物理化学二组分体系相图

物 理 化 学 课程教案

授课题目(教学章节或主题): 第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 授课类型 授课时间 教材分析: 本章介绍了溶液组成的表示法， 借助于两个经验定律， 将多组分系统的热力学理论应用于溶液中各组分的化学势的表示，从而为研究溶液的各种性质奠定了基础， 在此基础上， 讨论了稀溶液的最基本的性质—依数性。它是热力学理论对于溶液系统的应用。 教学目的与要求: 使学生了解和掌握有关溶液的浓度的各种表示方法， 拉乌尔定律及亨利定律、稀溶液、理想溶液的意义；实际溶液与理想溶液的区别；活度的概念与意义，以及标准态的选用。掌握稀溶液与理想溶液、非理想溶液三者的区别、关系及各自性质。加深对拉乌尔定律及亨利定律的理解并熟悉其应用。活度的概念与标准态的选用及溶液中各组分化学势的表示，是本章的一个难点，必须使学生理解这些概念及其意义。 重点与难点: 拉乌尔定律及亨利定律、以及由两个经验定律导出理想溶液和稀溶液的化学势的过程和思路， 稀溶液、理想溶液的意义；实际溶液与理想溶液的区别；活度的概念与意义，以及标准态的选用。稀溶液与理想溶液、非理想溶液三者的区别、关系及各自性质。 教学内容与过程（设想、方法、手段）: 概述与组成表示法,

物 理 化 学 课程教案

授课题目(教学章节或主题): 第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 授课类型 授课时间 教材分析: 本章介绍了溶液组成的表示法， 借助于两个经验定律， 将多组分系统的热力学理论应用于溶液中各组分的化学势的表示，从而为研究溶液的各种性质奠定了基础， 在此基础上， 讨论了稀溶液的最基本的性质—依数性。它是热力学理论对于溶液系统的应用。 教学目的与要求: 使学生了解和掌握有关溶液的浓度的各种表示方法， 拉乌尔定律及亨利定律、稀溶液、理想溶液的意义；实际溶液与理想溶液的区别；活度的概念与意义，以及标准态的选用。掌握稀溶液与理想溶液、非理想溶液三者的区别、关系及各自性质。加深对拉乌尔定律及亨利定律的理解并熟悉其应用。活度的概念与标准态的选用及溶液中各组分化学势的表示，是本章的一个难点，必须使学生理解这些概念及其意义。 重点与难点: 拉乌尔定律及亨利定律、以及由两个经验定律导出理想溶液和稀溶液的化学势的过程和思路， 稀溶液、理想溶液的意义；实际溶液与理想溶液的区别；活度的概念与意义，以及标准态的选用。稀溶液与理想溶液、非理想溶液三者的区别、关系及各自性质。 教学内容与过程（设想、方法、手段）: 概述与组成表示法,

中国石油大学化学原理（2）实验报告

实验日期： 2011-9-30成绩：

班级： 石工10-15班 学号：10045310 姓名： 路遥 教师： 王增宝

同组者： 宋文辉、董壬成

三组分体系相图的制备

一、实验目的

制备等温、等压下苯-水-乙醇三组分体系相图。

二、实验原理

三组分体系的组成可用等边三角坐标表示。等边三角形三个顶点分别代表纯组分A、B和C。则AB线上各点相当于A和B组分的混合体系，BC线上各点相当于B和C组分的混合体系，AC线上各点相当于A和C组分的混合体系。

在苯-水-乙醇三组分体系中，苯与水是部分互溶的，而乙醇和苯、乙醇和水都是完全互溶的。设由一定量的苯和水组成一个体系，其组成为K，此体系分为两项：一相为水相，一相为苯相。当在体系中加入乙醇时，体系的总组成沿AK线移至N点。此时乙醇溶于水相及苯相，同时乙醇促进苯与水互溶，故此体系由两个分别含有三个组分的液相组成，但这两个液相的组成不同。若分别用b1、c1表示这两个平衡的液相的组成，此两点的连线称为连系线，这两个溶液称为共轭溶液。代表液-液平衡体系中所有共轭

