高等无机化学简明教程金安定课后答案
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无机化学简明教程课后习题答案
大学用
习 题P263、根据盖斯定律计算。已知:1 CO(g) O 2(g) CO 2(g) 2 r Hm (298K ) 282.98kJ mol 1 r Hm (298 K ) 285.8kJ mol 1
1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C2 H5OH(l) 3O2(g) 2CO2( g ) 3H2O(l)
r Hm (298K ) 1366.8kJ mol 1
求:反应
2CO (g) 4H 2(g) C2 H 5 OH(l) H 2 O(l) 的 r H m
解:(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· mol-1 4、已知:4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H 2O(l) r Hm (298K ) 1170kJ mol 1 r H m (298 K ) 1530kJ mol 1
4NH 3(g) 3O 2(g)
无机化学简明教程(丁杰编)课后习题答案
四川理工学院无机化学简明教程
习 题P263、根据盖斯定律计算。已知:1 CO(g) O 2(g) CO2(g) 2 r H m (298K ) 282.98 kJ mol 1 r H m (298 K ) 285.8kJ mol 1
1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C 2 H 5 OH(l) 3O 2(g) 2CO 2( g ) 3H 2 O (l)求:反应
r H m ( 298K ) 1366.8kJ mol 1
2CO (g) 4H 2(g) C 2 H 5 OH (l) H 2 O (l) 的 r H m
解:(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· -1 mol 4、已知:4NH 3(g) 5O 2(g) 4NO( g ) 6H 2 O (l) r H m ( 298 K ) 1170kJ mol 1 r H m (298
无机化学简明教程(丁杰编)课后习题答案
四川理工学院无机化学简明教程
习 题P263、根据盖斯定律计算。已知:1 CO(g) O 2(g) CO2(g) 2 r H m (298K ) 282.98 kJ mol 1 r H m (298 K ) 285.8kJ mol 1
1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C 2 H 5 OH(l) 3O 2(g) 2CO 2( g ) 3H 2 O (l)求:反应
r H m ( 298K ) 1366.8kJ mol 1
2CO (g) 4H 2(g) C 2 H 5 OH (l) H 2 O (l) 的 r H m
解:(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· -1 mol 4、已知:4NH 3(g) 5O 2(g) 4NO( g ) 6H 2 O (l) r H m ( 298 K ) 1170kJ mol 1 r H m (298
无机化学简明教程(天津大学)课后习题参考答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案
1.解:1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2.解:氯气质量为2.9×103g
3.解:一瓶氧气可用天数
33111-1
222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? 4.解:pV MpV T nR mR
== = 318 K 44.9=℃
5.解:根据道尔顿分压定律
i i n p p n
=
p (N 2) = 7.6?104 Pa
p (O 2) = 2.0?104 Pa
p (Ar) =1?103 Pa 6.解:(1)2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ?
(2)222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =?
(3)4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa
n p n p ?===? 7.解:(1)p (H 2) =95.43 kPa
(2)m (H 2) = pVM RT
= 0.194 g 8.解:(1)ξ = 5.0 mol
(2)ξ = 2.5 mol
结论: 反应进度
无机化学简明教程第4章 原子结构
◆ 物质在性质上的差别是由于物质内部结
构不同引起的;◆ 原子是由原子核和电子组成的;
◆ 一般的化学反应,原子核并不发生变化,只是核外电子的运动状态发生变化。
无机化学
第4章 原子结构4.1 氢原子的结构
4.2 多电子原子的结构4.3 元素周期律
无机化学
4.1 氢原子的结构一、氢原子光谱与Bohr理论1、光和电磁辐射
红
橙
黄
绿
青
蓝
紫
无机化学
太阳光、白炽灯光和固体加热时发出的光,其频 率十分齐全,在谱图上所得谱线十分密集,连成一片 ,称连续光谱--表示能量连续变化。
并非所有的光源都给出连续光谱,当气体原子被 火花、电流等激发产生的光,经过分光后,得到的是 分立的、有明显分界的谱线,叫做不连续光谱或线状 光谱。 德国化学家Bunsen首次注意到每种元素都有自己 的特征线状光谱。
无机化学
2、氢原子光谱
Hδ Hγ Hβ 410.2 434.0 486.1
Hα 656.3
/nm5
无机化学
氢原子光谱特征:◆ 不连续光谱,即线状光谱◆ 各谱线的频率具有一定的规律 1885年,瑞士物理学家巴尔末Balmer指出可见 区各谱线频率符合以下经验公式:
1 1 1 v 3.289 10 ( 2 2 ) s 2 n15
当n = 3、4、5、6时分别等于上述
高等无机化学 答案
高等无机化学 练习题1答案
一、 填空题:
1.(原子发射光谱中双重线分裂)(Stern-Gerlach实验:原子束在磁场中发生反向偏转 ) 2.(2.5)。
3.( 1s2s22p2),(2)、(15).(3P) 4.(碱催化剂 )。 5.(0)。 6.(D3)。
7.(普朗克的量子理论 )
8.(1s2 2s22p4)、(2)、(15),(3P)。 9.( 5.6 )
