无机与分析化学实验基本操作

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶

无机及分析化学实验指导书

马瑞廷 周金华 牟世辉 童昕 编

材料科学与工程学院

2011-1-25

1

第一章 绪 言

1.1无机及分析化学实验的目的

化学是一门以实验为基础的科学。无机及分析化学实验是无机及分析化学课程的重要组成部分，是高等学校化工、材料、制药、地质、轻工和食品等专业学生必修的基础课程之一。无机及分析化学实验的主要目的是：通过实验，巩固并加深无机及分析化学的基本概念和理论的理解，对学生进行严格的化学实验基本操作和基本技能的训练，培养学生独立组织与设计实验，细致观察与记录实验现象，正确测定与处理实验效据和正确阐述实验结果的能力，培养学生严谨的科学态度和良好的实验作风，为学生学习后续课程、参与实际工作和进行科学研究打下良好的基础。

1.2无机及分析化学实验的学习方法

学好并掌握无机及分析化学实验，不仅要有正确的学习态度，还需要有正确的学习方法。做好无机及分析化学实验必须掌握如下四个环节。 1.2.1预习

充分预习是做好实验的保证和前提。无机及分析化学实验是在教师指导下，由学生独立实践，只有充分理解实验原理、操作要领，明确自己在实验室将要解决哪些问题，怎样去做，为什么这样做，才能主动和有条不紊地进行实验，取得应有的效

《无机及分析化学》教学大纲

大纲说明

课程代码：0703521003 总学时：80学时 （讲课80学时） 总学分：5学分 课程类别：必修

适用专业：化学工程与工艺、生物工程、环境工程、高分子材料与工程 预修要求：无

课程的性质、目的、任务：《无机及分析化学》是阐述化学变化的基本知识和基本原理的基础学科，是由原《无机化学》和《分析化学》整合而成的一门基础课程。是化学工程与工艺、生物工程、环境工程专业学生的必修基础课程之一。

通过本课程的学习，使学生获得化学的基本原理，物质结构的基础理论，元素化学的基本知识；掌握基本的分析方法，掌握量分析的基本操作技能，懂得运用基本的计算方法，通过严格的分析化学基本操作和实验训练，培养学生严谨细致，实事求是的科学作风，爱护国家财产，整洁而有秩序的良好实验习惯，使其逐步具备作为高级工程技术应用型人才的素质。本课程教学以提高人才素质为核心，以培养学生创新能力为目的，密切联系化学科学、社会与科技实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辩证唯物主义世界观，提高学生分析问题和解决问题的能力。

教学基本方式：在教学时结合实验讲授相关内容，应尽量多的采用直观教学和多媒体教学。教学方法上要多运用启发式，

《无机及分析化学》课程试题

课程号：1930016

√考试√A卷√闭卷

□考查□B卷□开卷

题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师

各题分数30301030100

实得分数

一、填空题(每空1 分，共30分)

1.根据来源和性质，可以将误差分为系统误差和偶然误差两大类。

2.将0.01 mol?L-1KCl溶液和0.05 mol?L-1AgNO

3

溶液各10.0mL混合以制备AgCl胶体，其胶团结构为[（AgCl）m?nAg+?（n-x）NO3-]x+?xNO3-，

该胶粒带正电。

3.原电池是一种将化学能转变为电能的装置，由两个电极组成，其中输出电子的电极为负极，发生氧化反应；输入电子的电极为正极，发生还原反应。

4.影响一元弱酸滴定曲线突跃范围的因素有 c 和Kaθ，只有满足条件

c ?Kaθ≥10-8时，此一元弱酸才可被准确滴定。

5.物质的最大吸收波长只与其物质性质有关，而与其物质浓度无关，此特性可作为光度法定性分析的依据。

6.配合物[Cu（NH

3）

4

]SO

4

中，其中心离子为Cu2+配位体NH3配位原子N

配位数4 命名为硫酸四氨合铜（Ⅱ）

7.化学平衡常数与反应温度有关，而与浓度无关。

8.光度法测定中，为了保证测定结果误差最小，通常将吸光度读数控制在0.2～0

《无机及分析化学实验》实验教学大纲

课程编号：

课程名称：（无机及分析化学实验）

英文名称：Experiments of Inorganic And Analytical Chemistry 课程类型：专业基础必修课 课程属性：独立设课 总 学 时： 总学分： 开设学期：09-10年第2学期 适用专业：化学工程与工艺 先修课程：无机及分析化学

一、实验课程简介（通过开设本实验课程，所要达到的基本目的）：

培养学生训练掌握实验操作的基本技能；正确使用无机及分析化学实验中的各种仪器；学会测定实验数据并加以正确的处理和表达；培养严谨的科学态度和良好的工作作风；以及独立思考、分析问题和解决问题的能力；初步掌握科学的研究方法，为学习后续课程以及将来参加生产、科研打下坚实的基础。

