配离子的生成和配合物的组成实验报告

实验四 配合物的生成和性质 一、实验目的

1、比较并解释配离子的稳定性；

2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系； 3. 了解配合物的一些应用。 二． 实验原理

中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化。 配离子之间也可转化，又一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。 三． 实验内容

1. 简单离子与配离子的区别

铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色 Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色

结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。 2. 配离子稳定性的比较

(1) Fe3+ +

实验6 配合物的生成与性质

一、实验目的

1、了解有关配合物的生成与性质。 2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。

3、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。

二、实验原理

中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性等往往和原物质有很大的差别。配离子之间也可转化，一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而定性、定量地检验金属离子的存在。

仪器与试剂

H2SO4 (2mol.L-1)

三、实验内容

1．配合物的生成

(1) CuSO4 溶液中滴加NH3?H2O，先产生蓝色沉淀，继续滴加，蓝色沉淀溶解得

一深蓝色溶液：

Cu2+ ＋ SO42- ＋ 2NH3 ＝2NH4+＋Cu2(OH)2SO4↓ Cu2(OH)2SO4 ＋ 8NH3 ＝ 2[Cu(N

实验三 配合物的生成、性质和应用

一、实验目的

1.了解配合物的生成和组成。

2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。 3.了解配位平衡及其影响因素。

4.了解螯合物的形成条件及稳定性。 5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。 二、实验原理

由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。

M + nR

? MRn

Ks ? [MRn][M][R]n

配合物的稳定性可由K稳 (即Ks)表示，数值越大配合物越稳定。增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。

配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离

壳聚糖

维普资讯

《现代食品科技》

Moen odSi c a d eh o g dr o c ne n cnl y F e T o

V 13 o ( 9) o2 .总 9 . N 9

壳聚糖对锌 (离子的配位特性及其配合物的应用铁)蒋寅，翟青，郭桦。,谭辉 。,郭祀远‘

(. 1华南理工大学轻工与食品学院，广东广州 504 ) 2美晨集团股份有限公司，广东广州 5 07 ) l60 ( . 105摘要：壳聚糖与金属的配合物兼有壳聚糖和配位金属离子的特性，在很多方面都表现出了比配合物各组分单独使更优越的性能，用因而在营养保健、食品添加剂、医药、农业等领域有巨大的应用潜力。本文重点介绍了壳聚糖与锌、铁离子的配合物的物理性质、配合特性、结构分析、及应用领域等方面的研究现状，展示了对壳聚糖一金属配合物研发、利用的广阔前景。 关键词：壳聚糖；金属配合物；配位结构；应用特性中图分类号：R 8 .;文献标识码：A;文章篇号： 7—0 82 0)90 8—5 2 42 1 39 7(0 70—0 80 6

Co r i a i n Ch r c e itC f n t n 0 n eI n n e o d n t I a t rs iSo i s n

开题报告

应用化学

新型茂混配镁配合物的合成

一、选题的背景和意义

β-二亚胺是一类含有-N=C-C-C=N-结构的不饱和亚胺化合物。β-二亚胺作为一类配体有其自身的优点。比如，其合成原料容易获得，合成路线简单方便，毒性小，与金属离子的配位方式非常多样，具有很强的配位能力，通常可以作为纯粹的σ-电子给体，或者以σ、π-复合电子给体的形式出现，立体效应、电子效应、配体骨架等都容易调节，可以作为一类新型的催化体系。

早在上世纪40年代人们就已经报道了用β-二亚胺作为配体合成β-二亚胺金属化合物。如与澜系，VB，VIB，VIIB，VIII族的过渡金属反应外，β-二亚胺还可以与很多主族金属反应，但是，通过查阅大量的文献发现，对于混配的金属配合物合成的研究仍然很少。为了进一步研究主族金属β-二亚胺配合物的结构及其反应性能，本论文合成了新型茂混配镁配合物，并对合成的配合物进行了初步表征。研究配位化学，特别是β-二亚胺配体的研究，有着重要的意义。一方面是β-二亚胺基作为辅助配体合成了一些金属有机配合物，发现这一配体是合成混配型稀土金属有机配合物的理想配体，并具有独特的催化反应性能，是优良的催化剂，能够开发新能源和新型化学反应，合成各种有效的新型材料、试剂和某些特效药

