元素周期表教案第一课时

高中化学《必修二》 元素周期表导学案

撰写人： 朱学明、张文、曹德英

一、预习目标

了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。 二、预习内容

阅读课本P4----P5页完成下列内容

1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 周期表编排规则

把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。

3.元素周期表的结构

周期名称 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 周期别名 短周期 个。 长周期 个。 元素总数 最后一个元素的原子系数 规律 周期数== ； 各周期元素从左向右都是原子序数 ； （第7周期排满是第118号元素） 横 行 （ ）个 周期 （ ）个 ，

族 （ ）个 主 纵行（ ）个 族 （ ）个主族 （ ）个副族 （ ）个0族 （ ）个第Ⅷ族 族名 第ⅠA族 第ⅡA族 第ⅢA族 第Ⅳ

【教师活动】在这堂课开始之前，我们先来回顾一下我们上节课所学过的知识：元素的性质

随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

【教师活动】接下来我们来上新课，元素周期表。我们上节课已经知道了，这个元素周期表

是门捷列夫发现的，他将当时已知的63种元素根据原子量，也就是相对原子质量，由小到大以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形态。门捷列夫在表中为尚未被发现的元素留下了空格，并预言了这些元素的存在和性质，例如1871年他预言在Al和In之间还存在一种元素，把这个元素取名为“类铝”，并且预言“类铝”的相关性质。直到1875年法国布瓦博德朗在实验中发现的确在硅和锡指间存在一种元素，他把这个元素命名为“镓，测得镓的性质和门捷列夫的预言大致相同，除了“类铝，门捷列夫根据元素周期表还推断了很多未发现的元素，在这里我们就不一一做介绍了。我们接下来就好好的学习一下这个元素周期表，看看它还有什么神奇的地方。

【教师活动】下面布置给大家一个任务：将1～18号元素排列在一张表格中，这张表格必须

体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。

【学生活动】

【教师活动】同学们都画好了吧？画好了我

第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径

课程学习目标

1.理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。 2.认识原子半径的周期性变化。

3.体会元素周期律蕴含的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。

知识记忆与理解

知识体系梳理

一、核外电子排布与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分 (1)同周期元素种类数目

周期 1 2 3 4 5 6 元素数目 2 8 8 18 18 32 (2)元素的价电子排布的规律和特点

①第2、3周期从左到右,元素原子的价电子排布呈现从 到 的变化。 ②第4周期从左到右,元素原子的价电子排布从4s经过 逐渐过渡到4s4p。 ③第5、6周期元素原子的价电子排布变化规律同第4周期。 2.核外电子排布与族的划分

族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。一般说来,同族元素的价电子数目相同。

(1)主族元素价电子全部排布在最外层的 或 轨道上。主族元素所在族的序数等于该元素原子的⑦ 。例如镁原子的价电子排布为 ,镁元素属于ⅡA族;除氦元素外,稀有气体元素原子的最外电子层排布均为 。

(2)过渡元素的价电子排布为 ,Ⅲ

元素周期表

1．在下列元素中，不属于主族元素的是 A 磷 B 铁 C 钙 D 碘

2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素

C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 3．下列说法中，正确的是

A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素

C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 4．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A 168 B 176 C 170 D 169

5．从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54??，推测第十周期最后一个元素的原子序数为

A 200 B 770 C 290 D 292 6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46

7．在周期表中，已知：①第n周期最多可容纳的元素种数为(n＋1)2/2或(n＋2)2/2，n＝1、2、3，②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数

专题一：微观结构与物质的多样性

第一单元：原子核外电子排布与元素周期律

第一课时

一、教学目标

课标内容：了解原子核外电子的排布

会考考纲：

1．了解核外电子的排布（B）

2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B） 教学目标：

（一）知识与技能

原子核外电子排布规律

（二）过程与方法

掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三）情感与价值观

通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性 二、教学重、难点和突破方法

教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图 教学难点：核外电子排布规律 三、教学过程： （一）设计思路

由原子的构成→原子核外电子分层排布运动→原子核外电子排布规律 （二）教学媒体和教具 学案、练习题、图表 ?? （三）课堂教学流程

1.创设情境，引入新课

下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：

表1

微粒 质子 中子 电子 质量/kg 1.673×10-27 1.675×10 9.109×10-31 -27相对质量 1.007 1.008 1/1836 电性和电

发一个excel的 不知道是否能用得到!

周期

族

ⅠA

1

ⅡA

2

3

ⅢB

ⅣB

VB

ⅥB

ⅦB

4

5

6

发一个excel的 不知道是否能用得到!

7

镧系

锕系

发一个excel的 不知道是否能用得到!

周期

族

发一个excel的 不知道是否能用得到!

非金属

金 属

ⅢA

ⅣA

ⅤA

过渡元素

Ⅷ

ⅠB

ⅡB

发一个excel的 不知道是否能用得到!

… … … …

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发一个excel的 不知道是否能用得到!

0

ⅥA

ⅦA

发一个excel的 不知道是否能用得到!

元素周期表-含音标

012345678910111213141516171819202122232425262728293031简称HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGa英文名称hydrogenheliumlithiumberylliumboroncarbonnitrogenoxygenfluorineneonsodiummagnesiumaluminiumsilicon

phosphorussulfurchlorineargonpotassiumcalciumscandiumTitaniumVanadiumChromiummanganeseironcobaltnicklecopperzincgallium音标

5haidrEudVEn5hi:ljEm, -liEm5liWiEmbE5riljEm5bC:rEn5kB:bEn5naitrEdVEn5CksidVEn5flu(:)Eri:n5ni:En

5sEudjEm, -diEmmA^5ni:zjEm7Alju:5minjEm5silikEn5fCsfErEs5sQlfE5klC:ri:n5B:^CnpE5tAsjEm5kAlsiEm

第五章 物质结构 元素周期律

教学目的1：

① 巩固学习原子结构和性质的关系 ② 巩固学习元素周期表的结构 教学课时：

2.5课时

知识体系 1

原子结构和元素周期律知识的综合网络

1. 原子结构（C） ⑴

原子的组成

核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ⑵ 区别概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑶ 元素的相对原子质量

① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。

② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ … ⑷ 核外电子的电子排布（了解） ① 核外电子运动状态的描述 电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定

第五章 物质结构 元素周期律

教学目的1：

① 巩固学习原子结构和性质的关系 ② 巩固学习元素周期表的结构 教学课时：

2.5课时

知识体系 1

原子结构和元素周期律知识的综合网络

1. 原子结构（C） ⑴

原子的组成

核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ⑵ 区别概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑶ 元素的相对原子质量

① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。

② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ … ⑷ 核外电子的电子排布（了解） ① 核外电子运动状态的描述 电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定

元素周期表和元素周期律练习题（2015.4.15）

选择题

1.绘制了第一个元素周期表的科学家是

A 戴维 B 阿伏伽德罗 C 门捷列夫 D 道尔顿 2．卤化氢(HX)中稳定性最强的是( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．下列金属与水反应最剧烈的是( ) A．Li B．Na C．K D．Rb 4.属于短周期的元素是

A Fe B Cu C Na D K 5.某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是 A 二周期ⅠA族 B 三周期ⅦA族 C 二周期ⅦA族 D 三周期ⅠA族 6.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A 电子层数 B 核电荷数 C 核外电子数 D 最外层电子数 7. 关于元素周期表的说法正确的是

A 元素周期表有7个主族 B 第ⅠA的元素全部是金属元素 C 元素周期表有八个周期 D 短周期仅指第二三周期

8．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A X+