物质构成的奥秘知识点

第三单元 物质构成的奥秘

一、原子的结构 1、原子是可分的：

①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。 ②1897年，英国科学家汤姆森发现电子。

③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验，提出原子核结构理论。 2、卢瑟福实验： ① ② ③ 现象 推论 绝大多数α粒子能够穿过金箔，且运动方向不变。 原子中存在较大空间。 少数α粒子运动方向发生偏转。 极少数α粒子被原路反弹回来。 原子核带正电。 原子核体积小，但质量大。 3、原子核是可分的：

原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。 原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。 4、原子的结构： 原子 原子核（带正电） 体积小，质量大 体积大，质量小 质子（带正电） 中子（不带电） （不带电） 核外电子（带负电） 5、等量关系：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 6注意：

①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。 例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

②质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。 例：氢原子有三种，碳原子也

第三单元 物质构成的奥秘

考点1 分子

1、 概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。 “最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子

① 分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。

2、 分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态

利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。 3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 考点2 原子

1、 概念：原子是化学变化中最小的粒子。

① 这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分

2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。 3、 分子与原子的比较

考点3 运用分子、原子观点解释有关现象 1、 物理变化和化学变化

2、 纯净物和混合物

① 同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。

② 由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 考点4 原子的

九年级化学物质构成的奥秘知识点总结

同学们在学习的过程中是用什么样的方法来巩固自己所学的知识点呢?小编建议大家多做一些与之相关的题，接下来小编就为大家整理了九年级化学物质构成的奥秘知识点总结，希望大家学习愉快!

1.物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。

2.核电荷数=____________=______________。相对原子质量=___________+___________。

3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是__________，符号是______。 4.碳的相对原子质量为

------------------------------------------( ) A.12g B.1/12g C.12 D.1.6610-27kg

5.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数为------------------------------( ) A.175 B.114 C.61 D.289

6.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的铁、镁、锌、钙

物质构成的奥秘

[教学目标] 1、知识与技能：

(1)认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 (2)知道原子的构成。知道原子可以结合成分子，同一元素的原子、离子之间可以互相转化。

(3)初步认识核外电子的排布规律及其在化学反应中的作用；能看懂原子、离子结构示意图 2、过程与方法：

（1）通过学生的讨论与交流，让学生建立概念之间的关系。 （3）通过必要的例题训练，能认识各种微粒及符号的含义。 3、情感态度与价值观：

（1）树立科学的物质观，学会辩证地看待事物。

（2）通过讨论交流、进一步提高交流、合作和解决问题的能力。 [教材分析]

本从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。通过本主题的复习，进一步帮助学生用微观的观念去学习化学，理解一些化学现象的本质；通过加深学生对五彩缤纷的宏观世界的认识，引导学生摆脱经验形态，形成科学的理论，进入神奇的微观世界。

只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，提高学生探究物质及其变化的兴趣。因此本主题内容，尽管涉及面很广，但要求不是很高，对初中生世界观的形成有着很大的帮助，在初中化学课程中是不可缺少的。

河南单元复习(三) 物质构成的奥秘

01 知识框架

分子

构成

原子

物质

离子

组成——元素

体积和质量都很小 在不停地运动 分子之间有间隔 电子

原子核

中子

阳离子：带正电荷

阴离子：带负电荷 分类

金属元素 非金属元素

符号：表示某种元素；一个

原子

质子

元素周期表 02 考情分析

本单元知识点在近3年河南化学中招试卷中，主要以选择题、填空题和简答题的形式考查，难度不大，分值4～6分。高频考点有：(1)分子、原子的基本性质，以具体的生活现象和变化为背景，通过文字的形式，考查分子、原子的概念和基本性质；用分子、原子的观点解释常见的变化及现象；(2)原子的结构与离子，依据给出的具体原子或离子结构示意图，考查粒子的性质；(3)元素单元格，根据元素单元格说出单元格中的各部分代表的意义、在元素周期表中的位置等。

03 单元精炼

1．(重庆A卷)打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ） A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子大小可以改变

D．分子可以保持物质的化学性质

2．(泰安中考)钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的

第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成

原子核(+)

原子

质子(+) 中子

(不带电)

核外电子(-)

