药学专科分析化学

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药学专科(分析化学)

标签:文库时间:2025-02-13
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广东药学院

教学大纲

课程名称 分析化学

适用专业 药学专业(专科)

分析化学教研室 二零零七年七月

《分析化学》课程教学大纲

(供药学专业(专科)使用)

一、课程性质、目的和任务

分析化学是研究物质的组成、含量和结构信息的科学,是药学专业必修的一门重要的专业基础课。

学习分析化学的目的,不仅在于掌握各种不同物质的分析鉴定方法的理论和技术,而且还在于科学研究的方法。

分析化学的主要任务是使学生掌握化学分析、仪器分析的基本知识、基本理论和实验基本操作技能以及分析工作中的数据处理方法,培养学生观察和判断问题的能力、细致严谨和一丝不苟的科学作风、正确和熟练的实验操作技能,为后续专业课的学习和将来从事药学的工作打下良好的分析化学理论基础和扎实的实验技术基础。

二、课程基本要求

本课程分为掌握、熟悉和了解三种层次要求:“掌握”的内容要求理解透彻,能在本学科和相关学科的学习工作中熟练、灵活运用其基本理论和基本概念;“熟悉”的内容要求能熟知其相关内容的概念及有关理论,并能适当应用;“了解”的内容要求对其中的概念和相关内容有所了解。

本着打好基础、重点突出、少而精的原则,本大纲的大部分内容要求学生必须掌握,有些内容要求熟悉,有些内容则作一般了解。通过

药学专科(分析化学)

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广东药学院

教学大纲

课程名称 分析化学

适用专业 药学专业(专科)

分析化学教研室 二零零七年七月

《分析化学》课程教学大纲

(供药学专业(专科)使用)

一、课程性质、目的和任务

分析化学是研究物质的组成、含量和结构信息的科学,是药学专业必修的一门重要的专业基础课。

学习分析化学的目的,不仅在于掌握各种不同物质的分析鉴定方法的理论和技术,而且还在于科学研究的方法。

分析化学的主要任务是使学生掌握化学分析、仪器分析的基本知识、基本理论和实验基本操作技能以及分析工作中的数据处理方法,培养学生观察和判断问题的能力、细致严谨和一丝不苟的科学作风、正确和熟练的实验操作技能,为后续专业课的学习和将来从事药学的工作打下良好的分析化学理论基础和扎实的实验技术基础。

二、课程基本要求

本课程分为掌握、熟悉和了解三种层次要求:“掌握”的内容要求理解透彻,能在本学科和相关学科的学习工作中熟练、灵活运用其基本理论和基本概念;“熟悉”的内容要求能熟知其相关内容的概念及有关理论,并能适当应用;“了解”的内容要求对其中的概念和相关内容有所了解。

本着打好基础、重点突出、少而精的原则,本大纲的大部分内容要求学生必须掌握,有些内容要求熟悉,有些内容则作一般了解。通过

药学专科《无机化学》作业

标签:文库时间:2025-02-13
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南方医科大学成人教育 药学专科《无机化学》作业题

年级 姓名 学号

注意:本作业必须手写,在考试之前上交才有分数!

可能用到的原子序数:21 Sc,22 Ti, 23 V, 24 Cr,25 Mn

26 Fe,27 Co,28 Ni,29 Cu,30 Zn

一、是非题(在题前括号内对者打“√”,错者打“×”。)

( ) 1.一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越大,其电离度越大。

( ) 2.一定总浓度的缓冲溶液,在缓冲组分浓度比为1:1时,缓冲容量最大。 ( ) 3.NH4Ac水溶液呈中性,说明NH4Ac没有发生水解。

( ) 4.Ag2CrO4的Ksp = 1.1×1012,AgCl的Ksp = 1.8×1010,因此在纯水中AgCl

--

的溶解度较大。

( ) 5.盐效应通常使难溶电解质的溶解度稍有增大。 ( ) 6.氢电极的电极电位永远为零。 ( ) 7.在Na2S4O6中S的氧化数为+2.5。

( ) 8.一般来说,金属越活泼,其标准电极电位值越高。 ( )

药学专科无机化学(含实验)单选题2

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1:

符号b(H3PO4)=0.1mol?L-1表示 1.

H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?L-1 2.

H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol?L-1 3.

H3PO4溶液的物质的量是0.1mol?L-1 4.

H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol?L-1

2:

在配合物[PtCl2(NH3)2]中,中心原子的配位数是 1.2 2.3 3.4 4.6

3:下列关于溶液酸碱性的说法中,错误的是( ) 1.溶液中H+越多,其酸性越强

2.溶液中OH-越多,其碱性越弱 3.溶液pH越大,其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大

4:下列分子中,属于极性分子的是( ) 1. CO2 2. CH4 3. NH3 4. O2

5:可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 1.反应已经停止 2.k正=k 逆, 3.ΔrGm? = 0, 4.υ正= υ逆,

6:基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是( ) 1.3,0,0,+1/2 2.3,1,0,+1/2 3.3,1,0,-1/2

4.3,1,-1,-1/2

7:

25℃时,某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时,

1. 2.

3.

