1.形成

氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。

2.危害

（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾

3.防治

①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放

②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

2CO 2NO催化剂2CO2 N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O

NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O

二、氮肥的生产和使用

（一）氨气

1.氨气的合成 N2+3H2

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液

篇一：2015-2016学年高中化学 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第2课时)氮肥的生产和使用课时训练

氮肥的生产和使用

1.下列说法中正确的是( )

A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气

B.氨和HNO3都是电解质

C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原

解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。 答案:C

2.下列过程不属于氮的固定的是( )

A.N2NO

B.NH3NH4NO3

C.N2NH3

D.N2N

解析:B项是化合态化合态。

答案:B

3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是(

)

A.①是氨气发生装置

B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置

D.④是氨气收集、检验装置

解析:①装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;②作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用④收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。

答案:B

4.(2015北京理综,8)下

上节课内容掌握情况验收：

上次课作业验收：

高考题组一 概念判断及应用

1．(山东高考组合题)下列组合判断正确的是 ( )

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009·山东理综，10A) ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009·山东理综，13C改编) ③化合反应均为氧化还原反应 (2012·山东理综，7A)

④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (2012·山东理综，12A)

⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)

A．①②不正确 B．①②③④正确

C．①②正确，③④⑤不正确 D、．①②③④⑤均不正确

2．(2011·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH

高中化学专题复习九(铁及其化合物) 一 铁的性质 1.铁的存在

铁在周期表中位于第________周期第________族；在地壳中的含量为第________位，在自然界中主要以________存在，主要化合价有__________，其中________价较为稳定。 2.铁的化学性质: 可失去2个或3个电子，生成+2,或+3价离子。 (1)与非金属反应

(2)与H2O反应化学方程式为： (3)与酸反应

4)与盐溶液反应

①与CuSO4溶液：_________________________________ ②与FeCl3溶液：__________________________________ 【要点深化】

1.．铁与稀HNO3的反应

随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法确定。

①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2

①×2＋②可得： ③3Fe＋8HNO3(稀)==