重庆市高中化学学业水平考试样卷
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高中化学学业水平考试知识点(文科)
必修1知识点(谢招富编)
主题1 认识化学科学
一 化学科学发展史
1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); 3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
5 金属钾的发现者——戴维(英国); 6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲; 8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国); 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式; 11 镭的发现人——居里夫人。
12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 二 化学基本概念
1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电 子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分
怀化市初中学业水平考试样卷
怀化市初中学业水平考试样卷
英 语
1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷中听力材料将以中速朗读两遍。 全部答案必须按要求写在答题卡上。 2.
3. 选择题符合题意的答案只有1个。不选、多选、错选的,均不给分。 4. 本试卷共76小题,满分120分;全部试卷共10页,其中试题卷8页,答题卡2页。100分钟完卷。完卷后,答题卷和试题卡分别交回。答题卡按要求密封装订成册。
温 馨 提 示
G o o d l u c k !
I.听力技能(两个部分,共20小题,计20分) 第一节 (共5小题; 每小题1分, 满分5分)
对话理解。听下面5段对话,每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。听完每段对话后, 你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What do they like best?
A. B. C.
2. What’s the weather like today?
A. B.
怀化市初中学业水平考试样卷
怀化市初中学业水平考试样卷
英 语
1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷中听力材料将以中速朗读两遍。 全部答案必须按要求写在答题卡上。 2.
3. 选择题符合题意的答案只有1个。不选、多选、错选的,均不给分。 4. 本试卷共76小题,满分120分;全部试卷共10页,其中试题卷8页,答题卡2页。100分钟完卷。完卷后,答题卷和试题卡分别交回。答题卡按要求密封装订成册。
温 馨 提 示
G o o d l u c k !
I.听力技能(两个部分,共20小题,计20分) 第一节 (共5小题; 每小题1分, 满分5分)
对话理解。听下面5段对话,每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。听完每段对话后, 你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What do they like best?
A. B. C.
2. What’s the weather like today?
A. B.
广东省高中化学学业水平考试知识点567
虿广东省高中化学学业水平考试知识点
羄 一、 元素化合物:
蒁 (一)、卤族元素
蚁1. 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒) 2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2
蝿3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF
莅5. 描述下列实验现象:(1)铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟
膃(2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰
蒀(3)CH4与Cl2混合光照 ,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴
衿6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2
螆7. 检验Cl 先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀
蚁-
(二)、氧族元素
腿1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)
罿2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2
膇3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4
莃5、 检验SO4 先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
节2—
(三)、氮族元素
肈1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2
莄2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2
高中化学学业水平考试会考知识点总结文科生用
必修1知识点
主题1 认识化学科学
一化学科学发展史
1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); 3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); 5金属钾的发现者——戴维(英国); 6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲; 8元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国); 10苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式; 11镭的发现人——居里夫人。
12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 二 化学基本概念
1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电 子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化 溶液
混合物( 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属
混合物:含多种物质,不可用化学式来表示
纯净物:仅含有一种物质,可以用化学式来表示 二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 :化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应
本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)
概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原
产物)还(还原
高中化学学业水平测试复习资料—知识点汇编
一、
溶液:直径<1nm
胶体:1nm<直径<100nm (丁达尔效应)
浊液:直径>100nm
有机化合物
物质
无机化合物
非金属
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3、氧化还原反应
本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)
降(化合价)---得(电子)---还(氧化反应)------氧(还原剂) 表示方法:
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ====Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量
1、定义:表示一定数目微粒的
2011年高中化学学业水平模拟测试试题(二)1
2011年高二化学学业水平测试冲A试题(二)
1.氯气是一种有毒的气体,工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,其反应的方程式为3Cl2+8NH3 === N2+ 6NH4Cl,利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。该反应中氧化剂是_ Cl2;还原剂是_ NH3;理论上每生成2molN2,需要消耗_16mol NH3。
2.在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质:①SiO2、②SO2、③C2H4、④(NH4)2SO4。其中,可用作光导纤维的是 ① (填序号,下同);可用作化肥的是④ ;可用作漂白剂的是 ② ; ③的产量可用来衡量一个国家石油化工生产水平。
3.某些化学反应可用下式表示(未配平):A+B→C+D+H2O 请写出符合下列要求的该反应的方程式。
(1)若A为红色的金属,C 遇到空气会变为红棕色气体,写出该反应的离子方程式
3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O
(2)若A为黄绿色有毒的气体单质,实验室常用此反应来吸收多余的A,写出该反应的离子方程式
Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O
(3)若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,实验室用此反应来制备气体C,写出该反应的化学方
程式
Cu+2H2SO4=
高中化学学业水平考试知识点详解单元测试新人教版选修1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
1.化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液,可服用Na2CO3(不可用Na2SO4)解毒。实验中要做到“五防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有:银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离,把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘,三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗的下端紧靠接收滤
2011年高中化学学业水平模拟测试试题(二)1
2011年高二化学学业水平测试冲A试题(二)
1.氯气是一种有毒的气体,工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,其反应的方程式为3Cl2+8NH3 === N2+ 6NH4Cl,利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。该反应中氧化剂是_ Cl2;还原剂是_ NH3;理论上每生成2molN2,需要消耗_16mol NH3。
2.在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质:①SiO2、②SO2、③C2H4、④(NH4)2SO4。其中,可用作光导纤维的是 ① (填序号,下同);可用作化肥的是④ ;可用作漂白剂的是 ② ; ③的产量可用来衡量一个国家石油化工生产水平。
3.某些化学反应可用下式表示(未配平):A+B→C+D+H2O 请写出符合下列要求的该反应的方程式。
(1)若A为红色的金属,C 遇到空气会变为红棕色气体,写出该反应的离子方程式
3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O
(2)若A为黄绿色有毒的气体单质,实验室常用此反应来吸收多余的A,写出该反应的离子方程式
Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O
(3)若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,实验室用此反应来制备气体C,写出该反应的化学方
程式
Cu+2H2SO4=