高锰酸钾法测定钙的含量是什么方式
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高锰酸钾法测定中钙的含量
高锰酸钾法测定中钙的含量
摘要
实验以高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量,要求掌握以Na2C2O4做基准物标定高锰酸钾溶液的原理、方法及滴定条件。使用间接滴定法测定物质中组分的含量,学习晶形沉淀的制备及洗涤方法。
关键词:高锰酸钾法 间接滴定法 钙的含量的测定 前言
市售的KMnO4常含有少量的杂质,如硫酸盐,卤化物及硝酸盐以及MnO2等,不是基准物,因此不能用精确称量高锰酸钾来直接配制标准溶液。
KMnO4标准溶液常用还原剂草酸钠作基准物来标定,草酸钠不含结晶水,容易提纯,性质稳定。用草酸钠溶液标定KMnO4溶液的反应如下: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴定时可利用MnO4-离子本身的颜色指定滴定终点。
利用KMnO4法测定钙的含量,只能采用间接法测定。将样品用酸处理成溶液,使Ca溶解在溶液中。Ca在一定条件下与C2O4作用,形成白色CaC2O4沉淀。过滤洗涤后再将CaC2O4沉淀溶于热的稀H2SO4中。用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+1:1结合的C2O42-含量。其反应式如下:
Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
高锰酸钾法测定废水COD
高锰酸钾法测定废水COD
原理
高锰酸钾指数是指在一定条件下,以高锰酸钾为氧化剂,处理水样时所消耗的氧量,以氧的mg/L来表示。水中部分有机物及还原性无机物均可消耗高锰酸钾。因此,高锰酸钾指数常作为水体受有机物污染程度的综合指标。
水样加入硫酸使呈酸性后,加入一定量的高锰酸钾溶液,并在沸水浴中加热反应一定的时间。剩余的高锰酸钾加入过量草酸钠溶液还原,再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠,通过计算求出高锰酸盐指数。
仪器
1.水浴装置 2.250mL锥形瓶 3.50mL酸式滴定管
试剂
1.高锰酸钾溶液(C(1/5 KMnO4)=0.1mol/L):称取3.2g高锰酸钾溶于1.2L水中,加热煮沸,使体积减少到约1L,放置过夜,用G-3玻璃砂芯漏斗过滤后,滤液储于棕色瓶中保存。
2.高锰酸钾溶液(C(1/5 KMnO4)=0.01mol/L):吸取25mL上述高锰酸钾溶液,?用水稀释至250mL,储于棕色瓶中。使用前进行标定,并调节至0.01mol/L准确浓度。 3.1+3硫酸
4.草酸钠标准溶液(C(1/2Na2C2O4)=0.1000mol/L)?:称取0.6705g在10
高锰酸钾滴定法测定乙醛酸的含量
好文献,不解释。
维普资讯
第2 8卷第 4期 19 9 9年 1 2月
广
西
化
工
Vo _ 8 No 4 l2 . De . 9 9 c19
Gu n x e c lI d sr ag i Ch mia n u ty
高锰酸钾滴定法测定乙醛酸的含量宋振华
(西生疫=宁 50 )广卫防吾 32 01摘要:根据无 a H的醛在高浓度 NO - a H的作用下发生歧化反应(康尼.查罗反应)的原理,采用高锰酸钾
摘定己醛酸在 Na OH作用下发生歧化反应生成的草酸,通过计算得到乙酵酸的含最。利用本法测定了由氯乙酸氧化制得的己醛酸水溶液中乙醛酸的含鼍。测定相对误差 0~0 2, .6加标回收率>9, 0操作简单,确度良准好。
关键词:歧化反应j乙醛酸高锰酸钾滴定并
中图分类号; 5 O6 . 5
文献标识码: A
文章编号:O ̄ 8019)405-2 lO O4(990— 00 0定法、酸碱滴定法、高效液相色谱法等几种。电位滴定法可得出较为满意的结果,但操作较为麻烦;酸碱滴定法则由于易受产品中残留酸性物质的干扰常使结果偏高;高效液相色谱法准确但是设备昂贵因此
} 、,乙醛酸是应用于医药、香料制造等行业的重要化工产品,制造香兰素,囊素,是尿羟基苄青霉素等精细化工产
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告 - 图文
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理
1.高锰酸钾标定原理
标定高锰酸钾的基准物有很多,常用的是Na2C2O4。在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应,其反应式为:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O 2.H2O2含量测定原理
