滴定误差分析

酸碱中和滴定误差分析

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响? (1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；( ) (2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( ) (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；( ) (4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；( ) (5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；( ) (6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；( ) (7)滴定终点时，仰视滴定管读数；( ) (8)滴定终点时，俯视滴定管读败；( )

(9)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；( ) (10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；( ) (11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；( ) (12)滴加盐酸，溶液变为红色；(

(13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；( ) (14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( ) (15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：( )

(16)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( ) (17)用量筒

密立根油滴实验误差分析

姓名：徐诚 同组人：周郅明 专业：171

【摘要】本文主要讨论了大学物理实验中的密立根油滴实验误差分析。其中主要讲解了MOD-8型密立根油滴实验仪的使用及其实验事项、密立根油滴实验的基本原理，重点介绍密立根油滴实验误差的分析。通过计算公式分析误差，总结误差的几个来源。 【关键词】 密立根误差分析油滴

引言

著名的美国物理学家密立根在1909到1917年做的测量微小油滴上所带电荷的工作，是物理学发展史上具有重要意义的实验。这一实验的设计思想简明巧妙、方法简单，而结论却具有不容置疑的说服力，因此，这一实验堪称物理实验的精华和典范。电荷有两个基本特征：一是遵循守恒定律；二是具有量子性。所谓量子性是说存在正的和负的电荷，一切带电物体的电荷都是基本电荷的整数倍。而在知道这些之前，1834年法拉第通过实验验证了电解定律：等量电荷通过不同电解浓度时，电极上析出物质的量与该物质的化学当量成正比。电解定律解释了电解过程中，形成电流的是正、负离子的运动，这些离子的电荷是基本电荷的整数倍。1897年汤姆逊证明了电荷的存在，幷测量了这种基本粒子的荷质比，然而直接以实验验证电荷量子性并以寻求基本电荷为目的的实验则首推密立根油滴实验。1

1.2滴定分析概述

一．过程和特点

滴定分析法是化学分析中的重要方法之一。使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液, 滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法通称为滴定分析法(或称容量分析法)。滴加标准溶液的操作过程称为滴定。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点，在化学计量点时，反应往往没有易为人察觉的任何外部特征，因此一般是在待测溶液中加入指示剂 (如酚酞等)，利用指示剂颜色的突变来判断，当指示剂变色时停止滴定，这时称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，他们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差也称滴定误差。终点误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量，是滴定分析误差的主要来源之一。

特点是：适用常量组分的测定，有时也可以测定微量组分；该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、可用于多种化学反应类型的测定；分析准确度较高，相对误差在0.1%左右。因此，该方法在生产实践和科学研究方面具有很高的实用价值，常作为标

二、格式要求

为使全书格式统一，方便统稿与排版，请按如下格式编写：

1．页面设置为Word默认格式（上下边距为2.54，左右边距为3.17）。 2．全书统一为宋体，1.5倍行距。

3．模块名称为小二号字、加粗、居中；课题名称为三号字、较粗、居中（有些教材可没有课题这一级，直接从模块到任务）；任务名称为小三号、加粗、居中。

4.任务引入、任务分析、相关知识、任务实施、知识链接等栏目可使用如下图表代替：

技能训练

5．正文内容为小四号字，表格中的内容为五号字。 6．标题级别按以下格式： 第一级 一、 二、 三、 第二级 1． 2． 3． 第三级 （1） （2） （3） 第四级 1） 2） 3）

尽量不要超过四级标题，否则请重新整理相关内容。

7．文中如果要加入提示性的内容，如技能提示、注意事项、案例阅读等，可加入文本框，在文本框中编写。

8．图、表的处理

对于图和表，一是都要有图号和表号、图名和表名，二是在文中要对应文字

1

说明。如果是图，请用“如图。。。所示”来说明；如果是表，请用“见表。。。”来说明。

图表的序号应该为图1—1—1，表1—1—1 ，这里的序号第一个数字1

膈“误差分析和数据处理”习题及解答

羄1．指出下列情况属于偶然误差还是系统误差？

（1）视差；（2）游标尺零点不准；（3）天平零点漂移；（4）水银温度计毛细管不均匀。 答：（1）偶然误差；（2）系统误差；（3）偶然误差；（4）系统误差。 2．将下列数据舍入到小数点后3位：

3.14159；2.71729；4.510150；3.21650；5.6235；7.691499。 答：根据“四舍六入逢五尾留双”规则，上述数据依次舍为： 3.142；2.717；4.510；3.216；5.624；7.691。 3．下述说法正确否？为什么？

