物质的检验鉴别与除杂

2015中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯

1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是

A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸

C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是

A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤

B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是 ．．

A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl

C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味

物质的鉴别、推断、除杂专题（2）

一、复习导航

1、有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：

试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式）：

A：_________ B：________ C： ___________ D：_________ E：_________

2、某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现

做以下实验：（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液 （2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。 （3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

由以上实验可知，该固体混合物中一定含有 ；可能含有

3、若从硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钠、硝酸钠、硝酸铜、硝酸八种溶液取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在表1中。 表1 实验记录

步骤 (l) (2) (3) (4) 实验操作 将取出的两种溶液混合 用pH试纸测定混合溶液的pH 向混合溶液中滴入足量硝酸钡溶液 向上述混合物过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液 实验现象

物质的除杂 推断练习

1、某Na2CO3样品，可能含有NaCl、Na2SO4杂质。用怎样的方法可以鉴别里面有没有Na2SO4、NaCl呢？

2.鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是( )

A.使气体分别通过灼热的氧化铜 B.用燃着的木条检验

C.使气体分别通过澄清的石灰水 D.使气体分别通过赤热的铜网 3、鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（ ）

A．水 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．盐酸

4、一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ） A. 二氧化碳气体 B. 无色酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液

5、只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，不可选用（ ）

A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 6、只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3 、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是( ) A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硝酸银溶液 D、氯化钠溶液 7、能将氯

九年级化学复习教案 专题五 物质的分离和提纯 内容：1、粗盐中难容性和可溶性杂质的去除 2、金属活动性应用和废液的处理 商水练集中学 王雪洁 复习目标确定的依据: 1 、课程标准的相关要求: 掌握粗盐提纯的基本步骤及每一步的操作要点、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 2 、教材分析: 粗盐提纯中涉及到的溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能是初中教材中必须掌握的八大实验之一。 引导学生从思想上重视，加强这类题的训练。 3 、中招考点分析: 粗盐中难容性和可溶性杂质去除，是中招高频考点，除杂操作以考查过滤和蒸发为主。预计2017年中招仍然会延续往年的命题规律，对重点知识重点考查，考题灵活多变，不拘形式。 4、学情分析: 生活中学生已经初步了解金属的化学性质，但所了解的知识尚未系统化，加上又在溶液中进行反应，容易搞不清楚物质之间的相关反应。 物质的分离和提纯是重点也是难点，是中招中学生失分最多的地方，单一的操作虽然能掌握，但综合性的操作却容易出错。 复习目标： 1、通过实验探究，能说出粗盐中难容性和可溶性杂质去除的基本方法和操作技能的要

第十四讲 物质的检验、鉴别、推断

知识点大纲

一、检验的基本方法

物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断得出结论。

化学方法：利用物质特殊的化学物质，反应时产生的特征现象，如变色、放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中产生的气泡）、生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性），通过观察、分析得出结论。

区分过程一般归纳为：取物质-加试剂-观现象-得结论 1.物质的检验与鉴别

（1）常见气体的检验方法： 气体 O2 H2 CO2 CO CH4 N2 HCl H2O （2）常见离子的检验方法 物质 酸（H+） 碱（OH） Cl- SO42- CO32- Cu2+ Fe3+ NH4+ 使用试剂 加入活泼金属（如锌粒） 加入CuSO4溶液 加入AgNO3溶液和稀HNO3 先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液 稀盐酸和 可溶性碱（如NaOH溶液） 可溶性碱（如NaOH溶液） 现象 有产生 生成沉淀 生成沉淀 生成沉淀 生成气体 生成沉淀 生成沉淀 检验方法 火焰呈色，烧杯内壁凝结 发出色火焰，烧杯壁上（填“有”或“没有”）水珠凝结，澄清石灰水 发出色火焰，烧杯壁上（填“有”或“没有”）水

