烯烃和炔烃的化学性质思维导图

高二有机化学基础辅导学案—1-3-3

第3课时 烯烃和炔烃的化学性质

[学习目标定位]

1.熟知烯烃、炔烃的化学性质，会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。 2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构，学会鉴别烯烃、炔烃的方法。 1．判断下列说法正误

(1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃 (2)炔烃的官能团是碳碳叁键

( )

( )

(3)符合通式CnH2n(n≥2)的烃一定为烯烃 ( )

(4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体 ( ) (5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体 (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 ( ) (7)分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃

( )

( )

(8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内 ( )

2．(1)乙烯的结构简式是CH2==CH2，官能团是 ，空间构型是 ，分子中6个原子在 。

(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式：

①溴水： ；②H2：

第2课时 烯烃和炔烃的化学性质

1．掌握烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢、酸性KMnO4溶液的反应。 2．了解氧化反应、加成反应、加聚反应的原理。

[基础·初探]

1．与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应

烯 烃、 炔 烃 的 结 构 与 性 质

烷烃的卤代反应，烯烃、炔烃与X2或HX反应都能得到卤代烃，在制备卤代烃时用哪种方法较好？为什么？

【提示】 用烯烃、炔烃与X2或HX的加成反应。因为烷烃的卤代反应得到的是多种卤代烃的混合物。

2．加成聚合反应

3．与酸性KMnO4溶液的反应

(1)丙烯与HCl发生加成反应，生成的有机产物可能有两种结构。( ) (2)有机物CH3—CH===CH—CH(CH3)—CH3的系统命名为2-甲基-3-戊烯。( )

(3)聚乙烯和聚乙炔都是不饱和烃，都能使溴水退色。( ) (4)乙炔使酸性KMnO4溶液和溴水退色原理相同。( ) (5)用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯。( ) 【提示】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×

[核心·突破]

1．烷烃、烯烃、炔烃的比较

2.烯烃加成、氧化反应规律 (1)不对称烯烃的加成反应规律

当不对称烯烃与含氢物质(HBr、H2O)加成时，氢原

烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）的结构和性质导学案

【自主学习-----知识梳理】

探究一、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的组成和结构比较 类别 通式 代表物质 烷烃 甲烷 ___状，碳原子结构特点 间均为___键，（键的类型） 碳原子均饱 和。 种独特的键 分子式 结构式 结构简式 电子式 空间构型 能否发生取代反应 能否发生加成反应 能否发生加聚反应 能否使酸性KMnO4溶液退色 能否与溴水反应 键 一个 _____ 个_____键 ____间的一_______ ___状，含有__状，含有一介于____和苯环，侧链为完全相同，是含有____个烯烃 CnH2n(n≥2) 乙烯 炔烃 乙炔 苯 苯 6个碳碳键苯的同系物 甲苯、乙苯 探究二、烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物的化学性质比较 1、氧化反应

（1）燃烧氧化：烃分子式为CXHY，那么燃烧通式可表示为：

甲烷燃烧的现象_______________________，乙烯燃烧的现象__________________

第一章 认识有机化合物

1.3.2 烯烃和炔烃和芳香烃的命名

河南省太康县第一高级中学----乔纯杰

一、烯烃和炔烃的命名原则碳碳双键 1.将含有________或________的 碳碳三键 长

碳链 最

作为主链，称为“某烯”或“某炔”。

2.从距离

碳碳双键

或

碳碳三键

近 ________的一端给主链的碳原子依次编号定位。

3.用阿拉伯数字标明 碳碳双键 或 碳碳三键 的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。 用“________”“________”等表示双键或三键的个数。 二

一

炔烃和烯烃的命名完全相同.

