无机及分析化学作业1

您的本次作业分数为：97分单选题

1.【全部章节】在胃舒平试液中，加入过量EDTA，调pH为5~6，以二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液返滴定测Al含量时，终点现象是（）。

A 由黄色突变为红色 B 由红色突变为黄色 C 由红色突变为蓝色 D 由蓝色突变为红色

正确答案:A 单选题

2.【全部章节】分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）。

A 滴定昌所加试剂中含有微量的被测物质

B 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 C 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 D 滴定时发现有少量溶液溅出

正确答案:B 单选题

3.【全部章节】滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）。

A 0.1g B 0.2g C 0.3g D 0.4g E 0.5g

正确答案:B 单选题

4.【全部章节】0.0230含有（）有效数字。

A 二位 B 三位 C 四位

D 五位

正确答案:B 单选题

5.【全部章节】用电光天平称物。天平的零点为-0.3 mg，当砝码和环码加到11.3500 g时，天平停点为 +4.5 mg。此物重为（）。

A 11.3545g B 11.3548g C

《无机及分析化学》教学大纲

大纲说明

课程代码：0703521003 总学时：80学时 （讲课80学时） 总学分：5学分 课程类别：必修

适用专业：化学工程与工艺、生物工程、环境工程、高分子材料与工程 预修要求：无

课程的性质、目的、任务：《无机及分析化学》是阐述化学变化的基本知识和基本原理的基础学科，是由原《无机化学》和《分析化学》整合而成的一门基础课程。是化学工程与工艺、生物工程、环境工程专业学生的必修基础课程之一。

通过本课程的学习，使学生获得化学的基本原理，物质结构的基础理论，元素化学的基本知识；掌握基本的分析方法，掌握量分析的基本操作技能，懂得运用基本的计算方法，通过严格的分析化学基本操作和实验训练，培养学生严谨细致，实事求是的科学作风，爱护国家财产，整洁而有秩序的良好实验习惯，使其逐步具备作为高级工程技术应用型人才的素质。本课程教学以提高人才素质为核心，以培养学生创新能力为目的，密切联系化学科学、社会与科技实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辩证唯物主义世界观，提高学生分析问题和解决问题的能力。

教学基本方式：在教学时结合实验讲授相关内容，应尽量多的采用直观教学和多媒体教学。教学方法上要多运用启发式，

《无机及分析化学》课程试题

课程号：1930016

√考试√A卷√闭卷

□考查□B卷□开卷

题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师

各题分数30301030100

实得分数

一、填空题(每空1 分，共30分)

1.根据来源和性质，可以将误差分为系统误差和偶然误差两大类。

2.将0.01 mol?L-1KCl溶液和0.05 mol?L-1AgNO

3

溶液各10.0mL混合以制备AgCl胶体，其胶团结构为[（AgCl）m?nAg+?（n-x）NO3-]x+?xNO3-，

该胶粒带正电。

3.原电池是一种将化学能转变为电能的装置，由两个电极组成，其中输出电子的电极为负极，发生氧化反应；输入电子的电极为正极，发生还原反应。

4.影响一元弱酸滴定曲线突跃范围的因素有 c 和Kaθ，只有满足条件

c ?Kaθ≥10-8时，此一元弱酸才可被准确滴定。

5.物质的最大吸收波长只与其物质性质有关，而与其物质浓度无关，此特性可作为光度法定性分析的依据。

6.配合物[Cu（NH

3）

4

]SO

4

中，其中心离子为Cu2+配位体NH3配位原子N

配位数4 命名为硫酸四氨合铜（Ⅱ）

7.化学平衡常数与反应温度有关，而与浓度无关。

8.光度法测定中，为了保证测定结果误差最小，通常将吸光度读数控制在0.2～0

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶

浙江大学17春16秋浙大《无机及分析化学（A）》在线作业

一、单选题（共 30 道试题，共 60 分。）

1. 治疗碱中毒用（ ） A. 碳酸氢钠 B. 乳酸钠 C. 氯化钠 D. 氯化铵 正确答案：

2. 关于配合物的异构下列说法正确的是

A. 互为异构体的分子或离子，在化学性质上有差异，在物理性质上没有差异 B. 一般而言，只有那些反应速度很慢的配合物才能表现有异构现象 C. 配位数为2或3的配合物或配位数为4的配合物不存在顺－反异构 D. 紫色的[CoBr(NH3)5]SO4的异构属于键合异构 正确答案：

3. 根据酸碱电子理论,下列物质中不可以作为路易斯碱的是( ) A. Cl-

B. NH3【3为下标】 C. Fe3+【3＋为上标】 D. CO

正确答案：

4. 碘量法测定铜的过程中，加入碘化钾的作用是（ ） A. 还原剂、配位剂、沉淀剂 B. 还原剂、催化剂、沉淀剂 C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂 正确答案：

5. 已知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。则络合反应的平均配位数与( ) A. 金属离子的浓度有关 B. 与配位体的浓度有关

