高等无机化学简明教程金安定课后答案

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无机化学简明教程课后习题答案

标签:文库时间:2024-12-14
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大学用

习 题P263、根据盖斯定律计算。已知:1 CO(g) O 2(g) CO 2(g) 2 r Hm (298K ) 282.98kJ mol 1 r Hm (298 K ) 285.8kJ mol 1

1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C2 H5OH(l) 3O2(g) 2CO2( g ) 3H2O(l)

r Hm (298K ) 1366.8kJ mol 1

求:反应

2CO (g) 4H 2(g) C2 H 5 OH(l) H 2 O(l) 的 r H m

解:(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· mol-1 4、已知:4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H 2O(l) r Hm (298K ) 1170kJ mol 1 r H m (298 K ) 1530kJ mol 1

4NH 3(g) 3O 2(g)

无机化学简明教程(丁杰编)课后习题答案

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四川理工学院无机化学简明教程

习 题P263、根据盖斯定律计算。已知:1 CO(g) O 2(g) CO2(g) 2 r H m (298K ) 282.98 kJ mol 1 r H m (298 K ) 285.8kJ mol 1

1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C 2 H 5 OH(l) 3O 2(g) 2CO 2( g ) 3H 2 O (l)求:反应

r H m ( 298K ) 1366.8kJ mol 1

2CO (g) 4H 2(g) C 2 H 5 OH (l) H 2 O (l) 的 r H m

解:(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· -1 mol 4、已知:4NH 3(g) 5O 2(g) 4NO( g ) 6H 2 O (l) r H m ( 298 K ) 1170kJ mol 1 r H m (298

无机化学简明教程(丁杰编)课后习题答案

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四川理工学院无机化学简明教程

习 题P263、根据盖斯定律计算。已知:1 CO(g) O 2(g) CO2(g) 2 r H m (298K ) 282.98 kJ mol 1 r H m (298 K ) 285.8kJ mol 1

1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C 2 H 5 OH(l) 3O 2(g) 2CO 2( g ) 3H 2 O (l)求:反应

r H m ( 298K ) 1366.8kJ mol 1

2CO (g) 4H 2(g) C 2 H 5 OH (l) H 2 O (l) 的 r H m

解:(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· -1 mol 4、已知:4NH 3(g) 5O 2(g) 4NO( g ) 6H 2 O (l) r H m ( 298 K ) 1170kJ mol 1 r H m (298

无机化学简明教程(天津大学)课后习题参考答案

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第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案

1.解:1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2.解:氯气质量为2.9×103g

3.解:一瓶氧气可用天数

33111-1

222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? 4.解:pV MpV T nR mR

== = 318 K 44.9=℃

5.解:根据道尔顿分压定律

i i n p p n

=

p (N 2) = 7.6?104 Pa

p (O 2) = 2.0?104 Pa

p (Ar) =1?103 Pa 6.解:(1)2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ?

(2)222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =?

(3)4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa

n p n p ?===? 7.解:(1)p (H 2) =95.43 kPa

(2)m (H 2) = pVM RT

= 0.194 g 8.解:(1)ξ = 5.0 mol

(2)ξ = 2.5 mol

结论: 反应进度

无机化学简明教程第4章 原子结构

标签:文库时间:2024-12-14
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◆ 物质在性质上的差别是由于物质内部结

构不同引起的;◆ 原子是由原子核和电子组成的;

◆ 一般的化学反应,原子核并不发生变化,只是核外电子的运动状态发生变化。

无机化学

第4章 原子结构4.1 氢原子的结构

4.2 多电子原子的结构4.3 元素周期律

无机化学

4.1 氢原子的结构一、氢原子光谱与Bohr理论1、光和电磁辐射

绿

无机化学

太阳光、白炽灯光和固体加热时发出的光,其频 率十分齐全,在谱图上所得谱线十分密集,连成一片 ,称连续光谱--表示能量连续变化。

并非所有的光源都给出连续光谱,当气体原子被 火花、电流等激发产生的光,经过分光后,得到的是 分立的、有明显分界的谱线,叫做不连续光谱或线状 光谱。 德国化学家Bunsen首次注意到每种元素都有自己 的特征线状光谱。

无机化学

2、氢原子光谱

Hδ Hγ Hβ 410.2 434.0 486.1

Hα 656.3

/nm5

无机化学

氢原子光谱特征:◆ 不连续光谱,即线状光谱◆ 各谱线的频率具有一定的规律 1885年,瑞士物理学家巴尔末Balmer指出可见 区各谱线频率符合以下经验公式:

1 1 1 v 3.289 10 ( 2 2 ) s 2 n15

当n = 3、4、5、6时分别等于上述

高等无机化学 答案

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高等无机化学 练习题1答案

一、 填空题:

1.(原子发射光谱中双重线分裂)(Stern-Gerlach实验:原子束在磁场中发生反向偏转 ) 2.(2.5)。

3.( 1s2s22p2),(2)、(15).(3P) 4.(碱催化剂 )。 5.(0)。 6.(D3)。

7.(普朗克的量子理论 )

8.(1s2 2s22p4)、(2)、(15),(3P)。 9.( 5.6 )

