化学必修二有机

高二化学《有机化学基础》练习（二）

1．关于说法不正确的是

A．化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能

B．自然界的碳循环过程不涉及能量转换

C．植物光合作用是减少空气中二氧化碳的重要途径

D．空气中二氧化碳增多主要是由于化石燃料的过度使用

2．1摩尔甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为

A．0.5摩尔 B．2摩尔 C．2.5摩尔 D．4摩尔

3．下列反应的生成物为纯净物的是

A．CH4与Cl2光照 B．氯乙烯加聚 C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成

4．下列关于甲烷的叙述错误的是

A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物

C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

5．2008年北京奥运会火炬——“祥云”，用的是环保燃料——丙烷（C3H8）。下列有关说法中，正确的是

A．丙烷既能发生取代反应，又能发生加成反应

B．丙烷完全燃烧，其产物对空气没有污染

C．丙烷燃料电池中，丙烷在正极发生反应

D．丙烷的一氯取代物有三种同分异构体

6．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了

A．化学反应 B．取代反应

（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 【答案】A

【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。

（2013海南卷）1．下列有机化合物中沸点最高的是

A．乙烷 [答案]D

[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。 （2013海南卷）7．下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 [答案]D

[解析]：A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。

（2013海南卷）9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 （双选）

A．2-甲基丙烷

B．环戊烷 D．2,2-

选修2有机化学复习

反应类型1、某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有： COOCH3①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和 CH2=CH CH22COOH

(A)①②③⑤⑥ (B) ②③④⑤⑥ (C)①②③④⑤⑥(D) ①②③④⑤⑥⑦

2、在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于

A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中

6、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是--------- （ ）

A 乙烷与氯气光照反应 B 乙烯与氯化氢气体混合

C 乙烯与氯气混合 D 乙烯通入浓盐酸

7.下列反应属于取代反应的是 （ ）

BrCH2CH2Br A.CH4+2O2 CO2+2H2OB.CH2== CH2+Br2

C.CH3CH2CH2Cl+NaOH 醇 CH3CH== CH2+NaCl+H2OD.点燃 +H2O

醇 +HCl

8某物质在酸

选修2有机化学复习

反应类型1、某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有： COOCH3①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和 CH2=CH CH22COOH

(A)①②③⑤⑥ (B) ②③④⑤⑥ (C)①②③④⑤⑥(D) ①②③④⑤⑥⑦

2、在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于

A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中

6、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是--------- （ ）

A 乙烷与氯气光照反应 B 乙烯与氯化氢气体混合

C 乙烯与氯气混合 D 乙烯通入浓盐酸

7.下列反应属于取代反应的是 （ ）

BrCH2CH2Br A.CH4+2O2 CO2+2H2OB.CH2== CH2+Br2

C.CH3CH2CH2Cl+NaOH 醇 CH3CH== CH2+NaCl+H2OD.点燃 +H2O

醇 +HCl

8某物质在酸

有机化学总复习题（二）

一、 【方法指导】

1、实验式的确定：实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。实验式又叫最简式。 2、方法：

①若已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C 、H等元素的质量比或已知C、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)==______

②若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O), 则N(C):N(H)==__________ 2．确定相对分子质量的方法：

①M==m/n(M表示摩尔质量 m表示质量 n表示物质的量)

②已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr== 22.4* 密度（注意密度的单位）

③已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为M’）在相同状况下的相对密度D：则Mr==M’* D

④M== M(A)* X(A) + M(B)*X(B)……（M表示平均摩尔质量，M(A)、M(B)分别表示A、B物质的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示A B 物质的物质的量分数或体积分数） ⑤根据化学方程式计算确定。 3.有机物分子式的确定： ①直接法

密度（相对密度）→摩尔质量→1摩尔分子中各元素原子的物质的量→分子式 ②最简式法

最简式为CaHbOc

13届高二有机化学练习八

命题人：张启军

1、当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是( ) A．烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数 B．硝基化合物的相对分子量均是偶数

C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数 D．酚、醛、羧酸、酯、氨基酸等的相对分子量均为偶数 2、某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个

CH，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为（ ）

A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a 3、将

和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分

CH3数是（ ）

A．40% B．35% C．30% D．无法计算

4、乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该物质的说法有：

①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反 应；④化

高一年级必修二化学

第三节 化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

注：（1）成键微粒：阴阳离子间

（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：电子得失

（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意：（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 ２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 二．共价键

1．共

.

化学必修一、必修二综合测试卷

1．下列图示中，属于过滤操作的是

A

B

C

D

2. 下列说法不正确的是

A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发 B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42- C、用CCl4萃取溴水中的溴

D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

3.下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A、1molCO2

B、标准状况下44.8LH2

D、1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质

C、3NA个水分子

4．下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．Mg的摩尔质量为24g B．物质的量的单位是摩尔

C．1mol O2在任何条件下的体积都为22.4L

D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol·L1 5．将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，

则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

―

.

.

A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．3︰1 6.下列

.

化学必修一、必修二综合测试卷

1．下列图示中，属于过滤操作的是

A

B

C

D

2. 下列说法不正确的是

A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发 B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42- C、用CCl4萃取溴水中的溴

D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

3.下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A、1molCO2

B、标准状况下44.8LH2

D、1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质

C、3NA个水分子

4．下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．Mg的摩尔质量为24g B．物质的量的单位是摩尔

C．1mol O2在任何条件下的体积都为22.4L

D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol·L1 5．将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，

则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

―

.

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A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．3︰1 6.下列

第一章 第一节 元素周期表（第一课时）

主备人：王永平 备课时间：09年1月5日 授课人：_______________ 授课时间：___________ 学习目标：1、掌握元素周期表的结构

2、理解原子结构与元素周期表的关系 学情分析： 课后回顾： 自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ） A、6 B、12 C、26 D、30

还有哪些可能性？_________________________________________________________

一、元素周期表

（一）元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期

①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个