熔盐电解的原理

第十章_熔盐电解

第十章 熔盐电解10.1 引言 .(1)熔盐电解对有色金属冶炼 来说具有特别重要的意义，在制取轻金属冶炼中，熔 盐电解不仅是基本的工业生产方法，也是唯一的方法。如镁、铝、钙、锂、钠等金属的， 都是用熔盐电解法制得的，铝、镁的熔盐电解已形成大规模工业生产。 (2)轻金属无法用水溶液电解的基本原因：各种轻金属在电位序中属于电位最负的 金属，不能用电解法从其盐类的水溶液中析出。在水溶液电解的情况下，阴极上只有氢析 出，且只有该金属的氧化水合物生成。 (3)轻金属只能从不含氢离子的电解质中才能呈元素状态析出，这种电解质就是熔 盐。 (4)许多稀有金属如钍、钽、铌、锆、钛也可用熔盐电解法制得。

第十章_熔盐电解

10.2 熔盐电解质的物理化学性质 .在用熔盐电解法制取金属时，可以用各种单独的纯盐作为电介质。但是往往为了力求 得到熔点较低、密度适宜、粘度较小、电导高、表面张力较大及挥发性低和对金属的融解 能力较小的电解质，在现代冶炼中广泛使用成份复杂的由二到四种组分组成的混合熔盐体 系。 工业上用熔盐电解法制取碱金属和碱土金属的熔盐电解质多半是卤化物盐系，如制取 铝的电介质是冰晶石(Na3AlF6)和氧化铝等组成的。因此，在讨论熔盐的盐系的物

第十章_熔盐电解

第十章 熔盐电解10.1 引言 .(1)熔盐电解对有色金属冶炼 来说具有特别重要的意义，在制取轻金属冶炼中，熔 盐电解不仅是基本的工业生产方法，也是唯一的方法。如镁、铝、钙、锂、钠等金属的， 都是用熔盐电解法制得的，铝、镁的熔盐电解已形成大规模工业生产。 (2)轻金属无法用水溶液电解的基本原因：各种轻金属在电位序中属于电位最负的 金属，不能用电解法从其盐类的水溶液中析出。在水溶液电解的情况下，阴极上只有氢析 出，且只有该金属的氧化水合物生成。 (3)轻金属只能从不含氢离子的电解质中才能呈元素状态析出，这种电解质就是熔 盐。 (4)许多稀有金属如钍、钽、铌、锆、钛也可用熔盐电解法制得。

第十章_熔盐电解

10.2 熔盐电解质的物理化学性质 .在用熔盐电解法制取金属时，可以用各种单独的纯盐作为电介质。但是往往为了力求 得到熔点较低、密度适宜、粘度较小、电导高、表面张力较大及挥发性低和对金属的融解 能力较小的电解质，在现代冶炼中广泛使用成份复杂的由二到四种组分组成的混合熔盐体 系。 工业上用熔盐电解法制取碱金属和碱土金属的熔盐电解质多半是卤化物盐系，如制取 铝的电介质是冰晶石(Na3AlF6)和氧化铝等组成的。因此，在讨论熔盐的盐系的物

泸溪县盛鑫科技有限公司4000t/a钕铁硼边角料综合

回收再利用及600t/a镨钕合金搬迁项目

环境影响报告书

(简本)

泸溪县盛鑫科技有限公司

二〇一三年五月

泸溪县盛鑫科技有限公司

4000t/a钕铁硼边角料综合回收再利用及600t/a镨钕合金搬迁项目环境影响报告书 (简本)

1．建设项目概况

1.1 建设项目相关背景

泸溪县盛鑫科技有限公司(以下简称“盛鑫公司”) 于2010年4月买下了泸溪县武溪镇原三友工贸公司厂区，投资1239万元建成年产600吨镨钕合金项目（以下简称”现有工程”），现有工程是以粉末状的氧化镨钕为溶质，氟化锂为混合熔盐的添加成分，通过熔盐电解得到镨钕合金，工程主要原料为江西等地所产氧化镨钕。现有工程位于居民密集区，入厂道路狭窄，弯多坡陡，制约着企业的进一步扩大发展。为此，盛鑫公司拟建4000t/a钕铁硼边角料综合回收再利用及600t/a镨钕合搬迁项目，项目位于泸溪县武溪镇工业园内，以钕铁硼边角料为原材料，生产镨钕合金及稀土氧化物。

根据国家和湖南省建设项目环境保护管理有关法律和规定，盛鑫公司委托核工业二三〇研究所负责“泸溪县盛鑫科技有限公司4000t/a钕铁硼边角料综合回收再利用及600t/a镨钕合金搬迁项目”环境

高温熔盐的热物性测试及热稳定性分析

无机盐工业

２２

ＩＮＯＲＧＡＮＩＣＣＨＥＭＩＣＡＩ＿ＳＩＮＤＵＳＴＲＹ

第４２卷第１期２０１０年１月

高温熔盐的热物性测试及热稳定性分析水

胡宝华１。丁静１，魏小兰２，彭强１。廖敏２

（１．中山大学上学院，广东广州５１０００６；２．华南理工大学化学与化工学院）

摘要：为满足太阳能高温传热、蓄热的要求，以价格便宜的氯化物为原料，通过静态熔融的方法配制出新型混合熔盐，并采用热重差热联用热分析仪及其他实验手段对熔盐的熔点、相变潜热及热稳定性进行了表征。实验结果表明：氯化物的混合熔盐具有较低的熔点，合适的潜热值及高温下良好的热稳定性的特点。氯化物熔盐的适宜使用温度在５５０—８００ｏＣ。该实验研究为氯化物熔盐在太阳能高温利用中的使用提供了宝贵数据。