H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水,其反应式为:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
开始反应时速度很慢,滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色,待生成Mn2+之后,由于Mn2+的催化,加快了反应速度,故能一直顺利地滴定到终点,根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品
仪器:铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉
药品:0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4
固体、市售H2
高锰酸钾法测定过氧化氢
过氧化氢含量的测定
一、教学要求:
1、了解KMnO4溶液的配制方法及保存条件;
2、掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液的原理和条件; 3、学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。
二、预习内容
1、KMnO4溶液的配制方法及标定原理; 2、高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。
三、基本操作 四、实验原理
1、KMnO4溶液的配制及标定
由于高锰酸钾试剂中常含有MnO2等杂质,蒸馏水中常含有微量还原性物质,能与KMnO4
作用析出MnO2,因此不能用直接法配制其准确浓度的溶液。
配制时: 称取稍多于理论量的KMnO4固体,溶解在规定体积的蒸馏水中,并加热煮沸约1h,放置7~10d后,用微孔玻璃砂芯漏斗过滤,除去析出的沉淀。将过滤的KMnO4溶液贮藏于棕色瓶中,放置暗处,以待标定。标定KMnO4的基准物质很多,有H2C2O4·2H2O,Na2C2O4,(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,As2O3,纯铁丝等。其中最常用的是Na2C2O4, 因为它易提纯稳定,不含结晶水,在105~110℃烘干2h,放入干燥器中冷却后,即可使用。在H2SO4介质中,MnO4-与C2O42-的反应:
++
2 MnO4-+5 C2O42-+16H=2
多种方法测定碳酸钙的含量
采用多种方法测定牡蛎壳中碳酸钙的含量
实 验 报 告
采用多种方法测定牡蛎壳中碳酸钙的含量
【实验目的】
⑴掌握多种测定钙的方法。
⑵学会合理的计算实验所用各种溶液的浓度。 ⑶掌握基本配制溶液和标定溶液的方法。 ⑷进一步熟悉分析化学中的滴定反应。
⑸熟练的使用酸式滴定管,碱式滴定管,移液管等仪器。 【实验原理】
通常测定钙含量的方法有多种。通常包括仪器分析法(微量)和化学分析法(常量)。仪器分析法中的原子吸收光谱法、电化学法、光度分析法、发射光谱法等都可以测定钙的含量。本实验主要用化学分析法测定牡蛎壳中碳酸钙的含量。其中用到的方法有:EDTA络合滴定法、酸碱滴定法、氧化还原法和高温煅烧法。
EDTA滴定法的原理是:样品用酸溶解后配成溶液,在一定条件下,用EDTA标准溶液滴定钙离子的含量。
在配位滴定法中,随着滴定剂的加入,金属离子浓度降低,到化学计量点附近,溶液中金属离子的浓度发生突变,也形成了滴定突跃。配位滴定可以分为直接滴定法、饭滴定法、置换滴定法、间接滴定法。配位滴定中溶液的酸碱度控制很重要。
2+
本实验测定Ca,采用EDTA的直接滴定法,选用CaCO3作为基准物质,使用钙指示剂,所以反应应该控制PH在12左右。最后溶液由酒红色变
碳酸钙中钙含量的测定
4.1 石灰中碳酸钙含量的测定
4.1.1 方法提要
在pH大于12的介质中,用三乙醇胺掩蔽少量的Al 3+ 、Fe 3+ 、Mn 2+ 等离子,以钙指示剂为指示剂,用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。
4.1.2 试剂和材料
4.1.2.1 盐酸溶液:1+1;
4.1.2.2 氢氧化钢溶液:100g/L;
4.1.2.3 三乙醇胺溶液:1+3;
4.1.2.4 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液:c(EDTA)约为0.02mol/L;
4.1.2.5 钙试剂羧酸钠盐指示剂:
称取10g于(105±5)℃下烘干2h的氯化钠,置于研钵内研细,加入0.1g钙试剂羧酸钠盐,研细、混匀;置于称量瓶中,于干燥器中保存。
