乙醇制氢方程式
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乙醇制氢
乙醇催化制氢技术研究
1、基本原理
乙醇催化制氢是以无水乙醇为原料,在一定温度、压力环境和催化剂条件下,发生脱氢反应,生成乙酸乙酯和氢气。在工业上,该技术被称为乙醇一步法合成乙酸乙酯。
根据Elliott于1985年提出的“半缩醛 ”机理 :乙醇催化制氢反应实际上是经过3个步骤完成的。
(a) 乙醇脱氢生成乙醛:
CH3CH2OH→CH3CHO+H2 (b) 乙醛与乙醇反应生成半缩醛:
CH3CHO+CH3CH2OH→CH3CHOHOCH2CH3 (c) 半缩醛进一步脱氢生成乙酸乙酯:
CH3CHOHOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2 总反应式为:
2C2H5OH→CH3COOC2H5+ 2H2—46KJ
该反应为微吸热反应。反应温度通常在220~300℃,反应压力为0.1~3MPa, (多为1MPa)。应用于该反应体系的催化剂较多,主要有铜基催化剂,包括Cu-Cr-O、Cu-Zn-Al-O、Cu-Zn-Al-Zr-O、Cu-Zn-Al-Co-O、Cu-Zn-Al-Ni-O催化剂,负载型钯基催化剂,钼基催化剂,如MoS2/C催化剂等。 2、工艺技术
乙醇催化制氢反应为固定床气固反应。 原料乙醇用泵泵入,经加热气化后,进入装有固体催
r氢、氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式(1)
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氢 氧 硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、氢气
1、氢气在氧气中燃烧:2H2+O22、氢气在氯气中燃烧:H2+Cl23、氢气和氮气合成氨:N2+3H2 2H2O 2HCl
催化剂 高温高压 2NH3 Cu+H2O W+3H2O Si+4HCl
4、氢气通过灼热的氧化铜:CuO+H25、氢气和三氧化钨反应:3H2+WO36、工业上纯硅的制备:SiCl4+2H2二、水
1、钠和水反应:2Na+2H2O 2Na+2H2O2、镁和水加热:Mg+2H2O3、铁和水蒸气反应:3Fe+4H2O4、氟气和水反应:2F2+2H2O5、氯气溶于水:Cl2+H2O
Cl2+H2O
2NaOH+H2 ↑ 2Na+2OH+H2 ↑ Mg(OH)2 +H2 ↑
Fe3O4+4H2 4HF+O2 HCl+HClO H+Cl+HClO
2NaOH 2Na+2OH Ca(OH)2
4NaOH+O2 ↑ 4Na+4OH+O2 ↑ H2CO3 H2SO4 2H+SO42
+
-
+
-
+
-
+
-+
-
6、氧化钠和水反应:Na2O+H2O
高中化学方程式及离子方程式总结
《高中化学方程式总结》
目录
第一部分 金属 一 碱金属
钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属
镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属
锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5
第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素
氟………………………………5
氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素
氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8
第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素
碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素
氧………………………………8 硫………………………………9
第四部分 有机反应 一 烃
甲烷…………………………10 乙烯…………………
高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】
高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】
1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结
专题一 化学家眼中的物质世界
铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应: Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验:NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH
- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验:NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验:(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质
工业制氯气:2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气:MnO 2+4HCl (
陌生情境下化方程式或离子方程式书写
陌生环境条件下书写方程式专题训练
1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。写出化学反应方程式 。
2、
、
在①中已知FeS 中铁元素生成Fe 3+,写出FeS 、O 2、H 2SO 4反应的方程式
__________ _____; 3、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为:
4、完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式
____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2↑+_____
5、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3NH ,写出反应的离子方程式____________________ _______
高中化学方程式及离子方程式总结(二)
高中化学方程式及离子方程式总结(二)
高中化学方程式及离子方程式总结(二)
第五部分离子反应
(按字母顺序排列)
Al
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2
↑
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O
Ag
Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓
Ag++I-=AgI↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+=3Ag++H3PO4
Ba
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑
高中化学方程式及离子方程式总结(二)
+H2O
Br
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++ 3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)
2Br-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时)10Br-+6Fe2++8C
方程式素材库
方程式素材库 作者:湖南新邵二中 黄美华
方程式素材库(共57页)
总 目 录
一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式
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分 目 录 表
一、无机化学方程式 ........................................................................................................ 6
A .............................................................................................................................. 6
Ag ...................................................
高中离子方程式汇总
高中离子方程式汇总
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-
2?2?反应分两步进行,第一步为:CO2+2OH-===CO3+H2O,第二步为:CO3+
?CO2+H2O===2HCO3。
3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3-
4.氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 2NH3?H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==
化学方程式
第10讲 化学方程式
一、选择题(每道题有一个选项符合题意)
1.某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则铁中混有的金属可能是( )。
A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag
2.(2012年广东)有关2CO+O2=====2CO2的叙述正确的是( )。
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D.2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
3.(原创)下列化学方程式正确的是( )。
A.Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ B.Fe+Zn(NO3)2===Fe(NO3)2+Zn↓
C.Na2CO3+2KNO3===K2CO3+2NaNO3 D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
4.(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。
A.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧的反应:4Fe+3O2=====Fe2O3
D.木炭在氧气中完全燃烧
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应(反应物可以有多个,生成物一定只有一个的为化合反应)
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O23O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO现象:铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22O
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22O5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O22现象:A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:C + O22
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
112C + O2 2CO
12、二氧