2主族3主族元素什么反常

北京大学 无机化学课件

第6章 主族元素的有机金属化合物M—C成键 过渡金属: 空的d轨道 M—CO ( 受体)

M—CH2CH2 ( 给体)主族元素: M—C 成键 给体

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离子型

分子型(缺电子, 足电子,富电子) 金属或准金属

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1. 离子型有机金属化合物 (电正性金属)CaC2, [(C6H5)3C ]Na+, (C5H5 )2Ca2+

2. -键合的共价型有机金属化合物(CH3)3SnCl,(CH3)2SnCl2 , (C2H5)4Pb , RHgX

3. 非经典化学键型的有机金属化合物

(CH3Li)4 , Be(Me)2

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一. 缺电子有机金属化合物 (聚合)2族的 Li, Be, Mg 13族 B, Al, Ga

例如: Be(CH3)2 的多聚体Me Be Me Be Me Me Me Be MeC H3

Me Be Me Be

存在3c-2e 的 Me桥键Be

Be

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甲基锂四聚体(Li4Me4 ) , Td点群Li Me Me Li Li Me LiLi Me

Me

Li Me Me Li

Me

=====

Li

面甲基和Li的成键 (四中心两电子, 4c-2e)键

北京大

知识网络

中子N（不带电荷） 同位素 原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量

质子Z（带正电荷） → 核电荷数 决定元素种类 元素 → 元素符号

决定原子呈电中性

原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的

电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数 (AX)Z核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）

元素周期律 ②、原子半径的周期性变化

③、元素主要化合价的周期性变化

④、元素的金属性与非金属性的周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

元素周期律和 编 排列原则 ②、将电子层

第10章 主族金属元素（二）铝锡铅砷锑铋

【内容】

10.1 P区元素概述 10.2 铝 10.3 锡铅 10.4 砷锑铋

10.5 专题讨论 惰性电子对效应

【要求】

1.了解P区元素的特点、共性和递变规律；

2.掌握铝及其重要化合物的性质和用途； 3.掌握锡和铅及其重要化合物的性质和用途； 4.了解砷锑铋及其重要化合物的性质和用途；

5.能用惰性电子对效应解释P区金属元素性质的递变规律；

10.1 P区元素概述

p区元素是指元素周期表中ⅢA?ⅧA族的所有元素，分为金属元素(左下角)和非金属元素(右上角)两部分。见表10-1。

表10–1 元素周期表中的p区元素

族 周期 IA IIA B～Ⅷ Ⅲ s 区 d区 IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA C Si Ge Sn Pb P区 N P As Sb Bi ⅥA ⅦA ⅧA He 1 2 3 4 5 6

B Al Ga In O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn ds区 Tl 1. p区元素原子价层电子构型及性质递变规律

p区元素原子的价

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中子N（不带电荷） 同位素 原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量

质子Z（带正电荷） → 核电荷数 决定元素种类 元素 → 元素符号

决定原子呈电中性

原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的

电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数 (AX)Z核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）

元素周期律 ②、原子半径的周期性变化

③、元素主要化合价的周期性变化

④、元素的金属性与非金属性的周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

元素周期律和 编 排列原则 ②、将电子层

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

第11讲 主族元素及其化合物

【竞赛要求】

卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。

【知识梳理】 一、氢和稀有气体 （一）氢

氢位于周期表的第一周期IA族，具有最简单的原子结构。氢在化学反应中有以下几种成键情况：

1、氢原子失去1s电子成为H+ 。但是除了气态的质子外，H+ 总是与其它的原子或分子相结合。

2、氢原子得到1个电子形成H离子，主要存在于氢和IA、IIA中（除Be外）的金属所形成的离子型氢化物的晶体中。

3、氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合，形成共价型氢化物。此外，与电负性极强的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形成氢键，以及在缺电子化合物中存在的氢桥键。

（二）稀有气体

1、稀有气体的存在、性质和制备 价电子层结构

He Ne Ar Kr Xe Rn 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6

第九章 反常积分

前面讨论的定积分，事实上有两个前提：积分区间是有限的；被积函数是有界的.但实际问题常常要突破这两个前提,要求我们将函数f(x)在区间?a,b?上的定积分

?baf(x)dx从

不同方面予以推广.例如，将区间?a,b?推广到无限区间???,b?,?a,???,???,???，就有无限区间的反常积分，简称无穷积分；将区间?a,b?的有界函数f(x)推广到无界函数，就有无界函数的反常积分，简称瑕积分.将被积函数由一元函数推广到多元函数就有含参变量积分，等等.