二、烯烃和炔烃的命名步骤(以烯烃为例)

1. 选主链：选择含有碳碳双键的最长碳链作为 主链，按主链上所含碳原子数称为 “某烯”。 2. 编号：从最近碳碳双键的一端将主链碳原子 依次编号，碳碳双键的位次，以碳碳双键上编 号较小的数字表示，写在烯烃名称之前，并用 短线隔开。 3. 确定名称：把取代基的位次、数目、名称写 在烯烃名称之前。

例析：给下列有机物命名7 6 5 4 3 2 1

CH3

CH2

CH CH3

CH2

CH

C CH2 CH3

CH3 CH2

3,5-二甲基-2-乙基-1-庚烯1 2 3 4 5 6 7 8

CH3CH2CHCH CHCHCH2C

有机化合物的命名—烯烃、炔烃的命名 烯烃、

知识回顾烷烃的系统命名法选主链，称某烷(最长) 选主链，称某烷(最长) 编序号，定支链(最近) 编序号，定支链(最近) 取代基，写在前，注位置， 取代基，写在前，注位置，连短线 相同基，要合并，不同基， 相同基，要合并，不同基，简在前

CH3 CH2 CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 CH3-CH-CH2-CH2-CH—C-CH2-CH3 CH3 2,6,6 — 三 甲基 —5 —乙基 辛烷 ， , 乙基取代基位置 取代基数目 取代基名称 主链

CH3

知识探究 CH3—CH CH—CH2—CH3

CH3 CH32,3—二甲基 ，3—二甲基戊烷 戊烯 二甲基—2—戊烯 二甲基戊烷 二甲基主链名称 双键位置 取代基名称 取代基数目 取代基位置

CH2 C—CH— CH2—CH3 CH3CH32,3—二甲基 ， 二甲基—1—戊烯 二甲基 戊烯

例1 CH 2

CH—CH

CH2

1,3—丁二烯 ， 丁二烯

例2

CH3—C

C—CH—CH3 CH3

4—甲基 甲基—2—戊炔 甲基 戊炔

烯烃和炔烃的命名： 烯烃和炔烃的命名：命名方法： 命名方法： 与烷烃相似。 1、与烷烃相似。 不同点是主链必须含有双键或叁键。 2、不同点是主

篇一：单质碳的化学性质教学设计

篇二：单质碳的化学性质练习

单质碳的性质练习

1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （ ） A、金刚石、石墨 B、冰、干冰 C、氧气、臭氧D、氧气、氮气 A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ()

A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质碳的性质练习

1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （ ） A、金刚石、石墨 B、冰、干冰 C、氧气、臭氧D、氧气、氮气 A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ()

A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是( )2、下列

篇一：4.8_物理性质和化学性质教案

物理性质和化学性质

一、教材分析

本节是全章的最后一节，也是对前面学习过的物质各种性质的初步概括。 1、对于物理变化和化学变化，教材给出了四个现象。教学时用使学生认识到自然界的各种事物千变万化，但不同的变化可以分为简单的几类。引导学生对课本的4 个现象进行实验、探究、比较、分析，揭示出不同的变化的共同性和差异性，在此基础上将各种变化分为物理变化和化学变化。

2、物理性质和化学性质是建立在物理变化和化学变化知识的基础上的，教材列举了本章学习中已经接触过的物质的一些性质，要求学生根据这些性质是仅在物理变化中反映出来的，还是需要发生化学变化反映出来，将它们进行分类。再通过探究明确物理性质和化学性质。

学习完物理变化和化学变化，物理性质和化学性质；通过一些具体的事例和问题让学生明确物理变化和化学变化、化学变化和化学性质、物理性质和化学性质的区别。

二、教学目标

知识与技能：

1、知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据

2、知道物质的性质有物理性质和化学性质，能说出区分这两种性质的依据。 过程与方法：

通过区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。 情感态度与价值观：

了解物质的性质，初步建立科

化学性质和物理性质

复习:什么是物理变化？ 什么是化学变化？ 如何区分化学变化和物理变化？

练习： 判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是( )。A、反应中火星四射 C、有大量的热放出 成 答案：D B、有燃烧现象发生 D、有与铁完全不同的黑色固体生