初中化学专题

物质的除杂2013年5月

一、基本原理

1 . 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质， 叫提纯或除杂。 2. 提纯和除杂应遵循三个原则：不增(不增 加新杂质);不减(不减少主要成分); 易分离(反应后，物质状态不同，便于分 离)。 3. 若同时有多种方法能除去杂质，要选择步 骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方 法。

二、基本方法

物理方法 1.过滤法 2.结晶法 3.磁铁吸引 4.洗气法

化学方法 1.沉淀法 2.气体法 3.置换法 4.加热法 5.溶解法 6.吸收法

活动一

1.找出物质除杂的常见方法，勾画重点。 2.思考【例题】与【分析】。 3.自我完成“针对训练”,让小组内交 流。 4.小组展示“成果”,大家分享、讨论。 注：每一横排的三四名同学为一交流小组，前后左右同学也作为讨论合作对象。

思考怎样快捷的找出物质除杂恰当方法？

1. 先考虑物理方法，后考虑化学方法。 2.注意“适量”、“足量”、“过量”的正确

活动二

1.完成“强化训练” 2.小组内交流，多个小组间进行讨论。 3.小组展示“成果”,大家分享、讨论。 4.记录“个人收获”。

活动三

1.完成“巩固训练” 2. 本节课的收获有那哪些？你还 想知道和了解什么。

【化学实验方案】23（2017·兰州中考）下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡

B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味

D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红

【转化、制备】25（2017·扬州中考）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4?7H2O的步骤如下：

①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．（1）调节废水pH时，适宜加入a．（填序号）

a．Fe b．Cu c．Ca（OH）2

（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌．

（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是便于收集晶体．

（4）用冰水洗涤FeSO4?7H2O晶体的目的是减少晶体因溶解而损失．低温干燥的目的是防止受热晶体失去结晶水．

（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4?4H2O的实验方案：蒸发浓缩，结晶，过滤、洗涤、干燥．

故答案为：

（1）a；

常见离子的检验和有关物质的鉴别

离子的检验和物质的检验一样，检验时必须有明显的实验现象（如有气体产生或有沉淀生成或溶液颜色的改变等）。

物质的鉴别可以首先根据物质的物理性质，然后根据其化学性质，利用物质之间的相互反应现象逐一鉴别。鉴别方法如下：

??利用物理性质鉴别(颜色、气味、水溶性)???观察法（借助颜色）???不另加试剂鉴别??两两混合法?? ?利用化学性质鉴别???只加酸碱指示剂????另外加试剂鉴别??用一种试剂和组内试剂??????用多种试剂分别鉴别必备知识：酸、碱、盐的化学性质、

碳酸盐与酸反应能生成使澄清石灰水变浑浊的CO2

溶液中离子的颜色：MnO4-——呈紫色，Cu2+——呈蓝色，

Fe2+——呈浅绿色，Fe3+——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 常见离子的检验： 离子种类 试剂 现象 a、 石蕊溶液 b、 pH试纸 c、 活泼金属（如Zn） H+ d、 难溶性氧化物(如CuO或Fe2O3) e、 难溶性碱(如Cu(OH)2) f、 碳酸盐(Na2CO3或CaCO3） OH- a、 石蕊溶液或酚酞溶液 b、 pH试纸

1

c、 可溶性铜盐(如CuSO4溶

学科教师辅导讲义

授课类型 授课日期及时段 教学内容 一、课前检测 1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Cu2+、Na+、NO3-、OH- B．H+、K+、CO32-、Cl- C．Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- 答案：D 2．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A．Mg（NO3）2、CuSO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 C．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．BaCl2、Na2SO4、NaOH 答案：C 3．经消毒杀菌后的自来水中常含有可溶性的氯化物．鉴别消毒过的自来水与蒸馏水可选用的试剂是（ ） A．Ba（NO3）2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．酚酞试液 答案：B 4．根据下表中的实验操作和现象，得出的结论一定正确的是（ ） A B C D 在待测液中加石蕊试液，溶液变成红色 在待测液中加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀 所测溶液一定是酸溶液 所测溶液中一定含Cu2+ 在待测液中加氯化钡溶液，生成不