燃烧热的测定实验中哪些是体系

燃烧热的测定

实验目的

1、掌握用氧弹热量计测量燃烧热的原理及使用方法 2、掌握温差测量的实验原理和技术 3、掌握用雷诺图解法进行温度校正的方法

实验原理

本实验采用环境恒温式氧弹热量计测量固体物质的燃烧热，热量计的结构及氧弹构造见实验教材第165页。

氧弹热量计测量燃烧热的原理是能量守恒定律：待测样品在充满高压氧气（约1.2Mpa）的氧弹内完全燃烧，将释放的热量全部传给氧弹及其周围的介质（水）和其它附件（包括测温元件、搅拌器和内水桶等），通过测量介质的温度变化（本实验采用铂电阻温度计测量），求得待测样品的燃烧热，计算公式如下： w样品 (1) Qv，m?q1x?q2?K?VM样品 式中，w

样品

和M

样品

分别是被测样品的质量（g）和摩尔质量（g mol-1）；Qv,m为被

测样品的恒容摩尔燃烧热，J mol-1； q1点火丝（铜丝）的燃烧热, J g-1；x为烧掉的点火丝的质量，g；q2为氧弹内的N2生成硝酸时放出的热量，J；K为仪器常数, J mV-1；?V为记录仪上输出的不平衡电势信号，mV。

仪器常数K一般用已知燃烧热的标准物质苯甲酸来标定。

实验要求掌握的知识点

（1）恒压燃烧热（Qp）与恒容燃烧热（Qv）

1 实验一燃烧热的测定

1、开机的顺序是什么？ 答案： （关机则相反） 答案：打开电源---热量计数据处理仪—计算机。

2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？.

答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。

3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？ 答案：用台秤粗称萘0.7 克,压模后用分析天平准确称量其重量。在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值） 、测试公式（国标） 、试样重量、点火丝热值（80J） ，按开始实验键。其他同热容量的测定。内筒水当然要更换和重新调温。 4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？ 答案：应清洗干净并檫干。

5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？

答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm 或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。

6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？ 答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，两次取水的量都必须是2.6 升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。 7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧这步如何

08级化学 团团1372 200800 物化实验 第九组 11月22日

实验一、燃烧热的测定

1． 通过测定萘的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和技术。 2． 掌握氧弹量热计的原理、构造及使用方法。 3． 掌握高压钢瓶的有关知识并能正确使用。

【实验目的】

【实验原理】

燃烧热是指1mol物质完全燃烧时的热效应。通过盖斯定律可用燃烧热数据间接求算，，测定燃烧热的氧弹式量热计是重要的热化学仪器，应用广泛。

燃烧反应如在定温定压且不做非体积功条件下进行，则燃烧热在量值上等于燃烧焓[变]，Qp,m=?rHm（T），或Qp,m=?cHm（B，T）。若定温定压燃烧反应的压力不高或接近标准

?压力，则有Qp,m=?cHm（B，T）。如果燃烧反应是在定温定容不做非体积功条件下进行，则

摩尔燃烧热在量值上等于定容摩尔燃烧焓[变]：QV,m=?rUm（T），或QV,m=?cUm（B，T）。定压摩尔燃烧热与定容摩尔燃烧热可以用下式相互换算：

Qp,m = QV,m + ??B（g）RT

其中??B（g）指燃烧反应计量方程式中气体物质B的计量系数之代数和。

在盛

燃烧热的测定摘要：恒容和恒压燃烧热是理想绝热条件下的测量量，本实验通过对萘燃烧热的测量证明， 摘要 通过使用雷诺校正图，完全可以在常规仪器条件下，求出较为精确的燃烧热值。 关键词：燃烧热 量热计 萘 雷诺校正 关键词

1 前言 1.1 反应原理和公式要测定萘的燃烧热，需要确定量热卡计每升高一度所需要的热量，本实验以 苯甲酸为标准物质加以测量，其恒容燃烧时放出的热量为 26460 J·g-1。实验 中将苯甲酸压片准确称量并扣除 Cu-Ni 合金丝的质量后与该数值的乘积即为所 用苯甲酸完全燃烧放出的热量。实验中，苯甲酸燃烧所放出的热量和 Cu-Ni 合金 丝燃烧时放出的热量总和将一并传导到氧弹卡计使其升温。根据能量守恒原理， 物质燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质(本实验以 3000 毫升水为主)等所 吸收，得到温度的变化为△T,所以氧弹卡计的热容为：

C卡卡

=

mQ V + 2.9l Q = T T

其中： m 为苯甲酸的质量(准确到 10 5 g) l 为燃烧掉的 Cu-Ni 合金丝的长度(cm) 2.9 为每厘米 Cu-Ni 合金丝燃烧放出的热量单位(J·cm-1) 据此，可算出待测物质的恒容燃烧热

Q然后根据

v (

燃烧热实验报告 一、实验目的

1、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。 2、掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。

3、了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。 4、学会雷诺图解法校正温度改变值。 二、实验原理

燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv,m），恒容燃烧热这个过程的内能变化（ΔrUm）。在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp,m），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔrHm）。若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：

