中级无机化学第一章课后答案

第一篇

化学反应原理气 体

第一章

§1.1 理想气体状态方程

§1.2 气体混合物*§1.3 气体分子动理论 §1.4 真实气体(无内容)

§1.1 理想气体状态方程1.1.1 理想气体状态方程 1.1.2 理想气体状态方程的应用

1.1.1 理想气体状态方程气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体，称 为理想气体。

理想气体分子之间没有相互吸引和排斥， 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。

理想气体状态方程：pV = nRT R——摩尔气体常数

在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 Kn=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3 m3

10 m pV 101325Pa 22.414 R nT 1.0 mol 273.15 K

3

3

8.314J mol K

1

1

R=8.314 kPa L K-1 mol-1

1.1.2 理想气体状态方程的应用1. 计算p,V,T,n中的任意物理量 pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。2. 确定气体的摩尔质量pV nRTm

。子原氧基羟非同相有应 断判值aKp据根)1( 答解

7为约 5加增值aKp-4OP2H 2为约值aKp 子原氧基羟非个一 4OP3H 2 。21为约aKp-24OPH

案答考参题习后课章一第

碱斯易路是些哪 酸斯易路是些哪 中物合化列下.1 2lCnS 2)3ON(gH OC 2OC 2lCeB 3HP -4HB

2lCnS 2)3ON(gH OC 2OC 2lCeB 酸斯易路 答解 2lCnS OC 3HP 碱斯易路

碱轭共和酸轭共的种物列下出写.2

-4OSH IH O2H 2HN 2HN

碱轭共 酸轭共 答解 -2HN +4HN 3HN

-2HN 3HN -2HN -HO +O3H O2H

-I IH -24OS 4OS2H -4OSH

。由理明说并 强较性酸个一哪中对各列下.3

+3]6)O2H(aG[和+3]6)O2H(lA[ )b( +2]6)O2H(eF[和+3]6)O2H(eF[ )a( 4OlCH和3OlCH )d( 4)HO(eG和 4)HO(iS )c( 4OS2H和4OP3H )f( 4OnMH和 4OrC2

第十一章 电化学基础

11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）4KClO3?3KClO4?KCl

?18CaSiO?2CaF2?3P4?30CO

（2）4Ca5(PO4)3F?30C?18SiO（3） NaNO223?NH4Cl?N2?NaCl?2H2O

4（4）K2Cr2O7?6FeSO（5）2CsCl?Ca?CaCl?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O

2?2Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2H2O2?2H2O?O2

H2O2?2H??2e??2H?2

H2O2?O2?2H??2e

（2）Cl2?H2O?HCl?HClO Cl2?H2O?HClO?H12??Cl?

?Cl2?e??Cl

?12Cl2?H2O?HClO?H?e

?（3）3Cl2?6KOH?KClO3Cl2?6OH523?5KCl?3H2O

??ClO??3?5Cl??3H2O

Cl2?5e??5Cl

?

12Cl2?6OH4?ClO3?3H2O?5e

4??（4）4KMnO2MnOMnO?4?10FeSO2??8H2SO4?2K2SO4?5Fe2(

《中级无机化学》课程介绍

《中级无机化学》

习题及解答

目 录

第1章 酸碱理论与非水溶液 .................................................. 2 第2章 对称性与群论基础 ...................................................... 8 第3章 配位化学基础 ............................................................ 12 第4章 配合物的电子光谱 .................................................... 30 第5章 簇状化合物 ................................................................ 42 第6章 无机固体化学 ............................................................ 53

2006年2月

1

第1章 酸碱理论与非水溶液

1． 已知在水溶液中，Cu的电位图为 Cu 0.153 V Cu 0

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习题及解答

目 录

第1章 酸碱理论与非水溶液 .................................................. 2 第2章 对称性与群论基础 ...................................................... 8 第3章 配位化学基础 ............................................................ 12 第4章 配合物的电子光谱 .................................................... 30 第5章 簇状化合物 ................................................................ 42 第6章 无机固体化学 ............................................................ 53

