人教版高一化学必修一第一章知识点

一、重点聚焦

1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。

3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。

6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8．一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全

严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救

用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救

可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤

应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼

第一章 从实验学化学

一、重点聚焦

1．混合物的分离原理和分离方法。

2．混合物分离方法的操作。

3．离子的检验及检验试剂的选择。

4．物质分离与提纯过程的简单设计。

5．物质的量及其单位——摩尔。

6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8．一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

1．实验安全

严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤

上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生

处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓

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先写几个化学方程式 1.实验室制氯气的反应

2.氯气与水的反应

3.金属铝和氢氧化钠溶液的反应

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人教版 化学必修1

第一章 从实验学化学

复习课

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知识归纳

一.实验安全与操作二.物质的分离和提纯 三. 离子的检验 四. 物质的量及其换算

五. 物质的量浓度

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一、实验安全与操作1、实验安全措施 易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放 受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处 金属钾、钠(易与O2、H2O反应):封存在煤油 氧化剂和还原剂不能一起存放“六防”: 防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染 (练习册P3)

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小练习 C 1.下列试剂保存方法中正确的是( ) A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中 C.酒精应密封存放，并远离火源 D.白磷不易挥发，不需密封存放解析：A.浓硫酸易吸水，应密封存放 D.白磷易氧化且着火点低(40℃)

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2、常见意外

必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液

一、柱、台、锥、球的结构特征

二、柱体、锥体、台体、球体的表面积、体积

1、 面积公式

2、 体积公式

球体的表面积与体积

S=4πR2 V=4/3πR3

习题：

1．一个棱柱是正四棱柱的条件是（ ）.

A.底面是正方形，有两个侧面是矩形 B.底面是正方形，有两个侧面垂直于底面

C.底面是菱形，且有一个顶点处的三条棱两两垂直 D.每个侧面都是全等矩形的四棱柱

2．下列说法中正确的是（ ）.

A. 以直角三角形的一边为轴旋转所得的旋转体是圆锥

B. 以直角梯形的一腰为轴旋转所得的旋转体是圆台

C. 圆柱、圆锥、圆台的底面都是圆

D. 圆锥侧面展开图为扇形，这个扇形所在圆的半径等于圆锥的底面圆的半

3．下列说法错误的是（ ）.

A. 若棱柱的底面边长相等，则它的各个侧面的面积相等

B. 九棱柱有9 条侧棱，9 个侧面，侧面为平行四边形

C. 六角螺帽、三棱镜都是棱柱 D. 三棱柱的侧面为三角形

4．下列说法正确的是（ ）

A. 平行于圆锥某一母线的截面是等腰三角形 B. 平行于圆台某一母线的截面是等腰梯形

C. 过圆锥顶点的截面是等腰三角形 D. 过圆台上底面中心的截面是等腰梯形

5.如果一个几何体的正视图是矩形

挺好的

高一数学必修1第一章知识点总结

一、集合有关概念

1. 集合的含义

2. 集合的中元素的三个特性：

(1) 元素的确定性,

(2) 元素的互异性,

(3) 元素的无序性,

3.集合的表示：{ … } 如：{我校的篮球队员}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋}

(1) 用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5}

(2) 集合的表示方法：列举法与描述法。

注意：常用数集及其记法：

非负整数集（即自然数集） 记作：N

正整数集 N*或 N+ 整数集Z 有理数集Q 实数集R

1） 列举法：{a,b,c……}

R| x-3 2） 描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。{x>2} ,{x| x-3>2}

3） 语言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}

4） Venn图:

4、集合的分类：

(1) 有限集 含有有限个元素的集合

(2) 无限集 含有无限个元素的集合

(3) 空集 不含任何元素的集合 例：{x|x2=－5｝

二、集合间的基本关系

1.“包含”关系—子集

注意： 有两种可能（1）A是B的一部分，；（2）A与B是同一集合。 反之: 集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作A

必修二 第一章复习与测试

一、原子的基本构成微粒及相互关系

例1：我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家

预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人

类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以32He的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A、42He原子核内含有4个质子

B、32He和42He互为同位素 C、32He原子核内含有3个中子

D、442He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性 归纳拓展

三个基本关系：

（1）数量关系：质子数=核外电子数（原子中） （2）电性关系：①原子；核电荷数=质子数=核外电子数 ②阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数 ③阴离子：核外电子数=质子数+|所带电荷数|

（3）质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 例

1：对于an?bX核电荷数是 ，电子总数是 ，中子数是 。

变式题1：某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（ ）

A、aa?bbR

B、b?2R

C、a?b?2a?2R

D、a

高一化学第一学期知识点

第一章 打开原子世界的大门

1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型

1.2原子结构和相对原子质量

原子的构成:由位于原子中心的原子核和核外电子构成。

核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数

同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。

相对原子质量：各种同位素的相对原子质量，根据所占的原子百分率计算而得的平均值。 1.3揭开原子核外电子运动的面纱

原子结构示意图与电子式

核外电子按能量高低有内层至外层分层排布，第一层：K层；第二层：L层；第三层：M层；由近及远的四，五，六，七层，也可依次把它们称为N，O，P，Q层。

元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。

离子：原子或原子团得，失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。 第二章 开发海水中的卤族资源 2.1以食盐为原料的化工产品

海水晒盐又称为盐田法。

粗盐中食盐（氯化钠）约占78％，还有杂质。 除杂质时，氯化钡在碳酸钠之前，最后滴入盐酸。 中国现代化工之母————氯碱工业

电解饱和食盐水可以得到氯气，氢气和氢氧化钠 2NaCl+2H20→通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氯气和氢气化合生成氯化氢，溶于水得到盐酸，

化学必修1知识点

第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

混合物的物理分离方法

1

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法

2

①常见气体的检验

3

②几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过

第一章 细胞的分子组成

第一节 分子和离子

糖类 脂质 蛋白质 核酸 元素组成 C，H，O C，H，O（P，N） C，H，O，N（S，Fe） C，H，O，N，P |细胞是生物体结构和功能的基本单位。（除病毒外）

第二节 无机物

|细胞中的物质可分为两大类：无机化合物（简称无机物）和有机化合物（简称有机物）。

|水是生物体内物质运输的主要介质。

|水具有缓和温度变化的作用。（由于水分字间的氢键）

|无机盐类对维持生物体的生命活动有重要的作用：维持血浆的正常浓度，酸碱平衡和神经肌肉的兴奋性。

第三节 有机化合物及生物大分子

碳化合物 |碳是所有生命系统中的核心元素。 糖类 |根据糖类是否能够水解及水解后的产物，将糖类分成单糖、二糖和多糖。 单糖：葡萄糖、果糖

二糖：蔗糖、麦芽糖、乳糖（乳糖水解→葡萄糖+半乳糖） 多糖：淀粉、纤维素、肝糖元、肌糖元

|生物体内重要的贮能物质：淀粉（植物）和糖元（动物） |葡萄糖是细胞内最主要的单糖，是最重要的能源物质。 |植物特有：果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素 动物特有：乳糖、糖元

动植物共有：葡糖糖、核糖、脱氧核糖 脂类 |脂类包括油脂、磷脂、植物蜡、胆固醇等。 |油脂由两种基本结构单元即甘油和脂肪酸组