化学反应原理专题二思维导图

【反应原理】

1.

二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。

甲醇合成反应:

(Ⅰ) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1= kJ·mol-1

(Ⅱ) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= kJ·mol-1

水煤气变换反应:

(Ⅲ) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3= kJ·mol-1

二甲醚合成反应:

(Ⅳ) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4= kJ·mol-1

回答下列问题:

(1) 分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影

响: 。?

(2) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式

为。?

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影

响: 。?

(3) 有研究者在催化剂(含Cu Zn Al O和Al2O3)、压强为 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因

是。?

(4) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二

化学反应原理测试卷一

第Ⅰ卷 选择题 (满分54分)

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A .吸热反应的生成物能量一定低于反应物总能量 B .吸热反应在常温下无法顺利进行

C.同温同压下，H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g)在光照和点燃条件的?H不同 D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应的焓变

2. 在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)?O2(g)?2H2(g) ⊿H1

Cl2(g)?H2(g)?2HCl(g) ⊿H2， 2Cl2(g)?2H2O(g)?4HCl(g)?O2(g) ⊿H3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是（ ）

A . ⊿H3=⊿H1-2⊿H2 B ⊿H3=⊿H1+⊿H2 C. ⊿H3=⊿H1+2⊿H2 D. ⊿H3=⊿H1- ⊿H2 3．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是? ?

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

沉淀溶解平衡专题训练

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是( )

A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO2 3．下列说法正确的是( )

A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小 B．升高温度，物质的溶解度都会增大 C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D．在任何溶液中都存在溶解平衡 4．在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在( )

＋－＋

A．Ca2 B．SO42 C．H D．H2SO4 5．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A．AgCl的溶解度增大

《化学反应原理》全解题库

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B

《化学反应原理》全解题库

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B

第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算

[来源学。科。网]【微试题】[来源:http://www.77cn.com.cn]

1.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：[来源学科网ZXXK]

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏[来源学+科+网Z+X+X+K]

【答案】D

2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mo l二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol—1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol—1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol—1 D

专题五 化学反应与能量

提升卷

时间：60分钟 满分：85分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(导学号：71224060)已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

2．(2017·江西模拟)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 下列说法正确的是( )

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃

第二章 化学反应与能量测试卷

一．选择题(每小题只有一个正确选项)

1．已知 2SO2+O2<----> 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )

A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )

A．空气量越多越好 B．应通入适量空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓

《化学反应原理》专题三复习提纲（2011-4-20）

吴丽娟整理编写

一、

1、

2、

3、 4、

1、

2、

3、

4、

5、 注：1、如何比较弱电解质的相对强弱：（1）同温度，K小，更弱。（2）同温度同浓度， 小，更弱。

2、判断弱电解质的方法：以CH3COOH为例：

（1）测PH（2）稀释或改变温度测PH改变量（3）测导电性（4）测CH3COONa溶液的PH（5）强酸制弱酸

注： 酸

碱 h 盐

1

三、相关方程式的书写 1、电离方程式

碳酸氢钠：____________________________________________________ 氢硫酸：____________________________________________________ 氢氧化铝：____________________________________________________ 2、水解方程式

碳酸钠：____________________________________________________ 氯化铁：___________________________________________

1 新人教版选修（4）全册教案

绪言

一 学习目标：1：学习化学原理的目的

2：化学反应原理所研究的范围

3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程

1：学习化学反应原理的目的

1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子

3）如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念

1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分

子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数

的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关