高中化学结构与性质课本

高中化学课本结构

人教版高中化学教材

高中化学课本结构

继承

发展

创新

人教版化学教材编写的基本理念

高中化学课本结构

继 承 · 发 展 · 创 新

保持原有教材的特点,避免和克服原有 教材的缺点和不足

吸收国外教材的长处，但不照搬 体现鲜明的创新意识和创新观念

高中化学课本结构

指导思想– 以落实学生发展为本的现代教育理念为根本– 以提高学生综合素质为核心

– 以体现时代性、基础性和选择性为原则– 以培养学生的创新精神和实践能力为重点

高中化学课本结构

教科书的设计社会 需求课程标准 教学规律

教科书编写

学科 特点

教学条件

学生 发展

高中化学课本结构

教科书的体系和内容结构

基 本 线 索

1.重视化学学科的基础知识和技能 2.反映化学与科学、技术及社会实 际的密切联系 3.体现化学学科的思想、观念及研 究方法各模块都根据构成内容的基本线索，选择、 安排具体内容，构建教材体系。

高中化学课本结构

相互关联、相对独立的内容体系模块间的关联结构：

课程标准呈现的框架结构关联教科书呈现内容结构关联 模块内的逻辑结构：内容的特性

高中化学课本结构

必修和选修的结构关联 从实验学化学

化学与生活化学与技术 化学反应原理 物质结构与性质 有机化学基础 实验化学

必修1

高中化学课本结构

人教版高中化学教材

高中化学课本结构

继承

发展

创新

人教版化学教材编写的基本理念

高中化学课本结构

继 承 · 发 展 · 创 新

保持原有教材的特点,避免和克服原有 教材的缺点和不足

吸收国外教材的长处，但不照搬 体现鲜明的创新意识和创新观念

高中化学课本结构

指导思想– 以落实学生发展为本的现代教育理念为根本– 以提高学生综合素质为核心

– 以体现时代性、基础性和选择性为原则– 以培养学生的创新精神和实践能力为重点

高中化学课本结构

教科书的设计社会 需求课程标准 教学规律

教科书编写

学科 特点

教学条件

学生 发展

高中化学课本结构

教科书的体系和内容结构

基 本 线 索

1.重视化学学科的基础知识和技能 2.反映化学与科学、技术及社会实 际的密切联系 3.体现化学学科的思想、观念及研 究方法各模块都根据构成内容的基本线索，选择、 安排具体内容，构建教材体系。

高中化学课本结构

相互关联、相对独立的内容体系模块间的关联结构：

课程标准呈现的框架结构关联教科书呈现内容结构关联 模块内的逻辑结构：内容的特性

高中化学课本结构

必修和选修的结构关联 从实验学化学

化学与生活化学与技术 化学反应原理 物质结构与性质 有机化学基础 实验化学

必修1

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

物质结构与性质

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理 复习题 第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第二节 分子的立体结构 第三节 分子的性质 归纳与整理 复习题 第三章 晶体结构与性质

第一节 晶体的常识

第二节分子晶体与原子晶体 第三节 金属晶体 第四节 离子晶体 归纳与整理 复习题

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价

高中化学《物质结构与性质》全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本

配合物理论简介

教学目标

（一）知识与技能：

1. 知道配位键、配位化合物的概念，理解配位键的形成和表示方法； 2. 认识常见的配合物，了解生活中的一些配合物； 3. 能说明简单配合物的成键情况。 （二）过程与方法：

1. 通过实验让学生感知体会配合物的形成，培养学生观察、分析、归纳的能力；

2. 通过小组实验培养学生的动手、沟通交流、与他人合作的能力。 （三）情感态度价值观：

1. 在实验过程中体会成功的喜悦；

2. 了解生活中的配合物，体会化学与生活的紧密联系，提高学习化学的兴趣。 教学重点：

配位键、配合物的概念 教学难点：

简单配合物的形成情况 教学准备：

药品及试剂：FeCl3 K4[Fe(CN)6]3 C6H5OH Na2S CH3COONa KSCN CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr FeCl3 氨水 乙醇 蒸馏水

仪器：试管架 试管若干 滴管 每人一份学案、课后巩固练习 教学过程 教学教师活动 过程 引入 五彩饮料：用FeCl3和不同的药倾听，思考。 品配出颜色近似各种饮料的液体。 吸引学

高三化学 课本 实验 整理 13周

高三（ ）班 姓名：________________

必修1：

胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。 例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________ 例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________， 通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________， 通过该实验现象，说明了什么？____________