4.1.3 分析步骤
称取 0.6g预先在(105±5)℃下干燥至恒重的试样,精确至0.0002g,置于250mL 烧杯中,加少许水润湿,盖上表面皿,滴加盐酸溶液至试料全部溶解,用中速滤纸过滤,滤液和洗 液一并收集于 250ml容量瓶中,用水称释至刻度,摇匀。移液管移取25ml试验溶液,置于锥形瓶中,加入5ml三乙醇胺溶液、25ml水和少量钙试剂羧酸钠盐指示剂,用氢氧化钠溶液调成酒红色,并过量0.5ml,用乙二胺四酸二钠标准滴定溶液滴定至纯蓝色
碳酸钙中钙含量的测定
4.1 石灰中碳酸钙含量的测定
4.1.1 方法提要
在pH大于12的介质中,用三乙醇胺掩蔽少量的Al 3+ 、Fe 3+ 、Mn 2+ 等离子,以钙指示剂为指示剂,用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。
4.1.2 试剂和材料
4.1.2.1 盐酸溶液:1+1;
4.1.2.2 氢氧化钢溶液:100g/L;
4.1.2.3 三乙醇胺溶液:1+3;
4.1.2.4 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液:c(EDTA)约为0.02mol/L;
4.1.2.5 钙试剂羧酸钠盐指示剂:
称取10g于(105±5)℃下烘干2h的氯化钠,置于研钵内研细,加入0.1g钙试剂羧酸钠盐,研细、混匀;置于称量瓶中,于干燥器中保存。
4.1.3 分析步骤
称取 0.6g预先在(105±5)℃下干燥至恒重的试样,精确至0.0002g,置于250mL 烧杯中,加少许水润湿,盖上表面皿,滴加盐酸溶液至试料全部溶解,用中速滤纸过滤,滤液和洗 液一并收集于 250ml容量瓶中,用水称释至刻度,摇匀。移液管移取25ml试验溶液,置于锥形瓶中,加入5ml三乙醇胺溶液、25ml水和少量钙试剂羧酸钠盐指示剂,用氢氧化钠溶液调成酒红色,并过量0.5ml,用乙二胺四酸二钠标准滴定溶液滴定至纯蓝色
蛋壳钙镁含量的测定
一.实验目的
1.学习固体试样的酸溶方法;
2.掌握络合滴定法测定蛋壳中钙、镁含量的方法原理; 3.了解络合滴定中,指示剂的选用原则和应用范围。 二.实验原理
鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量Fe和Al。由于试样中含酸不溶物较少,可用盐酸将其溶解制成试液,采用络合滴定法测定钙、镁含量,特点是快速简便。
试样经溶解后,Ca2+、Mg2+共存于溶液中。Fe3+、A13+等干扰离子,可用三乙醇胺或酒石酸钾钠掩蔽。调节溶液的酸度至pH≥12,使Mg2+生成氢氧化物沉淀,以钙试剂作指示剂,用EDTA标准溶液滴定,对单独测定钙的含量。另取一份试样,调节其酸度至pH=10,用铬黑T作指示剂,EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。由总量减去钙量即得镁量。 三.仪器与药品 1. 仪器:
分析天平(0.1mg),小型台式破碎机,标准筛(80目);酸式滴定管(50mL),锥形瓶(250 mL),移液管(25mL),容量瓶(250mL),烧杯(250mL),表面皿,广口瓶(125mL)或称量瓶(4025)。 2. 药品:
EDTA标准溶液(0.02 mol?L
),HCl (6 mol?L
),NaOH (10
蛋壳钙镁含量的测定
一.实验目的
1.学习固体试样的酸溶方法;
2.掌握络合滴定法测定蛋壳中钙、镁含量的方法原理; 3.了解络合滴定中,指示剂的选用原则和应用范围。 二.实验原理
鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量Fe和Al。由于试样中含酸不溶物较少,可用盐酸将其溶解制成试液,采用络合滴定法测定钙、镁含量,特点是快速简便。
试样经溶解后,Ca2+、Mg2+共存于溶液中。Fe3+、A13+等干扰离子,可用三乙醇胺或酒石酸钾钠掩蔽。调节溶液的酸度至pH≥12,使Mg2+生成氢氧化物沉淀,以钙试剂作指示剂,用EDTA标准溶液滴定,对单独测定钙的含量。另取一份试样,调节其酸度至pH=10,用铬黑T作指示剂,EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。由总量减去钙量即得镁量。 三.仪器与药品 1. 仪器:
分析天平(0.1mg),小型台式破碎机,标准筛(80目);酸式滴定管(50mL),锥形瓶(250 mL),移液管(25mL),容量瓶(250mL),烧杯(250mL),表面皿,广口瓶(125mL)或称量瓶(4025)。 2. 药品:
EDTA标准溶液(0.02 mol?L
),HCl (6 mol?L
),NaOH (10