乙酸解离度和解离常数的测定实验报告结论

乙酸解离度和解离常数的测定

一、实验目的

1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法； 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解； 3、学会酸度计、 二、实验原理

三、主要仪器和试剂

仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL)

试剂：HAC 溶液， NAOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤

1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液

3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定 4. 加入等量的HAC 5. 测定溶液PH

五、结果记录及数据处理

表1 醋酸溶液浓度的测定

滴定序号 HAc溶液用量（mL） NaOH标准溶液浓度（mol?L-1） NaOH标准溶液初读数V1（mL） NaOH标准溶液末读数V2（mL） NaOH标准溶液用量V（mL） 测定浓度（mol?L-1） HAc溶液 平均浓度（mol?L-1） 0 35 35 0.14 1 2 25.00 0.1 0 32 32 0.128 0.14 0 38 38 0.152 3 相对平均偏差

当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是

醋酸标准解离常数和解离度的测定

一．实验目的

1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解； 2．学习正确使用pH计。

3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。

二．实验原理

醋酸（CH3COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡： HAc→H++Ac– Ki=[ H+][ Ac—]/[ HAc]

[ H+]、[ Ac—]和[ HAc]分别为 H+、Ac– 、HAc的平衡浓度，Ki为电离常数。

醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值，根据pH= – lg [ H+]关系式计算出来。另外，再从[ H+]= [Ac–]和[ HAc]= c–[ H+]关系式求出[Ac–]和[ HAc]，代入Ki计算公式便可计算出该温度下的Ki值。醋酸的电离度是[ H+]/ c。

三．仪器与试剂

仪器：酸度计，容量瓶（50 mL），吸量管（10 mL ），碱式滴定管（50 mL），锥形瓶（250 mL），烧杯（50 mL ）

试剂：标准NaOH（0.2 mol·L–1 ），HAc(0.

山东轻工业学院实验报告

成绩

课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院（系） 专业班级 实验地点 实验楼A座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的

1. 学习正确使用酸度计。

2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。 3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。 二、实验原理

HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：

HAc ＝ H+ ＋ Ac- K?a

起始浓度 (mol?L-1) c 0 0 平衡浓度 (mol?L-1) c

实验四 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定

一、目的要求

1．学习电位滴定的基本原理及操作技术

2.运用pH-V曲线和（ΔpH-ΔV）-V曲线与二级微商法确定滴定终点。。 3.学习测定弱酸离解常数的方法。

二、实验原理

乙酸HAc是一弱酸，其pKa = 4.74，当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可以观察到pH的突跃。

以玻璃电极与饱和甘汞电极插入试液即组成如下的工作电池：

Ag,AgCl︱HCl(0.1 mol·L-1)︱玻璃膜︱HAc试液︱KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg

该工作电池的电动势在酸度计上反映出来，并表示为滴定过程中的pH，记录加入标准碱溶液的体积V和相应的被滴定溶液的体积。也可用二级微商法，于Δ2pH-ΔV2=0处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度或含量。

根据乙酸的解离平衡：

HAc(aq)

其解离常数

[H + ] [Ac -]

Ka =

[HAc]

当滴定分数为50﹪时，[Ac-] = [HAc]，此时Ka = [H+]，即pKa = pH 因此在滴定分数为50﹪处的pH，即为

实验七 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定

目的要求

1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术;

2. 运用pH- V 曲线和(△pH/△V)-V曲线与二级微商法确定滴定终点; 3. 学习滴定弱酸解离常数的方法; 基本原理

乙酸HOAc为一弱酸，其 pKa=4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，再化学计量点附近可以观察到pH的突跃。

以玻璃电极和饱和甘汞电极插入试液即组成如下工作电池；

Ag，AgCl‖HCl(0.1 mol·L)|玻璃膜|HOAc试液‖KCl(饱和)|Hg2Cl2,Hg

该工作电池的电动势在酸度计上反映出来，并表示为滴定过程中的pH，记录加入标准碱溶液的体积V和相应的被滴定溶液的pH，然后由pH-V曲线或(△pH/△V)-V 曲线求得终点是消耗的标准碱溶液的体积。也可用二级微商法，于△pH/ △V 处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度和含量。, 根据乙酸的解离平衡 HOAc = H

+

-+ -2

2

+ OAC

-

其解离常数 Ka =［H］［OAC］/［HOAc］ 当滴定分数为50%时，［OAC］ = ［HOAc］

实验一

一、实验目的

1.了解弱酸溶液pH

2.掌握pH

二、实验原理

1．

醋酸CH3COOH即HAc，在水溶液中，存在下列解离平衡： HAc( aq ) + H+2O( l )

H3O (aq) + Ac-

( aq )

