大学无机化学第二章试题及答案

第二章 化学热力学基础 本章总目标：

1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2：会用盖斯定律进行计算。

3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。 各小节目标：

第一节：热力学第一定律

了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W）和计算。 第二节：热化学

1：掌握化学反应热的相关概念：

1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一○

个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。（）。

2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准○

?状态的1mol某纯物质的热效应。符号?fHm,单位：J?mol?1或kJ?mol?1）。

3燃烧热——在100kPa的压强下1mol物质完全燃烧时的热效应。符号：○

?；单位：kJ?mol?1。 ?cHm2：掌握恒容反应热△U=Qv-W;恒压反应热Qp=△H 恒容反应热和恒压反应热的关系：Qp?QV??nRT 3：掌握盖斯定律内容及应用

1内

第五章 原子结构和元素周期表

本章总目标：

1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形

2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征

4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标：

第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型E?第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??P?第三节：核外电子运动状态的描述

1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布

1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则：

1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。

2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○

同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优

第2章 化学反应的方向、速率和限度

习题参考答案

1.解：?rH?m = ?3347.6 kJ·mol?1;??rSm = ?216.64

J·mol?1·K?1;??rGm = ?3283.0 kJ·mol?1 ＜ 0

该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。 2.解：

?rG?m = 113.4 kJ·mol?1 ＞ 0

该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。 （2）

??1?rH?m = 146.0 kJ·mol;?rSm = 110.45

J·mol?1·K?1;??rGm = 68.7 kJ·mol?1 ＞ 0

该反应在700 K、标准态下不能自发进行。 3.解：??rH?m = ?70.81 kJ·mol?1 ;?rSm = ?43.2

J·mol?1·K?1;??rGm = ?43.9 kJ·mol?1

（2）由以上计算可知： ?1

?rH?m(298.15 K) = ?70.81 kJ·mol?;?rSm(298.15

K) = ?43.2 J·mol?1

·K?1

??rG?m =

?rHm ? T ·

??rSm ≤ 0 ? T ≥

?rHm(298.1

第2章 化学反应的方向、速率和限度

习题参考答案

1.解：?rH?m = ?3347.6 kJ·mol?1;??rSm = ?216.64

J·mol?1·K?1;??rGm = ?3283.0 kJ·mol?1 ＜ 0

该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。 2.解：

?rG?m = 113.4 kJ·mol?1 ＞ 0

该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。 （2）

??1?rH?m = 146.0 kJ·mol;?rSm = 110.45

J·mol?1·K?1;??rGm = 68.7 kJ·mol?1 ＞ 0

该反应在700 K、标准态下不能自发进行。 3.解：??rH?m = ?70.81 kJ·mol?1 ;?rSm = ?43.2

J·mol?1·K?1;??rGm = ?43.9 kJ·mol?1

（2）由以上计算可知： ?1

?rH?m(298.15 K) = ?70.81 kJ·mol?;?rSm(298.15

K) = ?43.2 J·mol?1

·K?1

??rG?m =

?rHm ? T ·

??rSm ≤ 0 ? T ≥

?rHm(298.1

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期

无机化学中段考试卷

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 2 分 (7459)

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ ）

(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱

(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用

2. 2 分 (4333)

下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （ ）

(A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4

3. 2 分 (1305)

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ ）

(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3

(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3

4. 2 分 (1478)

铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ ）

(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2

第二章 分子结构

一、关键词

1.离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 本质 特点 影响因素 离子极化 静电引力 没有饱和性和方向性 离子半径、 离子电荷 离子极化会使无机化合物的溶解度、熔点、颜色等物理性质发生变化 2.共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 特点：饱和性、方向性

共价键 类型：σ键和π键

参数:键长、键能、键角

3.共价键理论

现代价键理论: 阐明了共价键的本质 杂化轨道理论: 解释了分子的空间构型

4.晶体：原子、离子或分子按照一定的周期性，在空间排列形成在结晶过程中，形成具有一定规则的几何外形的固体。

离子晶体：晶格微粒是阴、阳离子 原子晶体：晶格微粒是原子 分子晶体：晶格微粒是分子

5.分子间作用力

范德华力：取向力、诱导力和色散力

氢键：分子间一种特殊的作用力，强于范德华力。

二、学习感悟

1.耐人寻味的化学键理论

化学键理论回答了原子怎样形成分子（或晶体），以及分子为什么可以稳定存在等问题。使人类对原子结合成分子的方式、依据和规律方面的研究更加深入和系统。历史上曾出现过各种理论，经过一个

第五章 原子结构和元素周期表

本章总目标：

1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形

2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征

4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标：

第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型E?第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??P?第三节：核外电子运动状态的描述

1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布

1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则：

1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。

2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○

同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优

无机化学试题

一、选择题 1.

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2.

下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 3.

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 4.

铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D

无机化学试题

一、选择题 1.

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2.

下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 3.

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 4.

铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D

第六章 化学键理论

本章总目标：

1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；

3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论

1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。

2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。

2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论

了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力

1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。

2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题

一 选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是（ ）(《无机化学例题与习