分析化学

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第九章 光谱分析法概论

1.电磁辐射的二象性是指

所选答案:

D. 电磁辐射具有波动性和微粒性

2.光量子的能量与电磁辐射的哪一个物理量成正比

所选答案:

C. 频率

3.可见光区、紫外光区、红外光区、无线电波区四个电磁波区域中,能量最大和

最小的区域分别为

所选答案:

C. 紫外区和无线电波区

得 10 分,满分 10 分

4.有机化合物成键电子的能级间隔越小,受激跃迁时吸收电磁辐射的

所选答案:

C. 波长越长

问题 5

下列不属于光学分析法三个主要过程的是

得 10 分,满分 10 分

所选答案:

B. 被测物性质发生改变

问题 6 分子光谱其光谱表现形式为

得 10 分,满分 10 分

所选答案:

A. 带状

问题 7 光谱法和非光谱法的区别为

得 10 分,满分 10 分

所选答案:

D. 是否涉及物质内部能级变化

问题 8 光学分析法按照作用物不同可以分为

得 10 分,满分 10 分

所选答案:

B. 原子光谱法和分子光谱法

问题 9 物质吸收相应的辐射能而产生光谱的必要条件为

所选答案:

A. 光子提供的能量等于该吸光

分析化学

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第九章 光谱分析法概论

1.电磁辐射的二象性是指

所选答案:

D. 电磁辐射具有波动性和微粒性

2.光量子的能量与电磁辐射的哪一个物理量成正比

所选答案:

C. 频率

3.可见光区、紫外光区、红外光区、无线电波区四个电磁波区域中,能量最大和

最小的区域分别为

所选答案:

C. 紫外区和无线电波区

得 10 分,满分 10 分

4.有机化合物成键电子的能级间隔越小,受激跃迁时吸收电磁辐射的

所选答案:

C. 波长越长

问题 5

下列不属于光学分析法三个主要过程的是

得 10 分,满分 10 分

所选答案:

B. 被测物性质发生改变

问题 6 分子光谱其光谱表现形式为

得 10 分,满分 10 分

所选答案:

A. 带状

问题 7 光谱法和非光谱法的区别为

得 10 分,满分 10 分

所选答案:

D. 是否涉及物质内部能级变化

问题 8 光学分析法按照作用物不同可以分为

得 10 分,满分 10 分

所选答案:

B. 原子光谱法和分子光谱法

问题 9 物质吸收相应的辐射能而产生光谱的必要条件为

所选答案:

A. 光子提供的能量等于该吸光

分析化学

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(3分)符合朗比定律的有色溶液,当浓度改变时( ) B. 吸光度改变,透光率不变; (3分)指示剂的变色范围越窄,则( ) A. 滴定越准确;

用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时,消耗EDTA溶液20.00mL,已知lgKMY=16.5,lgαM=1.5,lg αY=5.0,终点时pM=8.5,则终点误差为 简单的方法是( )

B. 3%

(3分)原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的:( ) B. 气态物质中基态原子的外层电子;

(3分)用络合滴定法测定M离子的浓度时,若E≤0.1%,ΔpM = ±2,且M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgKMY - lgKNY应大于( ) C. 7

(3分)0.01mol/L某一元弱酸能被准确滴定的条件是( ) A.

3+

用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时,以TiCl3还原Fe后加入钨酸钠,其作用是( ) C. 指示Fe已全部还原 (3分)下列论述中正确的是( )

D. 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度

3+

浓度为0.10mol·L的NH2OH·HCl(pKb=8.04)溶液的pH是( )

B. 3.48

(3分)下列有关平均值的

分析化学

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姓名 学号 班级 分析化学 第一次作业

第二章 分析测量中的误差及分析质量保证

7 某一分析天平的称量误差为±0.2mg ,如果称取试样0.0500g ,相对误差是多少?如果取试样0.5000g ,相对误差又是多少?这个数值说明了什么问题?

8 对某一水样的硬度进行了四次测定,测得其中碳酸钙含量为102.2 、102.8 、103.1 、102.3mg/L ,试计算:①标准偏差;②相对标准偏差;③平均值的标准偏差。

11 下列数字有几位有效数字?

-8

(1)102.06 (2)5.02×10

(3)0.000850 (4)10.200

(5)0.0054% (6)24.02%

(7)pH =7.21 (8)pKa =0.3

分析化学

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第三章 电位分析法

基本要求:了解金属基电极的响应特征,了解指示电极和参比电极的作用原理,掌握ISE的组成、响应机理、膜电位及ISE的性能指标,掌握pH的实用定义及测定离子活(浓)度的方法,了解电位滴定的原理和终点的确定方法。

重点:金属基电极的响应特征,pH的实用定义,测定离子活(浓)度的方法。 难点:ISE的组成、响应特征,膜电位及ISE的性能指标。 参考学时:3学时

部分习题解答

10、若离子选择性电极的电位表达式为:

E?常数?2.303RTlg(?A?KA?j) F试问:

(1)KA?j>>1时,该离子选择性电极主要对什么离子有响应?对什么离子有干扰? (2)KA?j<<1时,主要对什么离子有响应?对什么离子有干扰? 解:(1)当KA?j>>1时,电极主要对j离子有响应,A离子有干扰;

(2)当KA?j<<1时,电极主要对A离子有响应,j离子有干扰。

21、用离子选择性电极法分别测定H+,Ca2+时,二者的活度均变化一个数量级时,电极电位将发生多大变化?

解: E膜?K?0.059loga阳离子(25℃) n对于H+,n=1 aH?活度变化一个数量级,电极电位将变化59mV; 对于Ca2+,n=2 aCa2?活度变化一个

2009分析化学分析化学

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注意:答案请做在答题纸上,做在试卷上无效

东华理工大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试

分析化学试题

一、选择题(30分)

1. 下面四种表述中正确的是---------------------------------------------( )

(1) (2) (3) (4)

分析结果与真实值之间差别越小,准确度越高 分析结果与平均值差别越小,准确度越高 精密度是分析结果与真实值的接近程度 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度

(B)3,4

(C)1,4

(D)2,3

(A)1,2

2. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

3. 在含有 Fe和 Fe的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)---------------------------------------