铜离子配合物的合成及应用

吴天昊 袁航 张俊 焦卓浩 唐琦 王琪 席鑫 张存忠 次仁旺加

中南大学化学化工学院应用化学1301班

指导老师 张寿春

摘要：铜元素是普遍存在于动植物中的生命必需的微量元素之一，在生命过程中起着重要作用。许多金属酶和金属蛋白的活性部位均含有双核铜(Ⅱ)结构单元。此外，铜的配位点较多，有很好的配位性能，能够跟绝大多数配体形成铜配合物，使得铜在配位催化上的研究更加方便。铜配合物在催化、光电材料等方面的应用逐渐成为研究重点。本文介绍了一些配合物的常用合成方法并对铜离子配合物的应用前景作出了介绍与展望。

关键词：配位化学；金属配合物；铜离子；合成方法；光学应用；医学应用

1.引言

近年来．由于金属配合物在日常生活和工业上都有广泛的应用，尤其过渡金属对探索和研究药物分子抗菌、抗肿瘤的作用机制具有重要意义。在催化、光学材料以及电学材料等方面具有新型功能的金属配合物的研究也受到人们的广泛关注。铜元素在动植物中是普遍存在的，它是生命必需的微量元素之一，在生命过程中起着重要作用。许多金属酶和金属蛋白的活性部位均含有双核铜(Ⅱ)结构单元．铜化合物具有多变的配位结构和活化小分子的催化特性，常被用作双取代过氧化物分解的催化剂。此外，

上海理工大学光电信息与计算机工程学院

《计算机组成》实验报告

专 业计算机科学与技术 姓名 陈晓阳 学 号1512480225 年 级2015级 指导教师邬春学 成 绩： 教师签字：

目录

实验一 汇编实验一 ......................................................................................................................... 5 实验二 汇编实验二 ......................................................................................................................... 9 实验三 汇编实验三 ....................................................................................................................... 15

上海理工大学光电信息与计算机工程学院

《计算机组成》实验报告

专 业计算机科学与技术 姓名 陈晓阳 学 号1512480225 年 级2015级 指导教师邬春学 成 绩： 教师签字：

目录

实验一 汇编实验一 ......................................................................................................................... 5 实验二 汇编实验二 ......................................................................................................................... 9 实验三 汇编实验三 ....................................................................................................................... 15

实验六 磺基水杨酸铁(III)配离子的组成和稳定常数的测定

一、实验目的

1.采用浓度连续变更法测量配合物的组成和配位化合物的稳定常数。 2.学习分光光度计的使用及实验数据的处理方法。 二、实验原理

磺基水杨酸与Fe3+离子可形成稳定的配合物：

M?nL ML nMLn M ? nL

起始浓度/mol·dm-3 c0 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 c0?c0? c0? c0?

（表观）? K稳eqeqncM?cLeqcMLn??或K不稳（表观）?eqcMeqn?cLeqcMLn??

K稳?K稳（表观）?1010.297

当pH=2～3时，生成1:1型紫红色螯合物ML，其表观稳定常数：

eqcMLeqcMeq?cLK稳??1??c0?21

?—配合物的解离度：??D-DD12

朗伯·比尔定律：有色溶液的吸光度D与溶液的浓度成正比

D???b?c??????1?

当温度、液层厚度及溶液性质一定时，?1?式可写成：

D?kc???????2?

以吸光度D为纵坐标，以配体的物质的量分数为横坐标作图可进行数

实验十五 磺基水杨酸和铁（III）配合物的组成及稳定常数的测定

【实验目的】

了解光度法测定配合物的组分及其稳定常数的原理和方法。测定pH﹤2.5时磺基水杨酸铁的组成及其稳定常数。学习分光光度计的使用。

【实验原理】

磺基水杨酸（

，简式为H3R）与Fe3?可以形成稳定的配合物，

因溶液pH 的不同，形成配合物的组成也不同。本实验将测定pH﹤2.5时形成红褐色的磺基水杨酸合铁（III）配离子的组成及其稳定常数。

测定配合物的组成常用光度法，其基本原理如下。

当一束波长一定的单色光通过有色溶液时一部分光被溶液吸收，一部分光透过溶液。

对光的被溶液吸收和投过程度，通常有两种表示方法：

一种是同透光率T表示。即透过光的强度It与射入光的强度I0之比：

T?It I0另一种试用吸光度A（又称消光法，光密度）来表示。它是取透光率的负对数：

A??lgT?lgI0 ItA值大表示光被有色溶液吸收的程度大，反之A值小，光被溶液吸收的程度

小。

实验结果证明：有色溶液对光的吸收程度与溶液的浓度c和光穿过的液层厚度d的乘积成正比。这一规律称朗波—比耳定律：

A??cd

式中?是消光系数（或吸光系数）。当波长一定时，它是有色物质的一个特征常数。

由于所测溶液中磺基