薄

肁

羇

肄

羅

螃

羀

膄（1）用等臂天平称衡采取复称法是为了减少偶然误差，所以取左右两边所称得质量的平均值作为测量结果，即

肂（2）用米尺测一长度两次，分别为10.53cm及10.54cm，因此测量误差为0.01cm。

膁答：（1）错。等臂天平称衡时的复称法可抵消因天平不等臂而产生的系统误差。被测物（质量为m）放在左边，右边用砝码（质量为mr）使之平衡，ml1=mrl2，即

蝿当l1=l2时，m=mr。当l1≠l2时，若我们仍以mr作为m的质量就会在测量结果中出现系统误差。为了抵消这一误差，可将被测物与砝码

齿轮误差及其分析

第一节：渐开线圆柱齿轮精度和检测

对于齿轮精度，主要建立了下列几个方面的评定指标： 一．运动精度：

评定齿轮的运动精度，可采用下列指标： 1．切向综合总偏差Fi′：

定义：被测齿轮与理想精确的测量齿轮单面啮合时在被测齿轮一转内，（实际转角与

公称转角之差的总幅度值）被测齿轮的实际转角与理论转角的最大差值。切向综合总偏差Fi′。

（它反映了齿轮的几何偏心、运动偏心和基节偏差、齿形误差等综合结果。） 测量方法：用单啮仪、齿轮测量机检测。

Δfi′

ΔFi′

2． 齿距累积总偏差Fp ，齿距累积偏差Fpk。

定义：齿轮同侧齿面任意弧段（k=1或k=z）内的最大齿距累积偏差。它表现为齿距

累积偏差曲线的总幅值。——齿距累积总偏差。

在分度圆上，k个齿距的实际弧长与公称弧长之差的最大绝对值，称k个齿距累积

误差 ΔFpk。

k为

第十二章 滴定分析练习

一、选择题（单选题）

1. 根据有关数据，判断下列浓度为0.1mol·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（ ）

(A) HF (pKa=3.46) (B) HCN (pKa=9.21) (C) NaAC (pKb=9.26) (D) NH4Cl (pKa=9.26)

2. 滴定管的读数误差为±0.01 mL。欲使读数的相对误差不大于0.1%，使用50 mL的滴定管，则消耗

滴定剂的体积应为 （ ） (A) 10 mL (B)大于10 mL (C) 20 mL (D) 20~25 mL

3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是 ( )

(A)

第十二章 滴定分析练习

一、选择题（单选题）

1. 根据有关数据，判断下列浓度为0.1mol·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（ ）

(A) HF (pKa=3.46) (B) HCN (pKa=9.21) (C) NaAC (pKb=9.26) (D) NH4Cl (pKa=9.26)

2. 滴定管的读数误差为±0.01 mL。欲使读数的相对误差不大于0.1%，使用50 mL的滴定管，则消耗

滴定剂的体积应为 （ ） (A) 10 mL (B)大于10 mL (C) 20 mL (D) 20~25 mL

3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是 ( )

(A)

记者采访写作细节误差分析 本文关键词：误差，记者采访，细节，写作，分析

记者采访写作细节误差分析 本文简介：【摘要】当今社会，信息量越来越大，信息的传播速度也越来越快。如此，难免就会出现一些不完整、不准确的信息混淆人们的视线，再加上社会上的浮躁心、功利性，往往会使是非曲折，与事实真相背道而驰。但人们对信息如何看待，归根结底还是要取决于记者在采访写作中的客观性和准确程度。本文就从记者采访写作的基本情况着手，

记者采访写作细节误差分析 本文内容：

【摘要】当今社会，信息量越来越大，信息的传播速度也越来越快。如此，难免就会出现一些不完整、不准确的信息混淆人们的视线，再加上社会上的浮躁心、功利性，往往会使是非曲折，与事实真相背道而驰。但人们对信息如何看待，归根结底还是要取决于记者在采访写作中的客观性和准确程度。本文就从记者采访写作的基本情况着手，浅谈记者在采访写作中的细节差误，从而提高新闻内容的编辑成效以及信息内容的准确性。

【关键词】记者；采访写作；细节现

如今，信息传播的速度之快，再加上人们获取信息的途径之广，都影响了人们对信息是非的判断能力。这就要求记者在进行采访及后续的写作过程中，把握好信息的细节。因为细节在记者的采访写作中不仅仅关系到信息的准确性

滴定分析基本操作练习

二、实验原理（principle）

酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，浓盐酸易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和CO2，采用间接法配制其标准溶液。

HCl与NaOH的相互滴定，pH突跃范围4.3～9.7，甲基橙、甲基红、中性红、酚酞等都可指示终点。

NaOH＋HCl====NaCl＋H2O

三、实验内容及步骤

1 .0.02mol·L-HCl与0.02mol·L-1NaOH溶液的配制 0.02mol·L-HCl溶液的配制（500mL）：

用洁净量筒量取浓盐酸 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。

0.02mol·L-1NaOH溶液的配制（500mL）：

称取NaOH g于烧杯中，少量水迅速冲洗其表面，加水溶解后，移入试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上橡胶玻塞，摇匀，贴上标签。

2..0.02mol·L-HCl与0.02mol·L-1NaOH溶液的相互滴定 (1)滴定管的洗涤与准备：

分别用操作液润洗酸式、碱式滴定管２～３次，每次５～10mL，然后将酸、碱溶液装入酸、碱滴定管，排空气、调液面至“0.00”刻度。

(2)滴定终点