C. 与金属离子和配位体的浓度有关

D. 与金

篇一：无机及分析化学(Ⅰ)习题解答

无机及分析化学(Ⅰ)习题解答

目 录

第1章分散体系……………………………………………………………………………1

第2章

第3章

第4章

第5章

第6章

第7章

第8章

第9章

第10章

第11章

第12章

第13章

第14章

第15章

第16章

第17章

第18章化学热力学基础……………………………………………………………………8 化学反应速率和化学平衡…………………………………………………………15 物质结构……………………………………………………………………………22 分析化学概述………………………………………………………………………27 酸碱平衡……………………………………………………………………………31 酸碱滴定法…………………………………………………………………………36 沉淀溶解平衡………………………………………………………………………44 重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………49 配位化合物…………………………………………………………………………53 配位滴定法…………………………………………………………………………62 氧化还原反应………………………………………………………………………67

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《无机及分析化学（A）》课程作业

姓名：

年级： 学 号： 学习中心：

—————————————————————————————

一、选择题

1、 NH3的共轭酸为（ A ）。

－ A. NH4+ B. NH2 C. NH2OH D. N2H4

2、 下列离子中，哪一个是两性电解质离子？（ C ）

－－－－ A. CO32 B. SO42 C. HPO42 D. NO3

3、 下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ C）

A. CCl4 B. PCl5 C. PCl3 D. SF6

4、 下列化合物中哪个氢键表现得最强？（ D ）

A. NH3 B. H2O C. H2S D. HF

5、 Al3+与EDTA形成（ A ）。

A. 鳌合物 B. 聚合物 C. 非计量化合物 D. 夹心化合物

6、 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的产物之一为（C ）。

A. MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2(OH)2CO3 D. Mg(HCO3)2

7、 已知N2O4有如下反应 N2O4≒2NO2－Q，在一定温度、压力下体系达平衡

长江大学工程技术学院教案/讲稿 第一讲 绪

一、化学研究的对象 什么是化学？ 研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关 系的一门科学. 化学研究的对象 化学研究的简单历程： 19 世纪-20 世纪上半叶：发现新元素及其化合物，元素周期律的发 现是化学发展史上的里程碑。 20 世纪下半叶：合成新分子 化学具体研究的内容：化学物质的分类、合成、反应、分离、表 征、设计、性质、结构、应用、相互关系。 二、化学的主要分支 无机化学：元素及其化合物(除碳、氢化合物及其衍生物)，研究的 主要内容为元素、单质及无机物的来源、制备、性质、变化和应用. 分析化学：研究物质化学组成和结构的分析方法及其有关理论 按原理分为化学分析（含量在 1%以上的常量组分分析）和仪器分析（一 般适合于微量甚至痕量分析.） 按任务分: 定性分析; 定量分析; 结构分析. 有机化学：研究有机化合物的来源、制备、结构、性 质、应用以 及有关理论的科学，又称碳化合物的化学。研究的主要内容:有机物性质、 结构、合成方法、有机物间相互转变及其变化规律和理论. 物理化学：研究所有物质系统的化学行为的原理、规律和方法的学 科。研究主要内容: 化学热力学、化学动力学、结构

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《无机及分析化学（A）》课程作业

姓名：

年级： 学 号： 学习中心：

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一、选择题

1、 NH3的共轭酸为（ A ）。

－ A. NH4+ B. NH2 C. NH2OH D. N2H4

2、 下列离子中，哪一个是两性电解质离子？（ C ）

－－－－ A. CO32 B. SO42 C. HPO42 D. NO3

3、 下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ C）

A. CCl4 B. PCl5 C. PCl3 D. SF6

4、 下列化合物中哪个氢键表现得最强？（ D ）

A. NH3 B. H2O C. H2S D. HF

5、 Al3+与EDTA形成（ A ）。

A. 鳌合物 B. 聚合物 C. 非计量化合物 D. 夹心化合物

6、 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的产物之一为（C ）。

A. MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2(OH)2CO3 D. Mg(HCO3)2

7、 已知N2O4有如下反应 N2O4≒2NO2－Q，在一定温度、压力下体系达平衡

《无机及分析化学》分析部分补充题

1. 准确称取0.5877g基准试剂Na2CO3，溶解后在100mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？移取该

标准溶液20.00mL标定某HCl溶液，滴定中用去HCl溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（Na2CO3的相对分子量为106.0）

2. 为了分析食醋中HAc的含量，移取试样10.00mL，用0.3024mol.L-1NaOH标准溶液滴定，用去20.17mL。

已知食醋的密度为1.055g.mL-1,计算试样中HAc的质量分数。（MHAc=60.05）

－

3. 计算pH＝2.00时，0.10mol.L-1 HAc溶液中各物种的分布分数和平衡浓度。Ka=1.8×105

－－

4. 计算pH＝3.00时，H2C2O4溶液中各物种的分布分数。Ka1=5.9×102, Ka2=6.4×105

－

5. 计算0.10mol.L-1 HF溶液的pH值 Ka=7.2×104

6. NH3- NH4Cl缓冲溶液中NH3的浓度为0.80mol.L-1 NH4Cl的浓度为0.90mol.L-1，求该溶液的pH值。

－

NH3的Kb=1.8×105

《无机及分析化学》分析部分补充题

1. 准确称取0.5877g基准试剂N