10.(减小),(sp3)
11.( 强 )(Cl的吸电子能力强)。 12. R2PO(OH),(三角双锥)。 13.(软碱) 14.(增加)。 二、 选择题:
1.A 2 .C 3 .B 4 .D 5 .B 6.D 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C 12. C 13.D
1
三、简答题
1. 从带隙角度讨论。
2. 从孤电子对数目和排斥力大小讨论。 3. sp杂化
4. 从离子半径和电荷大小讨论。 5、
SO3 BH4-
分子或离子的几何构型 平面三角 正四面体
电子对的几何构型 平面三角 正四面体
6. SnCl62- ,sp3d杂化; SCl2 ,
高等无机化学 答案
高等无机化学 练习题1答案
一、 填空题:
1.(原子发射光谱中双重线分裂)(Stern-Gerlach实验:原子束在磁场中发生反向偏转 ) 2.(2.5)。
3.( 1s2s22p2),(2)、(15).(3P) 4.(碱催化剂 )。 5.(0)。 6.(D3)。
7.(普朗克的量子理论 )
8.(1s2 2s22p4)、(2)、(15),(3P)。 9.( 5.6 )
10.(减小),(sp3)
11.( 强 )(Cl的吸电子能力强)。 12. R2PO(OH),(三角双锥)。 13.(软碱) 14.(增加)。 二、 选择题:
1.A 2 .C 3 .B 4 .D 5 .B 6.D 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C 12. C 13.D
1
三、简答题
1. 从带隙角度讨论。
2. 从孤电子对数目和排斥力大小讨论。 3. sp杂化
4. 从离子半径和电荷大小讨论。 5、
SO3 BH4-
分子或离子的几何构型 平面三角 正四面体
电子对的几何构型 平面三角 正四面体
6. SnCl62- ,sp3d杂化; SCl2 ,
无机合成化学简明教程课后习题参考答案
第一章概论
1现代无机合成的内容和方法与旧时代相比有哪些变化? 答:
2为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的标志?
无机合成化学与国民经济的发展息息相关,在国民经济中占有重要的地位。工业中广泛使用的三酸两破”,农业生产中必不可少的化肥、农药,基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷,涂料工业中使用的大量无机料等无一不与无机合成有关。这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。
3.为什么说合成化学是化学学科的核心,是化学家改造世界、创造社会財富的最有力的手段?
答:作为化学学科中当之无愧的核心,合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有力的工具。合成化学领域的每一次进步都会带动产业的一次革命。发展合成化学,不断创造和开发新的物种,不仅是研究结构、性能及其相互关系,揭示新的规律与原理的基础,也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动力。 4您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗? 碳纳米管、
5为什么从某种意义上讲,合成化学的发展史就是化学的发展史?
6.无机合成有哪些热点领域? (1)特种结构无机材料的制备 (6)特种功能材料的分子设计 (2)软化学合成 (7)仿生合成 (3)极端条件下的合成 (8)纳米粉体材料的制备 (4)无机功
高等无机化学习题
《高等无机化学》习题
1. 写出下列分子的结构式,使其符合18电子规则。
(1)V2(CO)12
(2)Ni(CO)2(C2H5)2
2. 用18电子规则推断下列簇合物的结构 CoNi2(η5-C5H5)3(CO)2, Co4(η5-C5H5)4H4
3. 在乙醚中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为Li[Co3(CO)10]的红色晶体,并放出一氧化碳,该晶体的红外光谱出现了三个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000cm-1, 1850cm-1和1600cm-1,请据此推出它的最合理的结构(画图)。
4. 作图示出[Pt(C2H4)Cl3]-离子中Pt2+和C2H4间化学键的轨道叠加情况(注明各用什么轨道,形成什么键及电子的提供情况),并回答: (1) Pt2+和C2H4间化学键对碳-碳键强度有什么影响? (2) [Pt(C2H4)Cl3]-是否符合18电子规律?解释其原因。
5. 解释过渡金属的有机金属化合物的结构与金属d电子组态的关系:d6组态的有机金属化合物常采取六配位八面体结构;d8组态的采取五配位四方锥或三角双锥结构;d10组态的采取四配位四面体结构,并举出一些实例(提示:根据18电子规则)。
6. 解释以下羰基
《无机化学》 高教版 课后答案
11-1用氧化数法配平下列方程式。 (1)KClO3→KClO4+KCl
(2)Ca5(PO4)F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO (3)NaNO2+NH4Cl→N2+NaCl+H2O
(4)K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O (5)CsCl+Ca→CaCl2+Cs↑
11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式,然后分解为两个半反应式(答案见附表电极电势表): (1)2H2O2=2H2O+O2
(2)Cl2+2H2O=HCl+HClO
(3)3Cl2+6KOH=KClO3+5KC+3H2O
(4)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3 +5MnSO4+8H2O (5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4= K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O
11-3 用半反应法(离子-电子法)配平下列方程式: (1)K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4 +Cr2(SO4)3 +S+H2O
2-2-(2)MnO4+H2O2→O2+Mn(酸性溶液)
---(3)Zn+NO3+OH→NH3+Zn(OH)4