无机分析化学必背简答题

分析化学简答题（聂红明整理仅供参考） 1．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ (1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

答：(1)引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。

2．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？

答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是 否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正

3. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。 答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。

用酸碱指示剂法确

⒈简述原子吸收分光光度计与紫外可见分光光度计的相同之处和不同之处。 答：相同点: (1). 均属于光吸收分析方法，且符合比尔定律；

(2). 仪器装置均由四部分组成（光源，试样架，单色器，检测及读数系统）。 两种光谱分析方法对光源要求的相同点是光源要稳定，操作简便且耐用。

不同点: (1). 光源不同。分光光度法是分子吸收（宽带吸收），采用连续光源，原子吸

收是锐线吸收（窄带吸收），采用锐线光源； (2). 吸收池不同，且排列位置不同。分光光度法吸收池是比色皿，置于单色器之后，原子吸收法则为原子化器，置于单色器之前。光源：激发光源强度比吸收测量中的光源强度大； 单色器：两个单色器，激发单色器和发射单色器； 检测器：荧光强度很弱，检测器有较高的灵敏度； 试样池：荧光分析中要求用石英材料。

由于荧光强度与透过光强度相比小得多，在测量荧光时必须严格消除透过光的影响，在测量荧光计的仪器中，是在与入射光和透过光垂直的方向上来测量荧光。 ⒉什么叫锐线光源？原子吸收光谱分析中为什么要用锐线光源？

答：（1）能发射出谱线强度大、宽度窄而又稳定的辐射源叫锐线光源。

（2）原子吸收法的定量依据是比尔定律，而比尔定律只适应于单色光，并且只有当

分析化学

分析化学简答题总结

一、 绪论

二.简答题（每题10 分，共30 分）

1.请简述影响峰强和峰位的因素.

2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.

1、简述分析化学的分类方法

答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；

按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；② 分析有机物，定性定量

按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量 ②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量

⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤

答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划

②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法

④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法

⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。

分析化学

分析化学简答题总结

一、 绪论

二.简答题（每题10 分，共30 分）

1.请简述影响峰强和峰位的因素.

2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.

1、简述分析化学的分类方法

答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；

按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；② 分析有机物，定性定量

按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量 ②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量

⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤

答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划

②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法

④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法

⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。

分析化学

分析化学简答题总结

一、 绪论

二.简答题（每题10 分，共30 分）

1.请简述影响峰强和峰位的因素.

2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.

1、简述分析化学的分类方法

答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；

按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；② 分析有机物，定性定量

按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量 ②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量

⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤

答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划

②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法

④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法

⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。

2017年一建建筑实务简答题必背

1、砌体结构抗震构造措施

①设钢筋混凝土构造柱，提高延性。 ②设钢筋混凝土圈梁与构造柱连接起来。 ③加强墙体的连接。

④加强楼梯间的整体性等。

2、施工和运营期间对建筑物的变形观测 ① 地基基础设计等级为甲级的建筑；

②复合地基或软弱地基上设计等级为乙级的建筑； ③加层或扩建的建筑；

④受邻近深基坑开挖施工影响或受场地地下水等环境因素变化影响的建筑；

⑤需要积累经验或进行设计结果论证分析的建筑在施工和使用期间应进行变形测量。

3当建筑变形观测过程中发生下列情况之一时，必须立即报告委托方，同时应及时增加观测次数或调整变形测量方案：（三异常一超值一周边） ① 变形量或变形速率出现异常变化； ② 变形量达到或超出预警值；

③ 周边或幵挖面出现塌陷、滑坡情况； ④ 建筑本身、周边建筑及地表出现异常；

⑤由于地震、暴雨、冻融等自然灾害引起的其他异常变形情况。

4、地下水控制技术方案的选择应根据:

