酸碱滴定法的应用论文

第三章 酸碱滴定法

思考题

1．写出下列酸的共轭碱： +ONH3—COOH+- H2C2O4；NH4； OH ； ； —COOK ；H2PO4；

答：上述酸对应的共轭碱分别为：

2-—COONH2—COOHC2O4- ；NH3 ；HPO； 4；；—COOK；

2．写出下列碱的共轭酸：

HCO3-；H2O；AsO43-；AsO2-；C5H5N； CH2—NH2CH2—NH2

答：上述碱对应的共轭酸分别为： H2CO3；H3O+；HAsO42-；HAsO2；C5H5NH+； CH—NHCH—NH

3．在pH=2的H3P04溶液中存在哪些型体，以哪种型体为主？在pH=12的H3P04溶液中存在哪些型体，以哪种型体为主?

—-+2322 答：在pH=2的H3PO4溶液中存在的型体有：H3PO4、H2PO?以H3PO4为主；在pH=12的 H3PO4 4，

?3?3? 溶液中存在的型体有：HPO24、PO4，以PO4为主。(参考H3PO4的δ-pH图解答此题) 4．对一元弱酸来说，在什么情况下

c-[H+]≈c

答：Kac>20Kw，且c>20[H+]或Ka/c<2.5×10-3。 5．下列说法是否正确？不对的应如何更正? (1) 对二元弱酸，pKa1+pKb1=pKw。

答：不正确。应为

P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题

1.写出下列溶液的质子条件式。 答：①NH4Cl：[H+]=[NH3﹒H2O]+[OH-] ②NaHSO4：[H+]=[SO42-]+[OH-]

③Na2HPO4：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]

2.某酸碱指示剂HIn的KHIn=10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH为多少？

答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~5

3. 下列0.1mol/L一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？ 解：① NH4Cl

Ka?5.6?10?10

caKa?5.6?10?11?10?8,故不能被准确滴定

②NaAc

Kw10?14?10Kb???5.9?10 Ka1.7?10?5 cbKb?5.9?10?11?10?8,故不能被准确滴定③ClCH2COOH

caKa?1.4?10?4?10?8,故能被准确滴定

用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定，化学计量点时生成NaA，[OH?]?cbKb?0.11?10?14?6??1.9?10(mol/L)?421.4?10

pOH=5.72， ④HOCH2CH2NH2

cbKb?3.1?10?6

酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -

酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -

高级检验工材料

酸碱滴定

一、单项选择题

（ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 1

A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙

( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。 1

A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 白色橡皮塞试剂瓶 （ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1

A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。

（ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1

A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac

C、NH3 H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4

( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1

A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4A

酸碱滴定法习题(三)

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共 2题 4分 ) 1. 2 分 (0506)

用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-----------------------------------( ) (A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3

思路：[OH-]=Kb×0.1%; [H+]=Kw/( Kb×0.1%) 2. 2 分 (0511)

用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中----------( ) (A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大 (B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小

酸碱滴定法习题(三)

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共 2题 4分 ) 1. 2 分 (0506)

用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-----------------------------------( ) (A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3

思路：[OH-]=Kb×0.1%; [H+]=Kw/( Kb×0.1%) 2. 2 分 (0511)

用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中----------( ) (A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大 (B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小

注：教材附录中给出的NH3和CH3CH2NH2的解离常数是Kbθ，而不是Kaθ

7-1 写出下列酸的共轭碱。

COOHHNO3 H2Y2- H2O H3O+ H2PO4- HCO3-

答：题目所给酸的共轭碱如下表所示： 2-+ 酸 HNO3 H2Y H2O H3O COOHCOOHCOOH CHCl2COOH

CHCl2COOH CHCl2COO -H2PO4 -HCO3 -共轭碱 HNO3 -HY OH H3O 3--+ COO-COOHHPO4 2-CO3 2- 7-2 写出下列碱的共轭酸。

-2-2- H2O NH3 H2PO4 HPO4 CO3

NH2HCO3- (CH2)6N4 答：题目所给酸的共轭酸如下表所示： 酸 共轭碱 酸 H2O H3O HCO3 -+ Y4-

-NH3 NH4 (CH2)6N4 +H2PO4 H3PO4 NH2HPO4 H2PO4 Y 4--2-CO3 HCO3 -2-共轭碱 H2CO3 (CH2

第二章 酸碱滴定

1. 写成下列溶液的质子条件式。

a. c1 (mol/L) NH3 + c2 (mol/L) NH4Cl

PBE1: [H+] [NH -4]-c2

[OH] PBE2: [H+] [OH-] [NH3]-c1

b. c1 (mol/L) NaOH + c2 (mol/L) H3BO3

c1 c2, PBE1: [H+] [H3BO3] [OH-]- c1 c2 c1 c2, PBE2: [H+] [H3BO3] [OH-]

c1 c2, PBE3: [H+] [H3BO3]- c2 c1 [OH-]

cc+[OH-] [H 1 2, PBE4: [H] 2BO3]-c1

c. c1 (mol/L) H3PO4 + c2 (mol/L) HCOOH

[H+] [OH-] [H 2 3[PO3 -2PO4] 2[HPO4]4

] [HCOO]d. 0.010 mol/L FeCl3

[H+] [OH-] [Fe(OH)2+] 2[Fe(OH) 2 2] 2[Fe2(OH)2]

2. 计算下列各溶液的pH。 a. 0.10 mol/L H3BO3

解：

K 10a 5.8 10, Kac 20Kw, c/Ka 500[

1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； 解：

a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O

质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]

c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O

质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH

3．计算下列各溶液的pH

i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。

解: a NaAc为一元弱碱, 其Kb=Kw/KHAc=5.6×10-10

i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和

0.010mo