中国石油大学化学原理（2）实验报告

实验日期： 2011-9-30成绩：

班级： 石工10-15班 学号：10045310 姓名： 路遥 教师： 王增宝

同组者： 宋文辉、董壬成

三组分体系相图的制备

一、实验目的

制备等温、等压下苯-水-乙醇三组分体系相图。

二、实验原理

三组分体系的组成可用等边三角坐标表示。等边三角形三个顶点分别代表纯组分A、B和C。则AB线上各点相当于A和B组分的混合体系，BC线上各点相当于B和C组分的混合体系，AC线上各点相当于A和C组分的混合体系。

在苯-水-乙醇三组分体系中，苯与水是部分互溶的，而乙醇和苯、乙醇和水都是完全互溶的。设由一定量的苯和水组成一个体系，其组成为K，此体系分为两项：一相为水相，一相为苯相。当在体系中加入乙醇时，体系的总组成沿AK线移至N点。此时乙醇溶于水相及苯相，同时乙醇促进苯与水互溶，故此体系由两个分别含有三个组分的液相组成，但这两个液相的组成不同。若分别用b1、c1表示这两个平衡的液相的组成，此两点的连线称为连系线，这两个溶液称为共轭溶液。代表液-液平衡体系中所有共轭

实验八 三组分体系等温相图的绘制

【目的要求】

1. 熟悉相律，掌握用三角形坐标表示三组分体系相图。 2. 掌握用溶解度法绘制相图的基本原理。 【实验原理】

对于三组分体系，当处于恒温恒压条件时，根据相律，其自由度f*为：

f*＝3－Φ

式中，Φ为体系的相数。体系最大条件自由度f*max＝3－1＝2，因此，浓度变量最多只有两个，可用平面图表示体系状态和组成间的关系，通常是用等边三角形坐标表示，称之为三元相图。如图2-8-1所示。

等边三角形的三个顶点分别表示纯物A、B、C，三条边AB、BC、CA分别表示A和B、B和C、C和A所组成的二组分体系的组成，三角形内任何一点都表示三组分体系的组成。图2-8-1中， P点的组成表示如下：

经P点作平行于三角形三边的直线，并交三边于a、b、c三点。若将三边均分成100等份，则P点的A、B、C组成分别为：A％=Pa=Cb，B％=Pb=Ac，C％=Pc=Ba。

苯-醋酸-水是属于具有一对共轭溶液的三液体体系，即三组分中二对液体A和B，A和C完全互溶，而另一对液体B和C只能有限度的混溶，其相图如图2-8-2所示。

图2-8-1 等边三角形法表示三元相图 图2-8-2 共轭溶液

中国石油大学化学原理(二)实验报告

实验日期： 2012.10.17 成绩：

班级： 石工11-12班 学号：11021579 姓名 张伟 教师： 王增宝 同组者： 李云浩 赵红帅

三组分体系相图的制备

一：实验目的

制备等温、等压下苯-水-乙醇三组分体系相图。

二、实验原理

三组分体系的组成可用等边三角坐标表示。等边三角形三个顶点分别代表纯组分A、B和C。则AB线上各点相当于A和B组分的混合体系，BC线上各点相当于B和C组分的混合体系，AC线上各点相当于A和C组分的混合体系。

在苯-水-乙醇三组分体系中，苯与水是部分互溶的，而乙醇和苯、乙醇和水都是完全互溶的。设由一定量的苯和水组成一个体系，其组成为K，此体系分为两项：一相为水相，一项为苯相。当在体系中加入乙醇时，体系的总组成沿AK线移至N点。此时乙醇溶于水相及苯相，同时乙醇促进苯与水互溶，故此体系由两个分别含有三个组分的液相组成，但这两个液相的组成不同。若分别用b1、c1表示这两个平衡的液相的组成，此两点的连线称为连系线，这两个溶液称为共轭溶液。

