氧化还原与电极电势实验注意事项

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08:氧化还原与电极电势

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应用固体化学研究中心

第八章 氧化还原与电极电势

2013-8-13

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应用固体化学研究中心

化学反应的分类 依据反应特点 沉淀反应 酸碱中和反应 热分解反应 取代反应 依据反应过程中电子转移或氧化值(数)变化 氧化还原反应 非氧化还原反应

2013-8-13

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第一节

氧化还原反应

1.1 元素的氧化值 (或称:氧化数)

电负性:原子在分子中吸引电子能力的相对大小 氧化值:化合物中某元素一个原子的表观荷电数 (apparent charge number)。

元素氧化值计算规则 单质的氧化值为零; 在多原子分子中所有元素氧化值的代数和等于零; 在多原子

离子中所有元素氧化值的代数和等于离子所带的电荷数; 氢在化合物中的氧化值一般为+1,但在活泼金属的氢化物 中为–1 (如NaH,CaH2等); 氧在化合物中的氧化值一般为–2; 在过氧化物中为–1; 在 超氧化物中为–1/2; 在OF2中为+2; 氟在化合物中氧化值为–1; 共价化合物中共用电子对归属于电负性较大的原子。上一页 下一页 —03—

2013-8-13

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例1:

计算下列物质中以红色标

实验五氧化还原反应与电极电势(精)

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实验五 氧化还原反应与电极电势 一、实验目的

1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。 2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。

3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。 4、通过实验了解原电池的装置。 二、实验原理

氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱,可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大,则氧化态的氧化能力越强,其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小,则还原态的还原能力越强,其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时,氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。

利用氧化还原反应而产生电流的装置,称原电池。原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差:E = φ正-φ负。根据能斯特方程:

其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时,则电极电势φ值必定发生改变,从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。本实验只是为了定性进行比较,所以采用伏特计。浓度及酸度对电极电势的影响,可能导致氧化还原反应方向

电极电势-习题

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氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为( )。 A.??(Sn4?/Sn2?) B. ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C.??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D.??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu+Zn = Cu+Zn下列说法正确的是( )。 A.当[Cu+] = [Zn],反应达到平衡。

B.??(Cu2+/Cu)= ??(Zn2+/Zn), 反应达到平衡。 C.?(Cu2+/Cu)= ?(Zn2+/Zn), 反应达到平衡。 D. 原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡。

3.今有原电池(-)Pt,H2(?)H+(c)施是( )。

A 增大H+离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度,增大H+离子浓度

4.已知下列反应;

CuCl2+SnCl2 = Cu +SnCl4 FeCl

电极电势-习题

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氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为( )。 A.??(Sn4?/Sn2?) B. ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C.??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D.??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu+Zn = Cu+Zn下列说法正确的是( )。 A.当[Cu+] = [Zn],反应达到平衡。

B.??(Cu2+/Cu)= ??(Zn2+/Zn), 反应达到平衡。 C.?(Cu2+/Cu)= ?(Zn2+/Zn), 反应达到平衡。 D. 原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡。

3.今有原电池(-)Pt,H2(?)H+(c)施是( )。

A 增大H+离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度,增大H+离子浓度

4.已知下列反应;

CuCl2+SnCl2 = Cu +SnCl4 FeCl

电极电势-习题

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氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为( )。 A.??(Sn4?/Sn2?) B. ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C.??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D.??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu+Zn = Cu+Zn下列说法正确的是( )。 A.当[Cu+] = [Zn],反应达到平衡。

B.??(Cu2+/Cu)= ??(Zn2+/Zn), 反应达到平衡。 C.?(Cu2+/Cu)= ?(Zn2+/Zn), 反应达到平衡。 D. 原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡。

3.今有原电池(-)Pt,H2(?)H+(c)施是( )。

A 增大H+离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度,增大H+离子浓度

4.已知下列反应;

CuCl2+SnCl2 = Cu +SnCl4 FeCl

标准电极电势表

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标准电极电势表

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电极电势的产生 — 双电层理论 定义 公式 电极电势内容

标准电极电势表

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电极电势的产生 — 双电层理论

德国化学家能斯特(H.W.Nernst)提出了双电层理论(electron double layer theory)解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼,这种趋势就越大;另一方面溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,而在金属表面沉积,溶液中金属离子的浓度越大,这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后,在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer),双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势(electrode potential),并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。 如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。

溶氧电极与pH电极操作方法及注意事项

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发酵控制系统在线pH电极的维护与使用

1、每次使用前进行电极的检查和维护

1.1 发酵工艺控制中pH电极的使用寿命一般为50个消毒批次(6个月有效寿命);

