高中化学必修一离子反应说课稿

高中化学离子反应教案

【篇一：高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案

新人教版必修1】

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能

１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 １.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子反应方程式的书写 教学准备

多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液；气球 教学过程 导入新课 复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢

………………………………………………最新资料推荐………………………………………

1 / 5 化学必修1离子反应习题

一 选择题

1、下列电离方程式错误的是（ ）

A NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋ +CO 32―

B NaHSO 4 ====Na ＋ +H ＋ +SO 42―

C MgCl 2 ====Mg 2＋ +2Cl ―

D Ba(OH)2 =====Ba 2＋ +2OH ―

2、离子方程式CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2↑中的CO 32－代表的物质可以是（ ）

A 、CaCO 3

B 、NaHCO 3

C 、Na 2CO 3

D 、BaCO 3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋ +SO 42―====BaSO 4 ↓

A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3

B ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2N aCl

C ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑

D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）

A ．氢氧化钡和硫酸

B ．氢氧化铁和盐酸

教学课件,很不错!

人教版高一化学必修一第二章第二节

离子反应

教学课件,很不错!

思考：根据初中所学知识判断下列哪些物质能够导电？

(1) 盐酸 NaCl固体 (3) NaCl SO4溶液 (5) K2SO4 (7)石墨 (7)石墨

NaOH溶液 (2) NaOH (4) 酒精溶液 (6) Cu (8) 蔗糖溶液

教学课件,很不错!

能导电的有：盐酸 能导电的有： K2SO4溶液

NaOH溶液 NaOH Cu 石墨

导电原因： 导电原因： 石墨和Cu导电， Cu导电 ① 石墨和Cu导电，是因为其中 有自由移动的电子。 有自由移动的电子。 NaOH溶液 ② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶 液导电的原因是因为其中存在自 由移动的离子。

教学课件,很不错!

想一想： 想一想： 根据初中所学的知识， ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？ 中能导电的原因是什么？

酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。 质是否电离出自由移动的离子。

教学课件,很不错!

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离实际上，有的酸、 实际上，有

2.2.2离子反应及其发生的条件

1.下列离子反应不能发生的是( ) A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓ C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2NaCl＋Ca(NO3)2===CaCl2＋2NaNO3

解析 离子反应发生的条件是生成气体、沉淀、难电离的物质如水，而A、D项中产物均为可溶性强电解质。

答案 AD

2．下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是( ) A．K、Na、SO4、NO3 B．H、Na、Cl、SO4 C．Cu、K、Cl、SO4 D．Ca、NH4、CO3、Cl

解析 溶液显强碱性，说明溶液中有大量OH，则H与OH反应生成H2O、Cu与OH

2＋

－

＋

－

－

＋

－

2＋

－

2＋

＋

2－

－

2＋

＋

－

2－

＋

＋

－

2－

＋

＋

2－

－

反应生成Cu(OH)2沉淀、Ca与OH反应生成Ca(OH)2沉淀、NH4与OH反应生成NH3·H2O不能在溶液中大量共存，Ca与CO3反应生成CaCO3沉淀，也不能在溶液中大量共存，所以B、C、D项错误，A项正确。

答案 A

3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氢氧化钡与盐酸：2H＋2OH===2H2O B．碳酸氢钠与盐酸：

高中化学离子反应(很有用)及练习题(1)

一、高中化学离子反应

1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确

的是( )

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；

C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；

D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na

一轮复习化学讲义

第二节 离子反应

考纲梳理 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 一、电解质

1、电解质、非电解质

在 中或 状态下能够导电的 叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在 都不能够导电的 叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。 2. 强电解质与弱电解质：

定义 溶液中存在微粒种类 电离过程 水合离子、水分子 不可逆、不存在电离平衡 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、举例 HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 3.电解质的电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。 2.电离方程式的书写：

（1）强电解质 完全 电离，用“ ”表示，如：

NaHSO4

弱电解质部分电离，用“ ” 表示，如CH3COOH

第二节 离子反应

一、电解质

1、电解质、非电解质

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。

2. 强电解质与弱电解质：

在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。

二．电离方程式的书写

1.电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。 2.电离方程式的书写：

强电解质 完全 电离，用“=”表示，如： NaHSO4＝Na+H+SO4 弱电解质部分电离，用“进行的，如：H2CO3

HCO3

-2－

＋

－

+

+

2-

” 表示，如CH3COOH

＋

CH3COO+ H，而多元弱酸的电离是分步

- +

HCO3＋H

CO3＋H，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe＋3OH。

3＋－

三、离子反应

1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 本质：是某种或某些离子浓度的降低。 2．离子反应的发生条件 （１）生成沉淀 （２）生成弱电解质

（３）生成气体（挥发性物质）

（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。 （５）其它条件

还应注意有少数离子可形

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案

【三维目标】

【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。【学习重点】离子反应及其发生的条件。

【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。

【学习易错点】离子反应条件的识记。

第二学时

【基础知识】

一、离子反应的概念：叫做离子反应。

二、离子方程式的书写：

1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、离子方程式的书写步骤：

(1)写：写出正确的，并配平。

例如：碳酸钙与盐酸反应

(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。应记住哪些类物质不能拆!

碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：

(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。

【练习】书写下列反应的离子方程式：

(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：

(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：

(4)

高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第1课时)

高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第1课时)

教学目标 1、知道电解质和非电解质的含义， 、知道电解质和非电解质的含义， 并能正确判断。 并能正确判断。 2、了解酸、碱、盐在水溶液中 、了解酸、 的电离，并能用电离方程式表示。 的电离，并能用电离方程式表示。 3、掌握电解质的分类——强电解 、掌握电解质的分类 强电解 质和弱电解质 4、了解酸、碱、盐的本质含义 、了解酸、

高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第1课时)

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 、 电解质：在水溶液里或熔融状态 下 电解质：在水溶液里或 能导电的化合物 能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下 非电解质：在水溶液里和 都不能导电的化合物 都不能导电的化合物 化合物 电解质 非电解质

高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第1课时)

巩固练习1、现有以下物质：①NaCl晶体 ② 液 、现有以下物质： 晶体 态HCl ③ CaCO3固体 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗 熔融 糖 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧NaOH溶液 ⑨ KOH固 溶液 固 体 ⑩ 酒精 以上物质中： 以上物质中： (1)能导电的是 ④ ⑥ ⑧

现实生活中，人人都有梦想，都渴望成功，都想找到一条成功的捷径。其实，捷径就在你的身边，那就是勤于积累，脚踏实地，积极肯干。

专题训练4 离子反应及化学反应中能量的变化

考点一：电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：NaCI、H

2SO

4

）

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。(如：蔗糖、酒精)

3、根据电离程度，电解质分为：

强电解质：在水溶液中完全电离。包括：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液中部分电离。包括：弱酸、弱碱、水。

考点二：离子反应和离子方程式

1、离子反应定义：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。

2、发生的条件：溶液中自由离子数目有多变少。表现在：

①生成难容物（如：BaSO

4、CaCO

3

、AgCl等）

②生成难电离物质（如：弱酸、弱碱、水、络合物等）

③生成挥发性物质（如：CO

2、NH

3

等）

注意：对于氧化还原反应类型的离子反应发生时不要求满足上述条件。

3、离子方程式书写要点：

①只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写成离子方程式。

②易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质用化学式表示。

③把不参加反应的离子从方程式两边删去。

④单质、氧化物、气体用化学时表示。

⑤对