10.(减小),(sp3)

11.( 强 )(Cl的吸电子能力强)。 12. R2PO(OH),(三角双锥)。 13.(软碱) 14.(增加)。 二、 选择题:

1.A 2 .C 3 .B 4 .D 5 .B 6.D 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C 12. C 13.D

1

三、简答题

1. 从带隙角度讨论。

2. 从孤电子对数目和排斥力大小讨论。 3. sp杂化

4. 从离子半径和电荷大小讨论。 5、

SO3 BH4-

分子或离子的几何构型 平面三角 正四面体

电子对的几何构型 平面三角 正四面体

6. SnCl62- ,sp3d杂化; SCl2 ,

高等无机化学 答案

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高等无机化学 练习题1答案

一、 填空题:

1.(原子发射光谱中双重线分裂)(Stern-Gerlach实验:原子束在磁场中发生反向偏转 ) 2.(2.5)。

3.( 1s2s22p2),(2)、(15).(3P) 4.(碱催化剂 )。 5.(0)。 6.(D3)。

7.(普朗克的量子理论 )

8.(1s2 2s22p4)、(2)、(15),(3P)。 9.( 5.6 )

10.(减小),(sp3)

11.( 强 )(Cl的吸电子能力强)。 12. R2PO(OH),(三角双锥)。 13.(软碱) 14.(增加)。 二、 选择题:

1.A 2 .C 3 .B 4 .D 5 .B 6.D 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C 12. C 13.D

1

三、简答题

1. 从带隙角度讨论。

2. 从孤电子对数目和排斥力大小讨论。 3. sp杂化

4. 从离子半径和电荷大小讨论。 5、

SO3 BH4-

分子或离子的几何构型 平面三角 正四面体

电子对的几何构型 平面三角 正四面体

6. SnCl62- ,sp3d杂化; SCl2 ,

无机合成化学简明教程课后习题参考答案

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第一章概论

1现代无机合成的内容和方法与旧时代相比有哪些变化? 答:

2为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的标志?

无机合成化学与国民经济的发展息息相关,在国民经济中占有重要的地位。工业中广泛使用的三酸两破”,农业生产中必不可少的化肥、农药,基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷,涂料工业中使用的大量无机料等无一不与无机合成有关。这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。

3.为什么说合成化学是化学学科的核心,是化学家改造世界、创造社会財富的最有力的手段?

答:作为化学学科中当之无愧的核心,合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有力的工具。合成化学领域的每一次进步都会带动产业的一次革命。发展合成化学,不断创造和开发新的物种,不仅是研究结构、性能及其相互关系,揭示新的规律与原理的基础,也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动力。 4您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗? 碳纳米管、

5为什么从某种意义上讲,合成化学的发展史就是化学的发展史?

6.无机合成有哪些热点领域? (1)特种结构无机材料的制备 (6)特种功能材料的分子设计 (2)软化学合成 (7)仿生合成 (3)极端条件下的合成 (8)纳米粉体材料的制备 (4)无机功

高等无机化学习题

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《高等无机化学》习题

1. 写出下列分子的结构式,使其符合18电子规则。

(1)V2(CO)12

(2)Ni(CO)2(C2H5)2

2. 用18电子规则推断下列簇合物的结构 CoNi2(η5-C5H5)3(CO)2, Co4(η5-C5H5)4H4

3. 在乙醚中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为Li[Co3(CO)10]的红色晶体,并放出一氧化碳,该晶体的红外光谱出现了三个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000cm-1, 1850cm-1和1600cm-1,请据此推出它的最合理的结构(画图)。

4. 作图示出[Pt(C2H4)Cl3]-离子中Pt2+和C2H4间化学键的轨道叠加情况(注明各用什么轨道,形成什么键及电子的提供情况),并回答: (1) Pt2+和C2H4间化学键对碳-碳键强度有什么影响? (2) [Pt(C2H4)Cl3]-是否符合18电子规律?解释其原因。

5. 解释过渡金属的有机金属化合物的结构与金属d电子组态的关系:d6组态的有机金属化合物常采取六配位八面体结构;d8组态的采取五配位四方锥或三角双锥结构;d10组态的采取四配位四面体结构,并举出一些实例(提示:根据18电子规则)。

6. 解释以下羰基

《无机化学》 高教版 课后答案

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11-1用氧化数法配平下列方程式。 (1)KClO3→KClO4+KCl

(2)Ca5(PO4)F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO (3)NaNO2+NH4Cl→N2+NaCl+H2O

(4)K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O (5)CsCl+Ca→CaCl2+Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式,然后分解为两个半反应式(答案见附表电极电势表): (1)2H2O2=2H2O+O2

(2)Cl2+2H2O=HCl+HClO

(3)3Cl2+6KOH=KClO3+5KC+3H2O

(4)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3 +5MnSO4+8H2O (5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4= K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O

11-3 用半反应法(离子-电子法)配平下列方程式: (1)K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4 +Cr2(SO4)3 +S+H2O

2-2-(2)MnO4+H2O2→O2+Mn(酸性溶液)

---(3)Zn+NO3+OH→NH3+Zn(OH)4