工程地质情况、基坑周边环境、支护结构形式。

5、井点管的布置应根据

基坑平面与大小、地质和水文情况、工程性质、降水深度等确定。

6、基坑开挖时，应经常复测检査项目

平面控制桩、水准点、平面位置、水平标高、边坡坡度、排

1、 试述酸雨的主要成分、成因及危害，写出有关化学反应式。

主要成分：酸雨中绝大部分是硫酸和硝酸，以硫酸为主 成因：酸雨的形成涉及一系列复杂的物理、化学过程，包括污染物迁移过程、成云成雨过程以及在这些过程中发生的均相或非 均相化学反应等； 危害：1.使水体酸化，造成江河湖泊的生态环境紊乱； 2.使森林大片死亡。酸雨侵入树叶气孔，妨碍植物的呼吸； 3.造成土壤矿物质元素流失，导致土壤贫瘠化，使农作物大面积减产； 4.使土壤的有毒金属溶解出来，一方面影响植物生长，另一方面造成有毒金属迁移； 5.腐蚀建筑物、文物等。 有关方程式：SO2 和 NOx 的排放是形成酸雨的主要起始物 SO2 NOx S O 2 + [O ] → S O N O + [O ] → N O 3 SO 3 3 +H 2 O → H 2 2 SO 4 2 2N O 2 +H 2 O → H N O +H N O

2、写出光化学烟雾的链反应机制 链引发 自由基传递 终止。（附图）

3、为什么排放到大气中的 CFCs 能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。

CFCs 在对流层中存在，是破外臭氧层的主要原因，CFCs 不溶水，稳定性高，被热空气带到平流层， CFCs 在平流层受强烈

中考化学简答题集锦

1、用微粒的观点解释现象：中医“拔火罐”时，将点燃的酒精棉伸入玻璃罐内又迅速拿出，立即将罐口扣到皮肤上，玻璃罐被紧紧吸住，罐内皮肤凸起。

2、室温约20℃时，取三小块大小相近的白磷，用滤纸吸去表面的水，编号A、B、C。将A放在石棉网上，将B用纸松松地包起来，也放在石棉网上，将C放在铁片上。观察发现：A先冒白烟后起火燃烧，B最先起火燃烧，C只冒白烟未起火。分析上述现象异同的原因。

3、根据质量守恒定律解释并推断原因。 （1）铜丝在空气中加热后质量变大。

（2）乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对分子质量为26。1.3g乙炔在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和0.9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程。

4、如图所示，A、B是氢气吹出的肥皂泡，在空气中慢慢上升，用火柴从下方点燃A，将燃着的火柴放在B的上方，观察到：A、B均产生火球，B的爆鸣声比A的大。解释以上现象产生的原因。

5、发生火灾时，一定要将附近的液化石油气罐尽快搬离火场，因为高温时，液化石油气瞬间体积膨胀250—300倍，罐内压力骤然增大致使罐体破裂而发生第一次爆炸；当泄露漏出的石油气在空气中的浓度降至3%-11%时，遇明火将发生第二次爆炸。

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶

食品分析简答题

1.食品分析的性质和任务是什么？ 性质：是专门研究各类食品组成成分的检测方法及有关理论，进而评定食品品质的一门技术性科学。 任务：运用物理化学，生物化学等学科的基本理论及各种科学技术对食品工业生产中的物料的主要成分及含量和有关工艺参数进行检测。 2.食品分析的内容有哪些？

①食品营养成分的分析 ②食品添加剂的分析 ③食品中有毒物质的分析，包括：有害元素、农药、细菌霉菌及其毒素、食品加工中的有害物质 ④食品的感官分析 3.食品污染的主要来源有几种？

①由于工业三废、生产设备、包装材料等对食品的污染。 ②由于不合理的施用农药造成对农作物的污染。 ③生产或贮藏环节不当而引起的微生物污染。 ④食品加工中形成的有害物质。

⑤使用了质量不合乎生产要求的包装材料。 4.为什么要进行食品品质检验？

食品是人类不可缺少的物质条件之一，是人类进行一切生命活动的能源。因此食品品质的好坏，直接关系着人们的身体健康。 5.简述样品预处理的六种方法，分别适用于哪些物质的测定？样品预处理应遵循什么原则？ （1）①有机物破坏法，用于食品中无机元素的测定

②溶剂提取法，常用于维生素，重金属，农药及黄曲霉毒素的测定 ③蒸馏法，是利用液体混合物中各组分挥发不同