原子结构与元素周期表第一课时

第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径

课程学习目标

1.理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。 2.认识原子半径的周期性变化。

3.体会元素周期律蕴含的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。

知识记忆与理解

知识体系梳理

一、核外电子排布与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分 (1)同周期元素种类数目

周期 1 2 3 4 5 6 元素数目 2 8 8 18 18 32 (2)元素的价电子排布的规律和特点

①第2、3周期从左到右,元素原子的价电子排布呈现从 到 的变化。 ②第4周期从左到右,元素原子的价电子排布从4s经过 逐渐过渡到4s4p。 ③第5、6周期元素原子的价电子排布变化规律同第4周期。 2.核外电子排布与族的划分

族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。一般说来,同族元素的价电子数目相同。

(1)主族元素价电子全部排布在最外层的 或 轨道上。主族元素所在族的序数等于该元素原子的⑦ 。例如镁原子的价电子排布为 ,镁元素属于ⅡA族;除氦元素外,稀有气体元素原子的最外电子层排布均为 。

(2)过渡元素的价电子排布为 ,Ⅲ

高中化学《必修二》 元素周期表导学案

撰写人： 朱学明、张文、曹德英

一、预习目标

了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。 二、预习内容

阅读课本P4----P5页完成下列内容

1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 周期表编排规则

把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。

3.元素周期表的结构

周期名称 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 周期别名 短周期 个。 长周期 个。 元素总数 最后一个元素的原子系数 规律 周期数== ； 各周期元素从左向右都是原子序数 ； （第7周期排满是第118号元素） 横 行 （ ）个 周期 （ ）个 ，

族 （ ）个 主 纵行（ ）个 族 （ ）个主族 （ ）个副族 （ ）个0族 （ ）个第Ⅷ族 族名 第ⅠA族 第ⅡA族 第ⅢA族 第Ⅳ

第五章 原子结构与元素周期性

第五章 原子结构与元素周期性一、原子与元素(自学)

二、原子结构的近代概念 运用1926年薛定谔建立起量子力学讨论研究原子结构，形成了近 代概念。 (一)电子的波粒二象性。 20世纪初，人们已发现光具有波粒二象性。 对电子来说，人们早已知道它是一种有确定体积(直径d=10-15m )和质量(9.1×10-31kg)的粒子，故具有微粒性。 电子的波动性是1927年科学家们用电子衍射实验加以证实，如 p131图示电子衍射环纹。与光的衍射图相似，因此电子也具有波动 性。 以后进一步证明，质子、中子等微观粒子也具有波粒二象性，这 使经典力学在证明微观粒子物质上出现问题。

(一)电子的波粒二象性 微观粒子运动的特性：从波粒二象性的特点出发，原子中电子 的运动规律是怎样的？ 由慢射电子枪实验，推论：原子中个别电子某时刻在什么地方出 现虽然不能确切知道，也没有确定数量，但核外电子的分布似是有 规律的：电子在核外空间某区域出现的机率较大，而另一些区域电 子出现的几率较小。

量子力学认为：原子核外电子的运动具有按机率分布的统计规 律性。(所谓统计是一种研究方法：即一个电子亿万次重复研究， 所得的结果我们所取的目的的研究方法)。

提高班训练（九）——原子结构及元素周期表

1．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是

A．H2BO4B．H3BO3 C．HBO2D．H2B4O7

2．A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B。下列叙述中正确的是

A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－

C．A－的还原性大于B－D．A的氧化性大于B

3．短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A

C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C

4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY

5．下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，

电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

6．

第二节 原子结构与元素的性质

第一课时

一、教学目标

1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义

3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 二、教学重点：

1. 原子核外电子排布的周期性变化 2. 原子结构与元素周期表的关系 三、教学难点：

元素周期表的结构与原子结构的关系 四 、教学方法

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法 五、教学过程 【复习引入】

什么是元素周期律？元素的性质 包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 【生】 元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 元素的性质包括：金属性、非金属性、原子半径……

元素性质周期性变化的根本原因是：原子电子排布的周期性变化

【师】不错，说到底元素的性质是由原子结构所决定的，今天，我们将进一步探究原子结构与元素性质的关系。

【板书】第二节 原子 结构与元素的性质

元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系 首先得研究元素周期表。在必修2中我们已经对元素周期表做过

1.1 原子结构（1）学案

学案序号：1 班级： 姓名：

【知识梳理】

1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ；各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f） 。

2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量 。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序

【能力提升】

1、原子结构理论发展

〖复习〗原子核外电子排布规律：

说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子

〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？

2、能层与能级 理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：

能 层 一 二 三 四 五 六 七……

符 号 K L M N O P Q……

最多电子数 2 8 18 32 50……

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

能

《第一节 原子结构与元素周期表》导学案 第1课时 原子结构 元素周期表 核素

【学习目标】 课程标准

核心素养

1.了解原子核外的电子排布。 2．知道元素周期表的结构。

3．知道元素、核素、同位素的含义。 1.微观探析：能从元素和原子水平上认

识物质的组成和结构。

2．证据推理：具有证据意识，能基于证

据对物质组成、结构及其变化提出可能

的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

原子结构

【课前预习】 1．原子的构成

原子???原子核??

?质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷

中子：相对质量近似为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷

2．质量数

(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A 表示。

(2)质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。 3．电子层

(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)表示方法

电子层数(n ) 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 K L

M

N

O

P

Q

离核远近

――→由近到远

(1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

(2)原子核外第

专题一：微观结构与物质的多样性

第一单元：原子核外电子排布与元素周期律

第一课时

一、教学目标

课标内容：了解原子核外电子的排布

会考考纲：

1．了解核外电子的排布（B）

2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B） 教学目标：

（一）知识与技能

原子核外电子排布规律

（二）过程与方法

掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三）情感与价值观

通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性 二、教学重、难点和突破方法

教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图 教学难点：核外电子排布规律 三、教学过程： （一）设计思路

由原子的构成→原子核外电子分层排布运动→原子核外电子排布规律 （二）教学媒体和教具 学案、练习题、图表 ?? （三）课堂教学流程

1.创设情境，引入新课

下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：

表1

微粒 质子 中子 电子 质量/kg 1.673×10-27 1.675×10 9.109×10-31 -27相对质量 1.007 1.008 1/1836 电性和电

第五章 物质结构 元素周期律

教学目的1：

① 巩固学习原子结构和性质的关系 ② 巩固学习元素周期表的结构 教学课时：

2.5课时

知识体系 1

原子结构和元素周期律知识的综合网络

1. 原子结构（C） ⑴

原子的组成

核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ⑵ 区别概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑶ 元素的相对原子质量

① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。

② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ … ⑷ 核外电子的电子排布（了解） ① 核外电子运动状态的描述 电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定

第五章 物质结构 元素周期律

教学目的1：

① 巩固学习原子结构和性质的关系 ② 巩固学习元素周期表的结构 教学课时：

2.5课时

知识体系 1

原子结构和元素周期律知识的综合网络

1. 原子结构（C） ⑴

原子的组成

核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ⑵ 区别概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑶ 元素的相对原子质量

① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。

② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ … ⑷ 核外电子的电子排布（了解） ① 核外电子运动状态的描述 电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定