HAc( aq ) H+ ( aq ) + Ac-( aq ) (1-2) 如果HAc的起始浓度为c

c

eq

(H+) =c

eq

(Ac-) 其解离度

??ceq(H?)ceq(Ac?)c?c (1-4)

?eq Ka( HAc )?c(H??)c???ceq(Ac?)c?ceq?HAc?c??? (1-5)

式中cθ为标准浓度，其值为1mol·dm-3。将( 1-3 )式代入( 1-5 )

Ka( HAc )??c??2?c

物理化学实验

实验一 甲基红的酸离解平衡常数的测定

一、目的

1． 测定甲基红的酸离解平衡常数。

2． 掌握分光光度计和酸度计的使用方法。

二、基本原理

甲基红（对-二甲氨基-邻-羧基偶氮苯）是一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR）和碱（MR－）两种形式，它在溶液中部分电离，在碱性溶液中呈黄色，酸性溶液中呈红色。

在溶液中存在一个离解平衡，简单地写成：

HMR

其离解平衡常数：

Kb??H＋ MR

＋ －

甲基红的酸形式 甲基红的碱形式

?c(H)/c?c(MR)/c?c(HMR)/c???（1）

?? （2） pKb?pH?lg[c(MR)/c(HMR)]由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而且在简单CH3COOH－CH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH＝4～6范围内改变，因此比值[MR－]/[HMR]可用分光光度法测定而求得。

对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的光密度包括各物质的贡献，根据朗伯

D??lgII0?acl－

－比尔定律，

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

一、实验目的

1、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能。 2、了解二级反应的特点。

3、了解电导率仪的构造，掌握其使用方法。 二、实验原理

乙酸乙酯皂化反应方程式为：

CH3COOCH2CH3 + OH- == CH3COO- + CH3CH2OH

t=0 a a 0 0 t=t a-x a-x x x t=∞ 0 0 a a

乙酸乙酯皂化反应属二级反应，为使实验简化处理，加入的两反应物浓度相同，反应的速率方程为：

设乙酸乙酯和氢氧化钠的转化率为x，初始浓度a=cA,0，则

当转化率x=0时，所测电导率为氢氧化钠溶液的贡献，则：

(1)

当转

实验目的1.掌握电导法测定反应速率常数的原理和方法2.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求取二级反应的速率常数3.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数,了解反应活化能的测定方法

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数



实验目的

1.掌握电导法测定反应速率常数的原理和方法

2.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求取二级反应的速率常数

3.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数,了解反应活化能的测定方法

实验原理

乙酸乙酯皂化是一个二级反应,其反应式为:



反应速率方程为：

在反应过程中,各物质的浓度随时间而变。测定该反应体系组分浓度的方法很多，例如，可用标准酸滴定测出不同时刻OH-离子的浓度。本实验使用电导率仪测量皂化反应进程中体系电导值G随时间的变化，可以监测反应的进程，进而可求算反应的速率常数。

二级反应的速率与反应物的浓度有关。若反应物和的初始浓度相同(均设为c),设反应时间为t时,反应所产生的和的浓度为x,若逆反应可忽略,则反应物和产物的浓度时间的关系为:



t=0： c c o o

t=t： c-x c-x x x



上述二级反应的速率方程可表示为:

...

蔗糖水解速率常数的测定实验报告

蔗糖水解速率常数的测定实验报告

蔗糖水解速率常数的测定

一．实验目的：

1.测定蔗糖水溶液在H+催化下转化反应的速度常数和半衰期。

2.掌握旋光仪的使用。

二．实验原理：

蔗糖水解反应式为：

C12H22O11H2OHC6H12O6C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖

++

H是催化剂，如果无H存在，反应速度极慢，此反应是二级反应。但于反应时水是大量存在的，整个反应过程中水的浓度可近似为恒定，因此可视为准一级反应，反应速度方程如下：

dCAkCA dt式中CA为t时刻的蔗糖浓度，k为反应速度常数。

若令蔗糖起始浓度为，式积分得：

CA,0 ln kt

CA 于蔗糖、葡萄糖和果糖都含有不对称的碳原子，它们都是旋光性物质，但

蔗糖水解速率常数的测定实验报告

它们的旋光能力各不相同，其中蔗糖右旋，比旋光度20D，葡萄糖右旋。

比旋光度20D，所以随着反应的进行，D，果糖左旋，比旋光度物质的旋光度不断变化，右旋逐渐变为左旋，故可利用体系在反应过程中旋光度的变化来量度反应的进程。

旋光度的测量可使用旋光仪。当样品管长度，光波波长、温度、溶剂等其他条件都不变时，溶液旋光度α与其中旋光性物质浓度C呈线性关系。

KC 式中比例常数K与物质的旋光能力、溶剂性质、样品管