中国石油大学化学原理(二)实验报告

实验日期： 2012.10.17 成绩：

班级： 石工11-12班 学号：11021579 姓名 张伟 教师： 王增宝 同组者： 李云浩 赵红帅

三组分体系相图的制备

一：实验目的

制备等温、等压下苯-水-乙醇三组分体系相图。

二、实验原理

三组分体系的组成可用等边三角坐标表示。等边三角形三个顶点分别代表纯组分A、B和C。则AB线上各点相当于A和B组分的混合体系，BC线上各点相当于B和C组分的混合体系，AC线上各点相当于A和C组分的混合体系。

在苯-水-乙醇三组分体系中，苯与水是部分互溶的，而乙醇和苯、乙醇和水都是完全互溶的。设由一定量的苯和水组成一个体系，其组成为K，此体系分为两项：一相为水相，一项为苯相。当在体系中加入乙醇时，体系的总组成沿AK线移至N点。此时乙醇溶于水相及苯相，同时乙醇促进苯与水互溶，故此体系由两个分别含有三个组分的液相组成，但这两个液相的组成不同。若分别用b1、c1表示这两个平衡的液相的组成，此两点的连线称为连系线，这两个溶液称为共轭溶液。

128 真 题

相平衡

一、选择题 4

1、（本题2分）用比较准确的语言表达，相图说明的是（ ）系统。

A.封闭系统 B.已达平衡的多相开放系统 C.非平衡开放系统 D.开放系统 B 2、（本题2分）在标准压强下，根据吉布斯相律，双组分平衡系统的最大条件自由度数为( )。4

A. 1 B.2 C. 3 D. 4 B 3、（本题2分）NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有( )。6

A.C=2，?(P)=2，?=2； B.C=1，?(P)=2，?=1； C.C=1，?(P)=3，?=2； D.C=1，?(P)=2，?=3。 A

4、（本题2分）二组分合金处于两相平衡时系统的条件自由度数?(F) 为( )。 6

A.0； B.1； C. 2； D. 3。 B

5、（本题2分）I2在

《物理化学》教学大纲

课程名称： 物理化学 英文名称： Physical Chemistry 课程编号： 课程类别： 专业必修课

学时/学分：119学时/7学分；理论学时：119学时 开设学期：四、五 开设单位：化学化工学院 适用专业： 化学、应用化学

说 明

一、课程性质与说明 1．课程性质 专业基础课 2．课程说明

物理化学是高等院校化工专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学过的一些先行课程的基础上，从化学现象与物理现象的联系寻找化学变化规律，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物理化学运动形式的普遍规律。

在教学大纲中贯彻理论联系实际和少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基本理论，以提高分析和解决实际问题的能力。

本课程主要讲述化学热力学、电化学、化学动力学、表面化学等。胶体化学由教师讲授重点内容，学生自学完成。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，着重讲解教材的重点与难点。通过多种现代教学手段的应用，增强学生对物理化学理论的理解，更好地培养学生独立解决问题能力。

二、教学目标

物理化学是化学学科的一个重要分支，是高等师范院校化学类专业本科生的一门主干基础课。本课程的目的是在已学过一

现代远程教育

《物理化学》

课 程 学 习 指 导 书

作者：郭新红 2006年 9月

1

第一章 热力学第一定律

一.学习目标

了解热力学的一些基本概念，明确状态函数与可逆过程的概念和特点

明确热力学第一定律的数学表达式；热与功只在体系与环境有能量交换时才有意义 掌握两个热力学状态函数即内能和焓的概念

较熟练应用热力学第一定律计算各种过程的ΔU，ΔH，Q和W。 明确热效应的含义和盖斯定律的内容

能熟练应用生成热，燃烧热计算反应热；会应用盖斯定律 了解基尔霍夫定律 二.重点和难点

重点：1.热力学第一定律及其应用 2．盖斯定律及其应用

三.练习题及答案 (一).填空题

1．应用热力学第一定律来计算化学变化中的 ，应用热力学第二定律来解决化学变化的 。

2．一切自发过程都是 过程。其本质是 转换的不可逆性。

3.物理化学是从研究物理变化和化学变化的 入手以探求 的基本规律的一门科学。

4．能量交换和传递的方式有 和 。

5.已知298.15K时，下列反应的热效应：

（1） CO（g）+ (1/2)O2 (g)=CO2 (g) ?rH= –283KJ (