性质与变化的区别 下列成语中，一定含有化学变化的是 ( ) A、木已成舟 C、蜡炬成灰 答案： C B、花香四溢 D、滴水成冰

变化与性质的区别 变化：描述的是正在发生或已经发生了的过程 例如：撕碎纸张、镁条燃烧 性质：是物质本身固有的属性 例如：纸张能撕碎、镁条可以燃烧、 铁丝在潮湿的空气中会生锈

性质决定着变化，变化又体现了性质

阅读教材第八页找出

什么是化学性质？什么是物理性质？

化学性质定义： 1、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质 2、化学变化与化学性质的区别： 化学变化是过程，化学性质是属性 化学性质常有特殊的字眼如：能、会、可以、能够、易等 3、常见的化学性质： 可燃性、稳定性、活泼性、毒性、 氧化性、还原性、酸碱性

1994年： 清华朱令案

2013年： 复旦黄洋中毒案

1997年： 北大铊中毒案

MORE ……

二、物理性质1、定义：

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来都的性

15.6.4 醇的化学性质 概况 C-O-H——醇的化学性质主要由官能团-OH基决定：可发生C—O键和 CO—H键两种断裂方式 O-H键中氢原子带正电，醇有酸性，可与活泼金属反应；C-O键 中氧原子带负电，醇有碱性，可与无机酸反应 ——受羟基的影响，α﹣氢原子在酸的催化下可发生亲核取代反应， 如形成卤代烃。当醇发生分子内脱水反应时，β-C-H键也会断裂 ——α﹣氢原子有一定的活泼性，可被氧化；——烃基结构不同， 会影响反应性能。例：烯醇型结构的不饱和醇：-CH=CH-OH皆 不稳定，易分子重排生成酮式-CH2-CH=O

2012-4-25

1. 与活泼金属反应 醇可与活泼金属(钾、钠、铝)反应生成氢气和醇金属。ROH+Na → RONa +(1/2) H2

各类醇反应速率： 甲醇>伯醇>仲醇>叔醇。——原因：烷基的供电性，使醇的酸性(pKa为16~18)比水(pKa 为15.7)弱： H-O-H R-O-H ——应用 反应温和，可除去少量的金属钠又无危险

2012-4-25

醇钠的性质与应用——醇的共轭碱(醇钠)是比氢氧化钠更强的碱。醇钠遇水分解 成相应的醇和氢氧化钠

RONa + H 2O

NaOH + ROH

——意义 反应可逆

第四章 炔烃和二烯烃

1.写出C6H10的所有炔烃异构体的构造式，并用系统命名法命名之 。 解：

(1)CH3CH2CH2CH2CCH1-己炔(3)CH3CH2CCCH2CH33-己炔(5)CH3CHCH2CCHCH34-甲基-1-戊炔CH3(7)CH3CCCHCH33,3-二甲基-1-丁炔

(2)(4)CH3CH2CH2CCCH32-己炔CH3CH2CHCCHCH33-甲基-1-戊炔CH3CHCCCH3CH34-甲基-2-戊炔(6)

(2)CH3CHCHCH(CH3)CCCH3(4)2.命名下列化合物。

(1)(CH3)3CCCCH2C(CH3)3(3)HCCCCCHCH2(5)解：

（1）2,2,6,6-四甲基-3-庚炔 （2）4-甲基-2-庚烯-5-炔

（3）1-己烯-3,5-二炔 （4）(Z)-5-异丙基-5-壬烯-1-炔 （5）(2E,4Z)-3-叔丁基-2,4-己二烯

3.写出下列化合物的构造式和键线式，并用系统命名法命名。 ⑴ 烯丙基乙炔 ⑵ 丙烯基乙炔 ⑶ 二叔丁基乙炔 ⑷ 异丙基仲丁基乙炔 解：

(1)CHCCH2CHCH21-戊烯-4-炔(3)(CH3)3CCCC(CH3)32,2