关键词：熔盐；太阳能；氯化物中图分类号：７ｒＱｌ２４．４２

文献标识码：Ａ

文章编号：１００６—４９９０（２０１０）０ｌ一００２２一０３

Ｔｅｓｔｏｆｔｈｅｒｍａｌｐｈｙｓｉｃｓａｎｄａｎａｌｙｓｉｓ

ｏｎ

ｔｈｅｒｍａｌ

ｓｔａｂｉｌｉｔｙｏｆｈｉｇｈｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｍｏｌｔｅｎｓａｌｔ

ＨｕＢａｏｈｕａｌ－ＤｉｎｇＪｉｎ９１，Ｗｅｉ

Ｘｉａｏｌａｎ２，Ｐｅｎｇ

Ｑｉａｎ９２，Ｌｉａｏ

Ｍｉｎ２

（１

水的离子交换除盐就是顺序用H型阳离子交换树脂将水中各种阳离子交换成H+,用 OH型阴离子交换树脂将水中各种阴离子交换成OH-,

离子交换除盐原理

离子交换除盐原理

水的离子交换除盐就是顺序用H型阳离子交换树脂将水中各种阳离子交换成H+,用 OH型阴离子交换树脂将水中各种阴离子交换成OH-，

离子交换树脂,软化树脂,阴阳离子交换树脂

进入水中的H+和OH-离子组成水分子H2O;或者让水经过阳阴混合离子交换树脂层，水中阳、阴离子几乎同时被H+和OH-离子所取代。

这样，当水经过离子交换处理后，就可除尽水中各种的无机盐类。该工艺中发生的H离子交换反应和OH离子交换反应以及树脂再生过程中发生的反应如下：

(1)氢离子交换反应式：

(HCO3) (HCO3)

2RH + Ca(Mg,Na2) Cl2 → R2Ca(Mg,Na2) + H2 Cl2

SO4 SO4

再生反应式为：

2HCl Cl2

R2Ca(Mg,Na2) + → 2RH + Ca(Mg,Na2)

H2SO4 SO

电解原理

1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH。其中只有水被电解的有 ( )

A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是 ( ) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的 量是 （ ） A．1.6 mol B．1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol 4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，

电解原理

1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH。其中只有水被电解的有 ( )

A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是 ( ) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的 量是 （ ） A．1.6 mol B．1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol 4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，

高二化学电解池的工作原理及应用（一）教学学案

班级 学号 姓名

学习目标

1、了解电解原理；电解和电解池概念

2、能正确判断阴极、阳极以及能正确写出电极反应式和电解化学方程式 3、通过对电解活泼金属熔融盐和电解氯化铜溶液的学习加深对电解的理解

预 习 内 容

1、实验一：电解熔融氯化钠 （1）现象：

（2）电极反应： 阴极： 阳极：

（3）电解反应方程式： 2、电解：

3、电解池：

构成条件：①电源： ②电极材料：

③电极连接要求： ④电解质：

4、电子、电解质中离子的流向：

5、用惰性电极电解CuCl2溶液： （1）现象： （2）电极反应： 阴极：

阴离子的放电顺序：S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F- 阳极：

阳离子的放电顺序：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+

实验名称:熔点、沸点测定

[实验预习]

1、了解熔点及沸点测定的意义； 2、掌握熔点及沸点测定的操作方法；

3、了解利用对纯粹有机化合物的熔点测定校正温度计的方法。 [实验中注意的问题]

1、拉制毛细管时，玻璃管必须均匀转动加热，并注意使端头封闭，以防影响测

定。

2、样品的填装必须紧密结实，高度约2—3mm。

3、熔点测定时，注意使温度计水银球位于b形管上下两叉口之间。 4、控制升温速度，并记录样品熔点范围。

5、微量法测定沸点应注意加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气

化。判断何时为样品的沸点，并正确记录。 [实验中应思考的问题]

测定熔点时，若遇下列情况，将产生什么样结果？ (a) 熔点管壁太厚。

(b) 熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。 (c) 熔点管不洁净。

(d) 样品未完全干燥或含有杂质。 (e) 样品研得不细或装得不紧密。 (f) 加热太快 [实验报告要求] 1、实验目的: 2、实验原理：（简述）

3、药品：（填写药品的物理化学数据） 4、实验装置图（画图）： 5、实验步骤：

6、数据记录与数据处理（计算产量及产率）： 7、简答题：

1

实验名称： 液体有机化合物的干燥及常压蒸馏

[实验预习]

1、熟悉蒸馏和有

第二节电能转化为化学能——电解

第二节 电能转化为化学能——电解

编写人 于春兰

第 1 课 时 电解的原理

一 【学习目标】

通过对熔融氯化钠电解体系的分析，掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念，并能正确判断阴极和阳极。

二【复习回顾】

必修一：被称为“国防金属”的镁元素的提取原理：（用方程式表示）

三 【基础知识学习】

问题一：什么是电解？什么是电解池？电解池是如何构成的？电解的原理是怎样的? 如何判断阴阳极? 一、电解的原理

【交流·研讨】 电解熔融NaCl制备金属Na。

下图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。

思考：

1、熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？

2、接通电源后，这些微粒如何运动？会发生什么变化？