盐酸和氢氧化钠溶液浓度的标定注意事项

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

一、实验目的

1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。

2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。

4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理

溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。

例：配制0.017 mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。

可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：

①必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；

②物质的组成应与化学式完全相等 应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解； ③稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。

（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验分析报告 Ting Bao was revised on January 6, 20021

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

一、实验目的

1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。

2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。

3.进一步学习碱式滴定管的使用。

4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。

二、实验原理

溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。

（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。

例：配制0.017mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O71.2-1.3gK2Cr2O7于100mL 小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。

可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：

①必须具备有足够的纯度?一般使用基准试剂或优级纯；

②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化?重铬酸钾可直接配制其标准溶液。

（2）标定

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

一、实验目的

1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。

2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。

4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理

溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。

例：配制0.017 mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。

可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：

①必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；

②物质的组成应与化学式完全相等 应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解； ③稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。

（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一

任务 氢氧化钠标准溶液的标定

一、目的

1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。 2．熟练减量法称取基准物质的方法。

3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。 二、原理

固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。

由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为：

由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱性，pH值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。

三、试剂

1．氢氧化钠固体；

2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液； 3．邻笨二甲酸氢钾基准物。 四、操作步骤

c(NaOH)=0.1mol/LNaOH溶液的标定

在分析天平上准确称取三份已在105~110 0C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250mL锥

任务 氢氧化钠标准溶液的标定

一、目的

1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。 2．熟练减量法称取基准物质的方法。

3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。 二、原理

固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。

由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为：

由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱性，pH值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。

三、试剂

1．氢氧化钠固体；

2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液； 3．邻笨二甲酸氢钾基准物。 四、操作步骤

c(NaOH)=0.1mol/LNaOH溶液的标定

在分析天平上准确称取三份已在105~110 0C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250mL锥

标定氢氧化钠浓度 实验目的

掌握NaOH的配制和标定方法。

基本原理

NaOH试剂易吸收水和CO2，如果NaOH标准溶液中含有少量的Na2CO3，对观察终点

2-颜色变化和滴定结果都会有影响。为防止引入CO3，通常的做法是：先配制饱和的NaOH

溶液，其含量约为50%。这种溶液具有不溶解Na2CO3的性质，经过离心或放置一段时间后取一定量上层清液，用刚煮沸过并冷却的纯水稀释至一定体积再进行标定，便可得到不含Na2CO3的NaOH标准溶液。NaOH溶液在存放和使用过程中要密封，以防止其吸收空气中的CO2。

标定NaOH溶液的基准物质选用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，缩写为KHP, pKa2=5.41）。KHC8H4O4容易纯制，在空气中不吸湿，易保存，有较大的摩尔质量。邻苯二甲酸氢钾通常在100～125℃干燥2h后备用，温度过高则脱水而变为邻苯二甲酸酐。

KHC8H4O4与NaOH的反应为：

COOH+ NaOH = COOK

COONa+ H2OCOOK

反应产物是邻苯二甲酸钾钠盐，在水溶液中显弱碱性，可选用酚酞为指示剂。

实验步骤

一、配制0.1mol·L-1 NaOH溶液

煮沸500mL蒸馏水冷却至室温后

氢氟酸安全技术说明书

氢氟酸安全技术说明书

第一部分：化学品名称

化学品中文名称： 化学品英文名称： 技术说明书编码： 生产企业名称： 地址： 生效日期：

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 氢氟酸

氢氟酸

化学品俗名：

hydrofluori

英文名称：

c acid 961

CAS No.：

7664-39-3

含量 高55%;低40%

CAS No. 7664-39-3

第三部分：危险性概述

危险性类别： 侵入途径： 健康危害：

对皮肤有强烈的腐蚀作用。灼伤初期皮肤潮红、干燥。创面苍白，坏死，继而呈紫黑色或灰黑色。深部灼伤或处理不当时，可形成难以愈合的深溃疡，损及骨膜和骨质。本品灼伤疼痛剧烈。眼接触高浓度本品可引起角膜穿孔。接触其蒸气，可发生支气管炎、肺炎等。慢性影

响：眼和上呼吸道刺激症状，或有鼻衄，嗅觉减退。可有牙齿酸蚀症。骨骼Ｘ线异常与工业性氟病少见。

环境危害： 燃爆危险：

第四部分：急救措施

皮肤接触： 眼睛接触：

立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：

迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，

第一部分 化学品及企业标识

化学品中文名：45%氢氧化钠溶液

化学品俗名或商品名：45%液碱

化学品英文名：Sodium hydroxide；Caustic soda

企业名称：沈阳化工股份有限公司

地址：沈阳市铁西区卫工北街46号

邮编：110026

传真号码：0086-024-25827733

企业应急电话：0086-024-25553346

技术说明书编号：SH/003

生效日期：2007年8月1日

国家应急电话：

第二部分 成分/组分信息

纯品

混合物

化学品名称：氢氧化钠溶液

有害成分 浓度 CAS No. 氢氧化钠 45% 1310-73-2

第三部分 危险性概述

危险性类别：第8.2类 碱性腐蚀品

侵入途径：吸入、食入

健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。腐蚀鼻中隔；直接接触皮肤和

眼可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

环境危害：对水体可造成污染。

燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

第四部分 急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟

就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量就动清水或生理

氢氧化钠安全技术说明书

第一部分化学品及企业标识

化学品中文名：氢氧化钠

化学品英文名：sodiun hydroxide

使用企业名称：江苏永安化工有限公司

地址：涟水县城北朱码镇

邮编：223402传真号码：0517-********

企业应急电话：0517-********

电子邮件地址：

技术说明书编码：

生效日期：2013年12月1日

国家应急电话：119

第二部分成分/组成信息

主要成分：含量: 工业品一级≥99.5％; 二级≥99.0％。

CAS号：1310-73-2 相对分子质量：40.01

分子式：NaOH 化学类别：无机碱

第三部分危险性概述

危险性类别：第8.2类碱性腐蚀品

侵入途径：

健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

环境危害：对水体可造成污染。

燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

第四部分急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

-1-

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼

第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用

铝与氢氧化钠溶液的反应

一、创设情境，引出问题，实验探究，揭示本质

【学生实验】（1）镁条分别投入盐酸和氢氧化钠溶液中

（2）教材P51实验3—4

（铝与氢氧化钠溶液反应的实验改进：将1/4药匙的铝粉放在表面皿中，加一滴管的

氢氧化钠溶液，迅速加入5滴洗洁精，用燃着的木条点燃气泡。）

【实验现象】 【讨论、交流】

【要点归纳】1、镁的金属活动性比铝强（与酸反应的激烈程度） 2、铝表面存在致密的氧化膜（氧化铝） 3、氧化铝可溶于强酸，又可溶于强碱 4、金属铝的化学性质：能与强碱反应发出氢气

二、知识应用，联系实际，总结提炼，完善体系

【讨论、交流】铝制餐具为何不能蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？ 【阅读教材】P51最后一小节

【归纳小结】金属钠、镁、铝、铁、铜等分别与氧气、酸或水反应的条件及反应的剧烈程度，阐述金属活动性的差异性。

【强调】铝与氢氧化钠溶液反应这一特性

三、设疑激思，转换主题，自主学习，明确思路

【思考】等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应，产生的氢气的量之间有何联系？ 【阅读教材】教材P