2006年2月

1

第1章 酸碱理论与非水溶液

1． 已知在水溶液中，Cu的电位图为 Cu 0.153 V Cu 0

第十一章 电化学基础

11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）4KClO3?3KClO4?KCl

?18CaSiO?2CaF2?3P4?30CO

（2）4Ca5(PO4)3F?30C?18SiO（3） NaNO223?NH4Cl?N2?NaCl?2H2O

4（4）K2Cr2O7?6FeSO（5）2CsCl?Ca?CaCl?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O

2?2Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2H2O2?2H2O?O2

H2O2?2H??2e??2H?2

H2O2?O2?2H??2e

（2）Cl2?H2O?HCl?HClO Cl2?H2O?HClO?H12??Cl?

?Cl2?e??Cl

?12Cl2?H2O?HClO?H?e

?（3）3Cl2?6KOH?KClO3Cl2?6OH523?5KCl?3H2O

??ClO??3?5Cl??3H2O

Cl2?5e??5Cl

?

12Cl2?6OH4?ClO3?3H2O?5e

4??（4）4KMnO2MnOMnO?4?10FeSO2??8H2SO4?2K2SO4?5Fe2(

11-1用氧化数法配平下列方程式。 （1）KClO3→KClO4＋KCl

（2）Ca5(PO4)F＋C＋SiO2→CaSiO3＋CaF2＋P4＋CO （3）NaNO2＋NH4Cl→N2＋NaCl＋H2O

（4）K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （5）CsCl＋Ca→CaCl2＋Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）： （1）2H2O2=2H2O＋O2

（2）Cl2＋2H2O=HCl＋HClO

（3）3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KC＋3H2O

（4）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3 ＋5MnSO4＋8H2O （5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4= K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2＋7H2O

11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式： （1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4 ＋Cr2(SO4)3 ＋S＋H2O

2-2-（2）MnO4＋H2O2→O2＋Mn(酸性溶液)

---（3）Zn＋NO3＋OH→NH3＋Zn(OH)4

第一章

第1章 思考题与习题参考答案

一、选择题

1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2 CO）溶液

解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依

数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）

A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液

解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参

照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3

无机及分析化学课后习题第一章答案

一、选择题

1.等压下加热5％的下列水溶液,最先沸腾的就是( )

A、蔗糖(C12H22O11)溶液

B、葡萄糖(C6H12O6)溶液

C、丙三醇(C 3H8O3)溶液

D、尿素( (NH2)2 CO)溶液

解:选A。在等压下,最先沸腾就就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降。这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾。

2.0、1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的就是( )

A、NaCl溶液

B、C12H22O11溶液

C、HAc溶液

D、H2SO4溶液

解:选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算,但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大,会引起溶液的蒸气压降低,沸点升高,凝固点下降与溶液的渗透压增大。此题中,在相同质量摩尔浓度下,溶液中的粒子数目估算出来就是H2SO4溶液最多,所以其凝固点最低。

3.胶体溶液中,决定溶胶电性的物质就是( )

A、胶团

B、电位离子

C、反离子

D、胶粒

解:选D。根据胶团

第一章

3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸？

4指出下列物质在液氨中的酸碱行为？

5指出在100%硫酸中的酸碱行为？

8方程式

10、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。

12粗略估计下述各酸的pKa值：

第三章

26、谱项之间的电子跃迁需遵循什么样的规则？

28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因

29、指出

Mn(H2O)62+和

Fe（H2O）6的颜色有何特征？说明原因

3+

30、MnO4-中Mn为d0组态，为什么他能有很深的颜色？说明颜色来源

34、CrO42-离子是

d0配合物，但它能呈现颜色，1解释显色原因，2预言他的跃迁能量比

Mn4-高还是低？

第四章

6试解释二茂铁鎓离子是一种强氧化剂；二茂钴在合适的溶剂中是一中强还原剂；二茂镍易跟NO气体反应生成

7 CO是一种很不活泼的化合物，试定性解释为什么他能跟过渡态金属原子形成稳定的化合物？跟金属结合的原子为什么是C而不是

O？

8举例说明什么叫做协同成键作用？

16如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么？为什么它实际上又是不稳定的？

17已知Mn2(CO)1