分析化学酸碱滴定实验报告

第二章 酸碱平衡与酸碱滴定法

§2.1 溶液中的酸碱反应与平衡 (了解)

2.1.1 离子的活度与活度系数

1、活度：在化学反应中表现出来的有效浓度，通常用a表示。

? 浓度与活度的关系：ai??ici 式中——?为活度系数，它反映实际溶液与理想溶液之间的偏差大小

ci为离子i的平衡浓度

对于溶液无限稀与中性分子: ?=1，此时溶剂活度: a =1 ? 稀溶液（＜0.1mol·L—1）中离子的活度系数，可以用德拜—休克尔公式来计算，即：

??I2?lg?i?0.512zi?? 。??1?BaI??1n式中：I：离子强度，I??cizi2； zi：离子电荷；

2i?1B: 常数, (=0.00328，25℃)，与温度、介电常数有关； ?：离子体积参数(pm)，约等于水化离子的有效半径。 当离子强度较小时，活度系数可按德拜—休克尔极限式计算：

?lg?i?0.512zi2I （*）

2、浓度与活度的适用范围：

说明化学反应速率与能力，用活度表示； 说明物质的含量，用浓度表示。

2.1.2 溶液中的酸碱反应与平衡常数 1、酸碱质子理论

? 定义：给出质子的物质是酸，接受质子的

分 析 化

学 实 验 报 告

学院： 班级： 学号： 姓名：

实验二：滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正

摘要：

利用较高精准度的量器校准精准度较低的量器； 关键词：

使用 校正；

仪器：

酸式滴定管 碱式滴定管 200mL容量瓶 20.00mL移液管 50mL带塞锥形瓶 分析天平（METTLER AE 200)

实验步骤

1 酸式滴定管的校准 1.1

洗净酸式滴定管、带塞锥形瓶，将锥形瓶外部擦干，在分析天平上称出其质量，准确至小数点后两位，并记录。 1.2

在洗净的酸式滴定管中装满蒸馏水，排出气泡，调制0.00刻度，记录初读数。正确的操作，以每分钟不超过10mL的流速，放出10mL水于已称量的锥形瓶中，盖紧塞子。读出滴定管读数，并称量出瓶+水的质量，准确至小数点后两位，并记录。同样方法称量滴定管中10mL到20mL，20mL到30mL······等刻度间的水的质量，用实验温度时1mL水的质量来除以每

分析化学实验报告

实验一 电子分析天平的操作及称量练习

学院/专业/班级：______________________________ 姓名： 学号：________________ 实验日期______年__月__日 教师评定：______________

【实验目的】

①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法；

②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。

【实验原理】

电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。

电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。

【仪器及试剂】

仪器：电子分析天平（型号：___________

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定

学习要求：

1． 熟悉弱电解质的特点，弱电解质的离解平衡，离解度及其影响因素，离解平衡常数，离

解度和离解平衡常数之间的关系—稀释定律。掌握酸碱平衡理论及溶液pH值的计算； 2． 掌握缓冲溶液的含义;掌握缓冲溶液酸碱度的计算，了解缓冲溶液的选择和配制。 3． 了解酸碱指示剂的作用原理，掌握其理论变色点和变色范围，掌握指示剂的选择。 4． 掌握各类酸碱滴定曲线的特点、化学计量点pH的计算及指示剂的选择；掌握影响pH

突跃范围大小的因素；

5． 掌握各类酸碱准确滴定、分步滴定及指示剂的选择依据，了解酸碱滴定法的应用，掌握

酸碱滴定结果的计算。

前面已介绍了化学平衡的一般规律，本章主要讨论水溶液中的酸碱平衡。酸碱平衡在生物体中也同样存在，生物体液需要维持一定的pH范围，pH的改变将会影响生物体内细胞的活性。因此酸碱平衡及其有关反应与生物化学反应有密切关系。与气相中的反应相比，溶液的反应活化能较低，热效应较小，因此反应速率快，而且其平衡常数受温度、压力的影响较小，一般可以只考虑浓度1对平衡的影响。 酸碱滴定法是酸碱反应为基础的滴定分析方法。它不仅能用于水溶液体系，也可用于非水溶液体系，因此酸碱滴定法是滴定分析中最重要的和应用最广

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

第五章 酸碱滴定法 第一节

酸碱指示剂 第二节 酸碱滴定类型及指示剂的选择 第三节 酸碱滴定液的配制和标定 第四节 应用实例

2013年8月

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

第一节 酸碱指示剂 一、

指示剂的变色原理 二、 指示剂的变色范围 三、 指示剂变色范围的影响因素 四、 混合指示剂

2013年8月

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

一、 指示剂的变色原理 一、指示剂的特点

a.弱的有机酸、碱

b.酸式色和碱式色结构不同，颜色

明显不同→指示终点 c.溶液pH变化→指示剂结构改变→ 指示终点变化2013年8月 3

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

一、 指示剂的变色原理酚酞 HIn + H O = H O+ + In2 3酸式 酚酞(pp)HO OH OO

碱式

OHOH COO-

H+

COO-

羟式(无色)2013年8月

pK

实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人： 项目 铵盐中氮含量的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的

