鲁科版化学选修化学反应原理电子书

教案

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应

知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。

过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。

情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。

教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确

教案 学习资料

第三课时

【题１】在25℃时，1mol LA.1×10

－１４

－１

的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol L

－１４

２－２

）为（A）

B.0 C.大于1×10 D.小于1×10

－１４

＋

【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中［OH］和［H］的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10【题２】关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）

A.［H］很小的溶液一定呈碱性 B.pH＝７的溶液一定呈中性 C.［OH］＝［H］的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性

【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是［OH］和［H］的相对大小。如果［OH］＝［H］，溶液呈中性；如果［OH］<［H］，溶液呈酸性；如果［OH］>［H］，溶液呈碱性。［H］很小的溶液，［OH］也可能很小；pH＝７的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<８的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。 【题３】下列溶液中，肯定是酸性的是（D） A.含H的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH<７的溶液 D. ［OH］<［H］的溶液

【解析】溶

第二课时

【复习提问】1、什么是盐？ 2、什么是电离平衡？

3、水溶液的酸碱性由什么决定？

【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。

【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。

CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液。

【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先完成P83的表格。 【完成表格】P83 盐溶液 溶液的PH 溶液中存在的微粒 哪些离子可能发生相互作用 溶液显示酸性或碱性的原因

【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。

【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度分别呈何种关系呢？ 【学生】回答。

-【提问】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？

【探究】CH3COONa溶液显

第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结

1.（1）达到化学平衡状态的标志：（等、定）

①等：平衡时，V(正)=V(逆)

②定：反应物和生成物的浓度保持不变（注意：不是相等） （2）化学平衡状态的判断

①ν正＝ν逆

②平衡时各物质浓度不随时间延长而变化，包括有颜色的物质颜色不再变化

③当反应物和生成物的气态物质系数相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断是否达到平衡；当反应物和生成物的气态物质系数不相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了化学平衡。 ④混合气体密度不变，不能判断是否达到平衡。

2. 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

（3）ΔH、ΔS均为正时，高温自发，T>ΔH/ΔS时反应能自发进行 （4）ΔH、ΔS均为负时，低温自发，T<ΔH/ΔS时反应能自发进行

3.化学平衡常数K：对于反应 aA(g) +

鲁科版化学反应原理：

第二章化学反应的方向与限度寒假复习学案

编辑人：高二化学组 2013.12

一、化学反应的方向 1、反应焓变与反应方向：

多数能自发进行的反应是 反应，但不少吸热反应 自发进行，即反应焓变 与反应能否自发进行有关的一个因素，但 唯一的因素。 2、反应熵变与反应方向

（1）在同一条件下，不同物质的熵 ；而同一物质的熵与 、 有关，

同一物质的三态熵的关系是

（2）常见的熵增加过程 、 、 、 。 3、反应熵变为正值即熵增加反应有 、 思考：熵增加 反应的自发进行，但熵增加反应一定可以自发进行吗？ ，熵减

反应一定不能自发进行？ ，即熵变 与反应能否自发进行有关的一个因素，但

第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结

1.（1）达到化学平衡状态的标志：（等、定）

①等：平衡时，V(正)=V(逆)

②定：反应物和生成物的浓度保持不变（注意：不是相等） （2）化学平衡状态的判断

①ν正＝ν逆

②平衡时各物质浓度不随时间延长而变化，包括有颜色的物质颜色不再变化

③当反应物和生成物的气态物质系数相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断是否达到平衡；当反应物和生成物的气态物质系数不相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了化学平衡。 ④混合气体密度不变，不能判断是否达到平衡。

2. 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

（3）ΔH、ΔS均为正时，高温自发，T>ΔH/ΔS时反应能自发进行 （4）ΔH、ΔS均为负时，低温自发，T<ΔH/ΔS时反应能自发进行

3.化学平衡常数K：对于反应 aA(g) +

鲁科版化学反应原理：

第二章化学反应的方向与限度寒假复习学案

编辑人：高二化学组 2013.12

一、化学反应的方向 1、反应焓变与反应方向：

多数能自发进行的反应是 反应，但不少吸热反应 自发进行，即反应焓变 与反应能否自发进行有关的一个因素，但 唯一的因素。 2、反应熵变与反应方向

（1）在同一条件下，不同物质的熵 ；而同一物质的熵与 、 有关，

同一物质的三态熵的关系是

（2）常见的熵增加过程 、 、 、 。 3、反应熵变为正值即熵增加反应有 、 思考：熵增加 反应的自发进行，但熵增加反应一定可以自发进行吗？ ，熵减

反应一定不能自发进行？ ，即熵变 与反应能否自发进行有关的一个因素，但

高二化学反应原理 第一章测试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） ．．．．

1．下列说法中正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，

s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ）

A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空

物理化学

1、高等物理化学.pdf

2、高等学校教材 物理化学（第四版）上册.pdf 3、物理化学（第二版）（上册）.djvu 4、物理化学（第二版）下册.djvu 5、物理化学_上册.pdf 6、物理化学_中册.pdf 7、物理化学_下册.pdf

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分析化学

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3、分析化学手册（第二版）第二分册_化学分析.pdf 4、分析化学手册（第二版）第四分册_电化学分析.pdf

5、分析化学手册（第二版）第一分册_基础知识

人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲

第一章化学反应与能量

燃料的使用 燃烧热 节约能源的意义 能源 盖斯定律 一、基本化学反应模型理论 1、有效碰撞模型：

分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。

2、活化分子与活化能：

活化分子就是____________________ E2 活化能就是 __________ E1 3、催化剂的作用：

反应热 1、降低活化能

2、增多活化分子 3、有效碰撞机率增大；

二、反应热（焓变）

1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。 2符号：用△H表示。 单位：一般采用kJ/mol。 3 为吸热反应， 为放热反应。 4反应热与物质内能，键能的关系

△H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 5反应热测量，测量仪器叫量热计 三 燃 烧 热

概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

量,叫做该物质的燃烧热. 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数

也可分数;

② 完全燃烧,下列元素要生成