生产生活中的含氮化合物教案

课时作业12 生产生活中的含氮化合物

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共44分)

1．(2011·合肥模拟)通过一步反应不能直接完成的是：

①N2→NO2'②NO2→NO'③NH3→NO'④NH3→NO2'⑤Cu→Cu(NO3)2'⑥HNO3→NO2( )

A．①⑥

C．④⑤

答案：D

2．(2011·东莞模拟)下列变化中，属于物理变化的是( )

①加热氨水可得到氨气

②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部

③固体碘受热变成紫红色气体

④液氨汽化

⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体

A．①③④

C．②③④

答案：B

3．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(

) B．③④ D．③④⑤ B．②⑤ D．①④

4．在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4 mL NO2、4 mL NO、5 mL O2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有( )

A．NO

C．NO2和O2

答案：B B．O2 D．NO和O2

5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释

《生产生活中的含氮化合物》素材（苏教版必修1）

规律总结1 氮的氧化物溶于水的几种情况

（1）NO或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据反应3NO2＋H2O

2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。

4HNO3可知当

（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O体积比

（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：4NO＋2O2O2＋2H2O

4HNO3，总反应式为：4NO＋3O2＋2H2O

4NO2，4NO2＋4HNO3。当体积比V

（NO）：V（O2）

（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。

规律总结2铵盐的分解规律

（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3、酸酐和水。如：NH4HCO3↑＋CO2↑＋H2O。

（2）挥发性酸对应的铵盐分解产物为NH3和相应的酸。如：NH4Cl↑＋HCl↑。

（3）高沸点酸的铵盐分解产物为NH3和酸（或酸式盐）。 如：（NH4）3PO4

3NH3↑＋H3PO4 （NH4）2SO4

2NH3↑＋H2SO4。

NH3NH3

（4）

篇一：2015-2016学年高中化学 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第2课时)氮肥的生产和使用课时训练

氮肥的生产和使用

1.下列说法中正确的是( )

A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气

B.氨和HNO3都是电解质

C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原

解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。 答案:C

2.下列过程不属于氮的固定的是( )

A.N2NO

B.NH3NH4NO3

C.N2NH3

D.N2N

解析:B项是化合态化合态。

答案:B

3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是(

)

A.①是氨气发生装置

B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置

D.④是氨气收集、检验装置

解析:①装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;②作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用④收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。

答案:B

4.(2015北京理综,8)下

含氮化合物习题解答

一、比较碱性大小

1、

NH2[(CH3)4N]+OH-NHCOCH3OCCO

NH2、

3、二甲胺、甲胺、三甲胺

4、乙醇胺,乙胺,乙酰胺,苯胺中碱性最强的( )

5、甲胺，二甲胺，三甲胺，苯胺，二苯亚胺中碱性最强的是( )，最弱的是( )

解：1、

NH2[(CH3)4N]+OH-NHCOCH3OCCO

> > >NH2、

3、二甲胺 ? 甲胺 ? 三甲胺 4、乙胺

5、二甲胺，二苯亚胺

二、推断题

-1、A(C6H15N)+HCl→溶解，+HNO2→N2+B，B+I2/OH→黄↓，B+浓硫酸共热→C(C6H12)， C+KMnO4/H+→乙酸+2-甲基丙酸。求ABC结构。 解：（1）A含N，遇亚硝酸放出氮气，可知A为R-NH2(伯胺)，并可知A不饱和度=0 （2）R-NH2+HNO2→N2+B，则B为R-OH，且为甲基醇（可碘仿反应）； （3）B与浓硫酸共热→烯C→氧化得到CH3COOH+CH3CH(CH3)COOH，

CH3CH3CH=CHCHCH3 可反推出C：

OHCH3CH3CHCH2CHCH3 （4）由C可反推出B（甲基醇）：

NH2CH3CH3CHC

含氮化合物习题解答

一、比较碱性大小

1、

NH2[(CH3)4N]+OH-NHCOCH3OCCO

NH2、

3、二甲胺、甲胺、三甲胺

4、乙醇胺,乙胺,乙酰胺,苯胺中碱性最强的( )