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。

三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数

③决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 （3）相对原子质量

① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。 （4）核外电子的排布

原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。

上图表示的是铝原子的结

第四单元：物质构成的奥秘

一、原子的结构 离子的形成 元素符号 化学式 化合价 物质

二、化学用语

化学方程式 离子符号

元素化合价

三、相对原子质量和相对分子质量

一、原子的结构

离子的形成

化合价

0

物质

He

O Ne Na

He

O2Ne

He

-2

O

0

Na2O MgO

Ne

Na+

Mg2+

Na

NaCl

+2

+1

Mg

Cl

8

Mg Cl

-1

MgCl2

Cl-

1。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见右图）， 填写以下各图中横线上的空白。

20

失

+2

CaO

5:2

(1)上图中硫元素的核电荷数z=_____；氯元素的最外层电子数 =___(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符 号是___，它的核外电子排布与___元素的原子核外电子排布相同。 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素 的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个； ____________________________

小结： 1.质子数 2.最外层电子数 元素的种类 元素的化学性质

3.原子中： （1）、质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）、阳离子的质子数>核外电子数

（3）、阴离子的质子数

人教版九年级化学上册

一对一教案

人教版九年级化学上册

【例题】 : 1.水煮沸时水蒸气为什么会将壶盖顶开?

2.酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，试解释其中的原因。

3.长期堆放煤球的地面泥土为什么会变成黑色?

4.某同学在家做如图 3–2 所示实验：在一个玻璃容器中加入 100 mL 水，在容器外壁划 一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的 (填“上方”或“下方”)。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线 (填“上升” 或 “ 降 低 ” ) 了 。 通 过 这 一 现 象 请 你 解 释 其 中 的 原 因 。

5. 如图 3–3 所示， 把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走， 使两瓶口密合在一起(不要振荡), 可观察到 A 中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不 发生反应),而 B 中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象，你能得 出的结论有

:

⑴ ⑵爱、交流、成长

; 。2华达瑞英教育，您梦起航的地方

人教版九年级化学上册

【课堂练习】 : 1.下列有关微粒的说法中，正确的是 ( ) A.所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的 B.同种微粒的性质不同 C.发生物理变化时

第3章物质构成的奥秘全章教案

第一节用微粒的观点看物质

学习目标：

1.认识物质是由微粒构成的；

2．构成物质的微粒特征。

学习重点：物质是由微粒构成的。

学习难点：从微观上认识构成物质的微粒特征。

课堂学习：

一、引入

问题情境

学生交流

二、师生互动

活动探究1

（1）研碎高锰酸钾小颗粒

（2）将一小粒高锰酸钾溶于10mL水中振荡

（3）将（2）得到的液体倒入烧杯，注入90mL水

学生讨论

（1）高锰酸钾颗粒是否可以再分？

（2）为什么试管中的液体变为紫红色？

（3）溶液颜色变浅，但还是紫红色，这一现象又说明什么？

结论

（1）物质是可以在分的

（2）物质是由极其微小的微粒构成的

活动探究2

（1）向滴有酚酞的蒸馏水中，慢慢滴加浓氨水，观察现象

（2）用大烧杯将盛有蒸馏水和酚酞的烧杯与盛有浓氨水的烧杯罩在一起，观察现象学生讨论为什么烧杯中的液体变为红色？

结论构成物质的微粒是不断运动的

活动探究3

（1）将50mL水与50mL水混合；

将50mL酒精与50mL酒精混合。观察体积有无变化

（2）将50mL酒精与50mL水混合，观察体积有无变化

（3）压缩注射器中的水；

压缩注射器中的空气。比较二者被压缩的难易程度

学生讨论

（1）为什么50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL?

（2）为什么空气容易

河南单元复习(三) 物质构成的奥秘

01 知识框架

分子

构成

原子

物质

离子

组成——元素

体积和质量都很小 在不停地运动 分子之间有间隔 电子

原子核

中子

阳离子：带正电荷

阴离子：带负电荷 分类

金属元素 非金属元素

符号：表示某种元素；一个

原子

质子

元素周期表 02 考情分析

本单元知识点在近3年河南化学中招试卷中，主要以选择题、填空题和简答题的形式考查，难度不大，分值4～6分。高频考点有：(1)分子、原子的基本性质，以具体的生活现象和变化为背景，通过文字的形式，考查分子、原子的概念和基本性质；用分子、原子的观点解释常见的变化及现象；(2)原子的结构与离子，依据给出的具体原子或离子结构示意图，考查粒子的性质；(3)元素单元格，根据元素单元格说出单元格中的各部分代表的意义、在元素周期表中的位置等。

03 单元精炼

1．(重庆A卷)打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ） A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子大小可以改变

D．分子可以保持物质的化学性质

2．(泰安中考)钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的