1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。 3 4、了解酸碱滴定的实际应用。 二、实验原理

氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样，只能用间接法配配制，其浓度的确定也可以用基准物质来标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实验采用邻苯二甲酸氢钾，它与氢氧化钠的反应为：

达到化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作指示剂。

铵盐中氮含量的测定有蒸馏法和甲醛法两种，用甲醛法测定时，应用的是酸碱滴定中的间接滴定方法。

甲醛与铵盐作用后，可生成等物质的量的酸，例如：

2（NH4）2SO4＋6HCH O＝（CH2）6 N4＋2H2SO4＋6H2O

反应生成的酸可用氢氧化钠标准溶液滴定，由于生成的另一种产物六次甲基四胺（CH2）6 N4是一个很弱的碱，化学计量点时PH约为8.8，因此用酚酞作指示剂。

w（N）＝ C（NaOH）×V（NaOH）×14.01

实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人： 项目 钙片中钙含量的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的

1、掌握标定EDTA方法。

2

2、掌握EDTA法测定水中Ca含量的原理和方法。 二、实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，ZnO，CaCO3或MgSO4·7H2O等基准物质来标定。当用CaCO3标定时，用铬黑T（H3In）做指示剂，在PH=12～13的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。

钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。

若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。

三、仪器和药品

仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支, 10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口

很实用,具体

第5章

酸碱滴定法 p1105.6 酸碱指示剂

5.1 溶液中的酸碱反 应与平衡 5.2 酸碱组分的平衡 浓度与分布分数 5.3 溶液中H+浓度的 计算 5.4 对数图解法 5.5 酸碱缓冲溶液

5.7 酸碱滴定原理5.8 终点误差

5.9 酸碱滴定法的应 用5.10 非水溶液中的酸 碱滴定

很实用,具体

几个重要的基本概念: 理想溶液与实际溶液：

活度(ai= ici ):化学反应中表现出来的有效 浓度( i:活度系数) 酸度(pH)与酸的浓度(酸的分析浓度): 碱度(pH或pOH)与碱的浓度(碱的分析浓度): 分析浓度(c):在一酸碱平衡体系中，某组分 的所有存在形式的总浓度； 平衡浓度([ ]):该组分的某存在形式在平衡 体系中的浓度；

很实用,具体

一、离子的活度与活度系数 由于离子在化学反应中的活度与实际浓 度存在一定差别，二者的关系可表示为：

ai i ci溶液无限稀时 : = 1 中性分子 : = 1 溶剂活度 : a = 1

很实用,具体

对于稀溶液(<0.1 mol/L),活度系数 i可由 Debye-Hü ckel公式计算：I lg i 0.512 z [ ] 1 B&#

无机及分析化学实验

报告册

学号: 1

姓名: 1

班级: 1

二零一五年

宁波大学材料科学与化学工程学院

使用说明

本实验报告册为方便同学学习将学生预习、实验、报告三个阶段合并在一起。该使用说明提供了《无机及分析化学实验》课程的详细指导及学习要求，第一次使用时请认真阅读，并按照要求完成各项内容。

（1）首先阅读教学大纲和实验预备知识，做到充分了解课程的要求和内容；

（2）学生在本课程学习过程中使用，并在课程结束一周内上交，务必保持干净整洁完整；这是期末成绩评价的主要依据之一，丢失者本课程作零分处理。

（3）学生在进入实验室开始实验之前，详细了解相应的操作，然后按照要求完成实验预习要求的部分①，否则不允许进行本次实验；

（4）实验过程中要详细准确及时记录下获得的实验数据以及观察到的实验现象②，如遇到问题先自行思考解决，经过努力仍然不能解决的找指导教师帮忙；

（5）实验结束后，先将实验记录交给教师审阅并签字同意后，再按照规定处理相关的实验试剂，做好卫生，经指导教师同意后方可离开实验室；

（6）在实验结束一周内，完成本次实验报告中其余的内容。 注：

① . 预习过程需要完成除原始记录、结果处理和实验

酸碱中和滴定误差分析

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响? (1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；( ) (2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( ) (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；( ) (4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；( ) (5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；( ) (6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；( ) (7)滴定终点时，仰视滴定管读数；( ) (8)滴定终点时，俯视滴定管读败；( )

(9)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；( ) (10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；( ) (11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；( ) (12)滴加盐酸，溶液变为红色；(

(13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；( ) (14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( ) (15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：( )

(16)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( ) (17)用量筒