1.2将电极连接,观察变送器上电极零点(Zero),可用范围在6.50~7.50PH或-30mV~+30 mV。

1.3观察斜率(Slope),可用范围在53 mV~65 mV/PH或90%~110%。

斜率公式S=2.303RT/F(R:气体常数8.314;T:开尔文温度K,摄氏度值+273;F:法拉第常数,96493)例子:在25℃计算斜率S=2.303*8.314*(273+25)/96493=59.13mv/PH 或者表示为:S=0.1984*(273+____℃)

1.4观察膜阻抗(Glass lmp),可用范围在10M~1000M欧姆。 1.5检查电极是否被污染,如电极出现污染,需严格按照清洗规程进行清洗。

1.5.1 对于一般污染,使用水、0.1MNaOH或0.1MHCL清洗电极十分钟左右;

1.5.2 油脂或有机物的污染,用丙酮或乙醇清洗电极数秒钟。 1.5.3 蛋白质污

溶氧电极与pH电极操作方法及注意事项

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发酵控制系统在线pH电极的维护与使用

1、每次使用前进行电极的检查和维护

1.1 发酵工艺控制中pH电极的使用寿命一般为50个消毒批次(6个月有效寿命);

1.2将电极连接,观察变送器上电极零点(Zero),可用范围在6.50~7.50PH或-30mV~+30 mV。

1.3观察斜率(Slope),可用范围在53 mV~65 mV/PH或90%~110%。

斜率公式S=2.303RT/F(R:气体常数8.314;T:开尔文温度K,摄氏度值+273;F:法拉第常数,96493)例子:在25℃计算斜率S=2.303*8.314*(273+25)/96493=59.13mv/PH 或者表示为:S=0.1984*(273+____℃)

1.4观察膜阻抗(Glass lmp),可用范围在10M~1000M欧姆。 1.5检查电极是否被污染,如电极出现污染,需严格按照清洗规程进行清洗。

1.5.1 对于一般污染,使用水、0.1MNaOH或0.1MHCL清洗电极十分钟左右;

1.5.2 油脂或有机物的污染,用丙酮或乙醇清洗电极数秒钟。 1.5.3 蛋白质污

实验步骤和注意事项

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实验步骤和注意事项

实验步骤和注意事项:

1、认识光具座,将实验器材按蜡烛、凸透镜、光屏的顺序放置. (将凸透镜放在中间整数的位置上)

2、注意调节它们的高度,使烛焰、透镜中心和光屏中心在一条与光具座平行的直线上.(原因是什么?)

3、将蜡烛火焰与透镜的距离由远及近,即物距由大到小移动.观察成像特点并记录. (注意: 1、尽量多次测量; 2、光屏上的像必须调到最清晰的状态。

) 分析数据,比较物距和焦距的关系,得出成放大、倒立像的条件和缩小、倒立像的条件.成像的特点透镜焦距物距 u (范围)像距 v (范围) 正立、倒立放大、缩小虚像、实像u2f 2f vf 倒立缩小实像 U=2f v=2f 倒立等大实像 2f uf v2f 倒立放大实像 U=f / 不成像 f=10cm uf / 正立放大虚像特别注意以下问题:

(1)在物距是两倍焦距时成的像不和物体大小相等。

(2)物体在一倍焦距上不能成像的原因。

(3)物

食品化学实验注意事项

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食品化学实验相关事项

一、实验室规则

1.每个同学都应该自觉遵守课堂纪律,维护课堂秩序,不迟到,不早退,不大声谈笑。不穿高跟鞋和皮肤暴露较多的衣服。

2.实验前必须认真预习,熟悉本次实验的目的、原理、操作步骤,懂得每一操作步骤的意义和了解所用仪器的使用方法,否则不能开始实验。

3.实验过程中要听从教师的指导,严肃认真地按操作规程进行实验,并把实验结果和数据及时、如实记录在实验记录本上,文字要简练、准确。完成实验后经教师检查同意,方可离开实验室。

4.实验台面应随时保持整洁,仪器、药品摆放整齐。公用试剂用完后,应立即盖严放回原处。勿使试剂、药品洒在实验台面和地上。实验完毕,仪器洗净放好,将实验台面抹拭干净,才能离开实验室。

5.使用仪器、药品、试剂和各物品必须注意节约。洗涤和使用仪器时,应小心仔细,防止损坏仪器。使用贵重精密仪器时,应严格遵守操作规程,发现故障须立即报告教师,不得擅自动手检修。

6.实验室内严禁吸烟、进食!加热用的电炉应随用随关,严格做到:人在炉火在,人走炉火关。乙醇、丙酮、乙醚等易燃品不能直接加热,并要远离火源操作和放置。实验完毕,应立即拨去电炉开关和关好水笼头,拉下电闸。离开实验室以前应认真、负责地进行检查水电,严防发生安全