九年级化学方程式总结

篇一：初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：

4、氢气在空气中燃烧：

5、红磷在空气中燃烧：

6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：

8、碳在氧气中不充分燃烧

9、二氧化碳通过灼热碳层：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

12、生石灰溶于水：

13、无水硫酸铜作干燥剂：

14、钠在氯气中燃烧：

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

16、加热高锰酸钾：

17、水在直流电的作用下分解：

18、碳酸不稳定而分解：

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

22、镁和稀盐酸反应：

23、氢气还原氧化铜：

24、木炭还原氧化铜：

25、水蒸气通过灼热碳层：

26、焦炭还原氧化铁：其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

28、甲烷在空气中燃烧：

29、酒精在空气中燃烧：

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧

第10讲 化学方程式

一、选择题(每道题有一个选项符合题意)

1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳

3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓

C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3

D．木炭在氧气中完全燃烧

九年级应掌握的化学方程式

1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ [重点] 2．用高锰酸钾为原料制取氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ [重点]

物质与氧气的反应3-13

3．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2Δ2Al2O3 4．铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 5．碳燃烧 C + O2 点燃CO2 6．镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 7．硫燃烧 S + O2 点燃SO2

8．红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟 4P + 5O2 点燃2P2O5 [重点] 9．碳不充分燃烧 点]

11．酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2 12．氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O [重点]

13．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧 2CO+O2点燃2CO2

14．电解水

2C+O2 点燃 2CO

10．天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 [重

[了解]

[重点]

2H2O通电2H2↑+O2↑ [重点]

15．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结

第一章 卤素

第一节 氯气

1、2Na Cl2 点燃 2NaCl 2、Cu Cl2 点燃 CuCl2

点燃3、2Fe 3Cl2 2FeCl3

4、H2 Cl2 点燃（光照） 2HCl 5、2P 3Cl2 点燃 2PCl3 6、PCl3 Cl2 PCl5 7、Cl2 H2O HCl HClO

8、2Ca（OH）2 2Cl2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O 9、Ca（ClO）2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 10、2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 11、4HCl MnO2 MnCl2 2H2O Cl2

12、2KMnO4 16HCl（浓） 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 13、2HClO 见光 2HCl O2 第二节 氯化氢

14、NaCl H2SO（浓） NaHSO4 HCl 415、NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl

16、2NaCl H2SO（浓） Na2SO4 2HCl （14、15结合） 417、HCl AgNO3 AgCl HNO3 18、NaCl AgNO3 AgCl NaNO3

高中化学方程式总结

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………

九年级应掌握的化学方程式

1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ [重点] 2．用高锰酸钾为原料制取氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ [重点]

物质与氧气的反应3-13

3．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2Δ2Al2O3 4．铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 5．碳燃烧 C + O2 点燃CO2 6．镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 7．硫燃烧 S + O2 点燃SO2

8．红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟 4P + 5O2 点燃2P2O5 [重点] 9．碳不充分燃烧 点]

11．酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2 12．氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O [重点]

13．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧 2CO+O2点燃2CO2

14．电解水

2C+O2 点燃 2CO

10．天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 [重

[了解]

[重点]

2H2O通电2H2↑+O2↑ [重点]

15．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨

尊敬的各位评委老师，大家好：

我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面）

一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用

第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下） （1）、知识与技能（要求） 1）掌握化学方程式。（以及）

2）掌握化学方程式的书写和计算。 （2）过程与方法（要求）

1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及）

2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。

（3）情感态度与价值观（要求）

1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及）

2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能

Edit:Randy

高中化学知识点总结

1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

F-

14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

16．CL2

最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素

4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2

4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)

Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑

4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3

Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2

新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章 物质结构 元素周期律

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）： P53 1、Li与O2反应（点燃）（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 Na与O2反应（点燃）① Na与H2O反应：②

K与H2O反应： 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 ③

、

④ 3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

2、乙烯的主要化学性质 ①

（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60 ②