5、甲胺，二甲胺，三甲胺，苯胺，二苯亚胺中碱性最强的是( )，最弱的是( )

解：1、

NH2[(CH3)4N]+OH-NHCOCH3OCCO

> > >NH2、

3、二甲胺 ? 甲胺 ? 三甲胺 4、乙胺

5、二甲胺，二苯亚胺

二、推断题

-1、A(C6H15N)+HCl→溶解，+HNO2→N2+B，B+I2/OH→黄↓，B+浓硫酸共热→C(C6H12)， C+KMnO4/H+→乙酸+2-甲基丙酸。求ABC结构。 解：（1）A含N，遇亚硝酸放出氮气，可知A为R-NH2(伯胺)，并可知A不饱和度=0 （2）R-NH2+HNO2→N2+B，则B为R-OH，且为甲基醇（可碘仿反应）； （3）B与浓硫酸共热→烯C→氧化得到CH3COOH+CH3CH(CH3)COOH，

CH3CH3CH=CHCHCH3 可反推出C：

OHCH3CH3CHCH2CHCH3 （4）由C可反推出B（甲基醇）：

NH2CH3CH3CHC

有机化学

第十三章

有机含氮化合物

有机化学

主要内容第一节 硝基化合物 第二节 胺 第三节 重氮化合物和偶氮化合物

有机化学

第一节 硝基化合物一,硝基化合物烃分子中的氢原子为硝基取代的衍生物为硝基化 合物 (一)分类结构和命名 根据烃的不同分类为: 1,根据烃的不同分类为:脂肪族硝基化合物 芳香族硝基化合物 2,命名: 命名 硝基总是取代基,以相应烃为母体. 硝基总是取代基,以相应烃为母体.

有机化学

3,结构

O N (由一个 由一个N=O和一个 →O配位键组成) 和一个N→ 配位键组成 配位键组成) 和一个 O

物理测试表明,两个 键键长相等, 物理测试表明,两个N—O键键长相等,这说明硝基为一 键键长相等 这说明硝基为一P-π 共轭体系( 原子是以 杂化成键的,其结构表示如下: 原子是以sp 共轭体系(N原子是以 2杂化成键的,其结构表示如下:

O R N O R N

O R O N

O O

有机化学

(二)硝基化合物的物理性质

脂肪族硝基化合物是无色有香味的液体. 脂肪族硝基化合物是无色有香味的液体.芳香 族硝基化合物多为淡黄色固体, 族硝基化合物多为淡黄色固体,有杏仁儿气味 并有毒.硝基化合物比重大于一, 并有毒.硝基化合物比重大于一,硝基越多比 重越大;不溶

第十四章 含氮化合物习题

1． 解释下列现象

R'CH（1） 制备RR'NH2类型的胺往往用酮胺化比用RCHX与氨反应要好，为

什么？

（2） RX与NaCN和AgCN分别反应，得到的产物不同，为什么？

（3） 芳伯胺发生重氮化反应须在什么条件下进行？如用苯胺与NaNO2和盐酸在

0-5℃下进行重氮化反应，加入过量的NaNO2有何副反应？盐酸量不足对反应有什么影响？过量的亚硝酸可用尿素出去，其反应过程是怎样的？

（4） 通常重氮盐与酚是在弱碱性介质中偶联，与芳胺是在弱酸性或中性介质中偶联，

使说明原因。

2.完成下列反应

(1) CH3NH2 + CH3NCO(2) CH3CH2NO2 + CH2(3)OHNH2CH2CH2NH22CH3I1.RCO3H2.(5)HCHCOOCH3HNO2(4)NOHH+110CH

(6)N(CH3)2(CH3)2NCHOPOCl2

(7)NO2PhCHOO2NCH3NO2

(8)N2+COO-Br

3．解释下列现象

（1） 某叔胺氧化物在热解下发生消去反应得到如下结果：

CH3CH2CHCH3ON(CH3)3CH3CH2CH67%CH2+ CH3CH(E)21%(Z) 12%为什么在生成的Saytzef烯烃中

一、概述

二、常用体液蛋白质与非蛋白含氮化合

物检测项目

三、体液蛋白质与非蛋白含氮化合物检

测的临床应用

第一节一、血浆蛋白质

血浆蛋白质功能1.直接在血液中发挥作用?在血浆中运载弱水溶性物质维持血浆胶体渗透压组成血液pH缓冲系统?参与凝血与纤维蛋白溶解?血浆固有酶在血浆发挥作用概述2.需要时进入组织发挥作用?对组织蛋白起修补作用?组成体液免疫防御系统?抑制组织蛋白酶