?cHm = Qp,m＝Qv,m ＋ΔnRT （1）

本实验采用氧弹式量热计测量萘的燃烧热。测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。

氧弹是一个特制的不锈钢容器。为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量

华 南 师 范 大 学 实 验 报 告

学生姓名 学 号 专 业 化学(师范) 年级、班级 课程名称 物理化学实验 日

实验指导老师 蔡跃鹏 实验评分

【实验目的】

①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与联系。 ②掌握量热技术的基本原理；学会测定奈的燃烧热。 ③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹卡计的实验技术。 ④学会雷诺图解法校正温度改变值。 【实验原理】

物质的标准摩尔燃烧热(焓)△cHmθ是指1mol物质在标准压力下完全燃烧所放出的热量。在恒容条件下测得的1mol物质的燃烧热称为恒容摩尔燃烧热QV,m，数值上等于这个燃烧反应过程的热力学能的变化△rUm；恒压条件下测得的1mol物质的燃烧热称为恒压摩尔燃烧热Qp,m，数值上等于这个燃烧反应过程的摩尔焓变△rHm，化学反应热效应通常是用恒压热效应△rHm来表示。若参加燃烧反应的是标准压力下的1mol物质，则恒压热效应△r

华南师范大学实验报告

课程名称 物理化学实验 实验项目 燃烧热的测定

【实验目的】

①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。 ②掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。

③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。 ④学会雷诺图解法校正温度改变值。

【实验原理】

燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Ov），恒容燃烧热这个过程的内能变化（ΔU）。在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔH）。若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：

?cHm = Qp＝Qv ＋ΔnRT （1）

本实验采用氧弹式量热计测量蔗糖的燃烧热。测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。

氧弹是一个特制的不锈钢容器（如图）为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给

华 南 师 范 大 学 实 验 报 告

学生姓名 学 号 专 业 化学(师范) 年级、班级 课程名称 物理化学实验 日

实验指导老师 蔡跃鹏 实验评分

【实验目的】

①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与联系。 ②掌握量热技术的基本原理；学会测定奈的燃烧热。 ③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹卡计的实验技术。 ④学会雷诺图解法校正温度改变值。 【实验原理】

物质的标准摩尔燃烧热(焓)△cHmθ是指1mol物质在标准压力下完全燃烧所放出的热量。在恒容条件下测得的1mol物质的燃烧热称为恒容摩尔燃烧热QV,m，数值上等于这个燃烧反应过程的热力学能的变化△rUm；恒压条件下测得的1mol物质的燃烧热称为恒压摩尔燃烧热Qp,m，数值上等于这个燃烧反应过程的摩尔焓变△rHm，化学反应热效应通常是用恒压热效应△rHm来表示。若参加燃烧反应的是标准压力下的1mol物质，则恒压热效应△r

中 学课辅导 2 0 l 3第 2朗

浅议燃烧热、巾和热的概盖表述@刘文张宏伙摘要：燃烧热、中和热不同教材中表述不同，用文字表述的 时候是否带上“+”、“一”也出现了不同的要求。没有同一标准的概念表述给学生学习和教师教学带来了困扰。 关键词；燃烧热；中和热；概念表述一

表 1—3一些物质的标准燃烧热 ( 2 5℃)名称化学式△H/ k l m o l一 氢气 H2 ( g ) 一2 8 5 . 8 名称乙烷化学式△} I/ k l m o l: C 2 H6 ( g ) 一1 5 5 9 . 8

、

存在问题

在高中化学能与热能的教学中，热化学反应方程式的书写是教学重点，也是高考高频考点。在用焓变 ( A H)表示反应中能量变化时，“一”表示反应放热，“+”表示反应吸热。中和热与燃烧热作为反应热的两种，分别在人民教育出版社 2 0 1 2年版

《普通高中课程标准实验教科书 (选修)化学反应原理》山东科学技术出版社 2 0 1 2年版 9页“在热化学中，将在指定温度和

标准压强 ( 1 0 0 k P a )下，由最稳定单质生成 l m o l物质的反应焓变称为该物质在此温度下的标准摩尔生成焓，通常用符号△r H表示”。在该教材中没有提出燃烧热的概念

中和热

燃烧热

反应热可以分为：一、中和热 二、燃烧热 三、溶解热

三、中和热酸和碱的中和反应有热量放出， 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反 应的反应热。 mol/ 的稀盐酸跟1 mol/ NaOH溶 应的反应热 。 当 1L1mol / L 的稀盐酸跟 1L1 mol / L 的 NaOH 溶 液起中和反应时，能放出57 kJ的热量 57. 的热量。 液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); + + ; H=-57.3 kJ/mol - /

如果用1L1mol/ L 的 KOH溶液中和 1L1mol/ L 的 HNO3 溶液， 如果用 1 mol / KOH 溶液中和 mol / 溶液 ， 也能放出57 57. kJ的热量 的热量。 也能放出57.3 kJ的热量。KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l); + + ; H=-57.3 kJ/mol - /

定义：在稀溶液中， 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH2O,放出的热量为 ，放出的热量为57.3kJ/mol这时的反应 这时的反应 热叫做中和热。 热叫做中和热。 概