二、实验教学目标与基本要求（通过实验，要求学生了解、认识并掌握有关内容）：

了解化学实验和化学实验的基本知识；掌握有效数字的运算规则，实验数据采集和记录方法，分析测定误差的原因及处理方法。掌握基本操作和技能：酒精灯、电炉等实验室常用的加热方法；常用玻璃仪器的洗涤与干燥；固液体试剂试样的取用，量筒、点滴板、干燥器、蒸发皿、滴管、台称、温度计、电水浴锅的使用方法；常用过滤和减压过滤，蒸发

您的本次作业分数为：97分单选题

1.【全部章节】在胃舒平试液中，加入过量EDTA，调pH为5~6，以二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液返滴定测Al含量时，终点现象是（）。

A 由黄色突变为红色 B 由红色突变为黄色 C 由红色突变为蓝色 D 由蓝色突变为红色

正确答案:A 单选题

2.【全部章节】分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）。

A 滴定昌所加试剂中含有微量的被测物质

B 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 C 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 D 滴定时发现有少量溶液溅出

正确答案:B 单选题

3.【全部章节】滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）。

A 0.1g B 0.2g C 0.3g D 0.4g E 0.5g

正确答案:B 单选题

4.【全部章节】0.0230含有（）有效数字。

A 二位 B 三位 C 四位

D 五位

正确答案:B 单选题

5.【全部章节】用电光天平称物。天平的零点为-0.3 mg，当砝码和环码加到11.3500 g时，天平停点为 +4.5 mg。此物重为（）。

A 11.3545g B 11.3548g C

第二章 原子结构和元素周期律 习题解答

1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。 2.定性画出s, p, d所有等价轨道的角度分布图。 3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？

(1)n?2, l?1, m?0； (2)n?2, l?2, m??1；(3) n?3, l?0, m?0； (4)n?3, l?1, m??1；(5)n?2, l?0, m??1；(6)n?2, l?3, m??2。 解 (2)，(5)，(6)组不合理。因为量子数的取值时要求l < n，m ? l。 4.用合理的量子数表示

(1)3d能级；(2)2pz原子轨道；(3)4s1电子。 解 (1)3d能级的量子数为：n = 3，l = 2。 (2)2pz原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。 (3)4s1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，ms =?5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。 (1) n=?，l=2，m=0，ms = +1/2； (2) n=2，l=?，m=?1，ms =?1/2； (3) n=4，l=2，m=0，ms = ?； (4) n=2，l=0，m=?，ms = +1/2。

解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m

长江大学工程技术学院教案/讲稿 第一讲 绪

一、化学研究的对象 什么是化学？ 研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关 系的一门科学. 化学研究的对象 化学研究的简单历程： 19 世纪-20 世纪上半叶：发现新元素及其化合物，元素周期律的发 现是化学发展史上的里程碑。 20 世纪下半叶：合成新分子 化学具体研究的内容：化学物质的分类、合成、反应、分离、表 征、设计、性质、结构、应用、相互关系。 二、化学的主要分支 无机化学：元素及其化合物(除碳、氢化合物及其衍生物)，研究的 主要内容为元素、单质及无机物的来源、制备、性质、变化和应用. 分析化学：研究物质化学组成和结构的分析方法及其有关理论 按原理分为化学分析（含量在 1%以上的常量组分分析）和仪器分析（一 般适合于微量甚至痕量分析.） 按任务分: 定性分析; 定量分析; 结构分析. 有机化学：研究有机化合物的来源、制备、结构、性 质、应用以 及有关理论的科学，又称碳化合物的化学。研究的主要内容:有机物性质、 结构、合成方法、有机物间相互转变及其变化规律和理论. 物理化学：研究所有物质系统的化学行为的原理、规律和方法的学 科。研究主要内容: 化学热力学、化学动力学、结构

第1章 思考题与习题参考答案

一、选择题

1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2 CO）溶液

解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质

稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。

2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）

A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但

仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶

您的本次作业分数为：94分 单选题

1.HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有（ ）。

? ? ? ?

A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 以上三者全有.

正确答案:D

?

单选题

2.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是 （ ）。

? ? ? ?

A 随机误差小 B 系统误差小 C 平均偏差小 D 标准偏差小

正确答案:B

?

单选题

3.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则 （ ）。

? ? ?

A B的分子量小于A的分子量 B A的分子量和B的分子量相同 C B的分子量大于A的分子量

正确答案:C

?

单选题

4.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成（ ）。

? ? ? ?

A σ键

B 离子键 C Π键 D 氢键

正确答案:C

?

单选题

5.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（ ）。

? ? ? ?

A pH突跃范围 B 指示剂的变色范围 C 指示剂的颜色变化 D 指示剂的分子结构

正确答案:D

?

单选题

6.多电子原子中决定电子能量的量子数为（ ）。

? ? ? ?

A n B