?参与代谢调控作用的激素血浆蛋白质的功能分类运输载体?血浆脂蛋白(CM、VLDL、LDL、HDL等)?白蛋白?转铁蛋白?结合珠蛋白?血色素结合蛋白?铜蓝蛋白?视黄醇结合蛋白?甲状腺素结合球蛋白?皮质素结合球蛋白?类固醇激素结合球蛋白血浆蛋白质的功能分类

凝血与纤溶蛋白：纤维蛋白原，凝血酶原，凝血因子Ⅴ、Ⅶ、Ⅸ、Ⅺ、Ⅻ、ⅩⅢ，前激肽释放酶、HMW激肽原，抗凝血酶Ⅲ,纤维蛋白溶酶原等免疫球蛋白和补体蛋白：IgG、A 、M、D、EC1q、C1r、C1s、C2、C3、C4、C5、C6、7、C8、C9、B因子、D因子、备解素等

血浆蛋白质的功能分类

蛋白酶抑制物：α1-抗胰蛋白酶、α1-抗糜蛋白酶α2-巨球蛋白等6种以上血浆酶：卵磷脂胆固醇酰基转移酶、假性胆碱酯酶等蛋白类激素：胰岛素、胰高血糖素、生长激素

第二章 组成细胞的分子

第二节 细胞中的元素和化合物

一、教材分析

本章介绍了组成细胞的蛋白质、核酸、糖类、脂质等有机物的结构和功能，以及水和无机盐的作用。把有机物放在无机物的前面，这是编者的匠心所使然──生命物质运动特殊性和运动的本质属性是由有机物特别是蛋白质来完成的。一

个简单的顺序颠倒，诏示了生命物质运动过程中各物质扮演的角色的轻重。 通过本章学习，为学生的后继学习打下必不可少的基础，在本章学习的基础之上，才能感悟生命活动过程中的物质输入和输出、能量供应和利用，以及系统的发生、发展和衰亡的过程实质。

二、教学目标

知识方面

1、说出组成细胞的元素

2．说明生物大分子以碳链为骨架。 3．说出水和无机盐的作用。 能力方面

1．尝试检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。 情感态度与价值观方面

1．认同生命的物质性，探讨组成细胞的分子的重要作用。 2．认同生物界在物质组成上的统一性。 3.崇尚生命物质和谐之美，珍爱生命。

与原来的高中教材相比，本章的内容有所拓展。基本概念和原理基本没有增加，补充的是课堂上即可完成的学生活动，如“问题探讨”，“观察DNA和RNA在细胞中的分布”，关于“氨基酸结构通式”、“脂肪

2014年四川省师范生教学能力大赛 参赛作品材料—教案 （封面第1页）

√理科组 ?艺体组 参赛组别：?文科组 □

参赛编号粘贴处：

参赛作品名称： 钠的重要化合物 学科或课程： 化 学 选手姓名： 陈松林 选手所在学校： 内江师范学院

2014年四川省师范生教学能力大赛 参赛作品材料—教案 （封面第2页）

√理科组 ?艺体组 参赛组别：?文科组 □

参赛作品名称： 钠的重要化合物

参赛编号粘贴处：

钠的重要化合物

一、教学目标

1、知识目标

掌握Na2O2的化学性质及用途。

2、能力目标

通过实验，培养学生分析和观察的能力。 3、情感目标

⑴ 通过趣味实验，提高学生对学习化学的兴趣；

⑵ 借助于CO2和水在不同条件下的不同作用，了解事物具有的两重性，进而激励同学们发挥自己的正能量，做一个对社会有益的人。 二、教学重点和难点

1、教学重点：Na2O2的化学性质；

2、教学难点：Na2O2与H2O及