第一节 无穷积分的性质与敛散性的判别

一、无穷积分的概念 引例 求曲线y?1和直线x?1及x轴所围成的开口曲边梯形的面积. 2x解: 在区间?1,???中任取一点b,那么由x轴、 曲线y?1及直线x?1与所围图形的 x2面积是可以用定积分计算的， 即

F(b)??很自然，把极限

b1dx1?1? 2bxlimb???1F(b)?lim(1?)?1

bb?????当作所求曲边梯形的面积，写作

S??11dx 2x由此可得一般的无穷积分的概念.

定义1 设函数f(x)在区间?a,???连续,任取t?a,则称极限

lim?t???taf(x)dx

为函数f(x)在区间?a,?

3 矿石中贵金属元素的测定

( Determination of noble metal elements in minerals )

3.1 矿石中贵金属的火试金法富集(Noble metal concentration by fire-assaying)

虽然利用火试金法富集矿石中的贵金属是一个比较古典的方法，但就其准确度和适用矿种方面，尤其是从比较大量的试样中富集微量的贵金属仍具有独特的优点。目前，火试金法在地质、矿山等部门还作为可靠的方法在生产上广泛应用，国内外不少标准分析方法中仍然采用它。

本法是利用金、银、铂、钯等贵金属在高温熔融下能与熔铅形成合金，而与试样中的其他成分分离。铅在高温条件下易于氧化成氧化铅，且渗透于多孔的骨灰灰皿或镁砂灰皿中，但贵金属则不具备这些性质，这样便可以使铅与贵金属分离。得到的贵金属合粒，再分别采用适当的方法测定其贵金属的含量。

试金配料 配料就是将试样与适量的干试剂（即碳酸钠、氧化钠、硼砂、二氧化硅及氧化剂或还原剂）混合，于高温下熔融后，使其能得到两种产物：一种是熔点低、密度小、流动性好、冷却后易与铅扣分离并且是均质的熔渣；另一种是具有好的延展性、大小适当、不含其他金属杂质的铅扣。为此，熔渣的硅酸度（硅

课题3 《元素》导学案

主备人： 审核人：

【呈现目标 明确任务】

了解元素的涵义；了解元素符号的意义；学会正确书写常见元素的名称符号；逐步记忆常见的元素

符号和地壳中前四位的元素

【合作预习 问题导向】

1.构成物质的基本粒子有 、 、 。

2.分子是有原子构成的，氧分子（O2）、二氧化碳（H2O）分子、过氧化氢（H2O2）分子分别是由哪

些原子构成的？这些分子中含有相同的原子是 。

3.不同的原子质子数（或核电荷数）是否相同？

【生问师答 定向释疑】

一、元素：

1.定义：元素是 数（即 数）相同的一类原子的总称。

（1）元素的种类决定于原子的 数（或 数），即不同元素的本质区别是原子的 不同

如：质子数为8的氧原子统称为 ；质子数为1的氢原子统称为 ；

质子数为6的碳原子统称为 。

（2）元素分为金属元素和非金属元素：通过汉子的偏旁来区分。P62资料卡片

有“ ”字旁的是金属元素（金属 例外）；有“ ”字旁的是固态非金属元素，有“ ”

字头的是气态非

专题训练2-3 常见金属元素及其化合物

时间：40分钟 分值：100分

一、选择题(每小题6分，共48分)

1．(2014·新课标全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 A B 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降不能与NH4Cl混合使用 低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换制作 出铜 解析 A项烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液因CO23发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易

－

溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应。

B项酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3

和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaC

第二课时 元素周期表 程序 知识回顾 师 生 活 动 教 师 活 动 【复习引入】元素周期律的基本内容是什么？学 生 活 动 设计意图说明及教学中可能出现的情况 时间分配能否将所有元素归纳整理制成表格，使之更清 晰直观的反映元素周期律呢？今天我们就亲 自实践一下。 【媒体展示】展示几种不同形式的周期表（详见联PPT课件部分 想【思考】我们书本上元素周期表是哪一种？编排质的依据是什么？ 疑 【板书】二、元素周期表的结构 【方法引导】布置任务：请同学们将1～18号 元素的原子按照一定的规律制成一个表格。 【引导讲述】回想上节课的内容，1~2号、3~9 号、11~18号元素的核外电子等呈规律性变化。 把它们分别排成一列就体现出周期性，更具有科 学性。 观【提问】你发现这样排列，每一行、每一列在察原子结构上各有何特点？ 思 考 【肯定讲述】非常好，元素周期表就是这样排列的。让我们再来研究元素周期表具体的编排原 则。 【媒体展示】元素周期表 【阅读】阅读教材P14页，第3行。思考周期表 中周期和族划分的依据是什么？ 【小结板书】 综上所述，元素周期表编排规则为： 1． 按原子序数递增的顺序从左