苯的结构与性质ppt

篇一：苯的结构和性质学案

2013年月 日星期

班别：____________姓名：______________学号：____________ 学习目标：1、了解苯的结构特征。2、掌握苯的主要化学性质。 学习重难点：芳香烃的结构及性质。

自主学习（相信自己，通过阅读课本你一定能独立完成） 1、芳香烃：分子里含有一个或多个的化合物

2、苯的分子结构：分子式、；空间结构：分子中的6个碳原子和6个氢原子都在成，碳碳键是介于 化学键，键角为 。

3、苯的物理性质 苯是（3）、设计教材P50中实验方案及注意问题：

溴苯： (1)烧瓶中加入苯，再加纯溴其现象是_______________。

(2)再加入铁屑，现象是_____________。（起催化作用的是 ）

(3)烧瓶中连接一个长导管，其作用是_______________

(4)插入锥形瓶的导管不伸入液面下，其原因是____________。

(5)反应完毕，把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯中，现象是___________

，溴苯是_______________的液体。 硝基苯：

（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中 （2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

水 。 （3）在5

苯的结构与性质

课题 知识与技能 教过程与学 方法 目情感、标 态度与价值观 苯的分子结构与其化学性质 教学重点 1．苯的化学性质与分子结构的关系 教学难点 2．有机物分子空间构型的判断 教学设计 环节 教师活动 学生设计性质，从而激发学生探究学习的兴趣。 通过苯的分子模型，提出苯的分子结构假说，利用实验探究确定苯的结构和正确认识。 通过实验了解有机化合物分子结构和性质的关系，形成对有机反应特殊性的2-2-1 芳香烃（第一课时） 苯的结构与性质 1．了解苯的分子结构，进一步掌握结构和性质的关系。 2．掌握苯的取代反应和加成反应。 活动 意图 有机化合物按照碳架结构是如何分类的？ 回顾、思考、讨论、代表回顾与回答 温故思考 旧知的习惯和学习新知的兴趣，激通过对已学知识的回顾，培养学生

发学生求知欲。 “有人说我笨，其实并不笨，脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪。”猜猜我是谁？ 聆听 通过介绍，引入主题，导入新课 使学生了解本节的学习目标。 【引导学生阅读教材P37~38，完成自主学习内容】 一、苯的分子结构和物理性质 1．苯的分子结构 结构简式_________________，空间构型________________，所有

篇一：原子结构与元素的性质

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

原子结构与元素的性质

二. 教学目标：

1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

2、知道外围电子排布和价电子层的涵义

3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系

5、了解电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质

6、了解“对角线法则”，并能运用“对角线法则”解释某些问题

三、教学重点、难点：

周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系；元素的电离能、电负性与元素的金属性或非金属性之间的关系。

四、教学过程：

（一）周期、族及元素的分区

元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，而元素周期表是元素周期律的表现形式。在元素周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；再

把最外层电子数相同的元素从上往下排成一个纵行，称为族。元素周期表共分为七个周期，18个纵行，分为七个主族，七个副族，1个第八族和1个0族。

在元素周期表中，我们也可以按照元素原子基态的电子排布式最后一个电子所处的能级对元素周期表进行分区：

说明：

1、周期系：随着元素原子

原子结构与性质

考点一 原子核外电子排布原理

1．能层、能级与原子轨道

(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N??表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

原子轨道 s p 轨道形状 球形 哑铃形 轨道个数 1 3 特别提醒 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。 2．基态原子的核外电子排布

(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。 (2)泡利原理

每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 如2s轨道上的电子排布为(3)洪特规则

第40讲 晶体结构与性质

基础题组

1.(2017课标Ⅰ,35,15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 。

++(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为 ,中心原子的杂化形式

为 。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为 nm,与K紧邻的O个数为 。

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于 位置,O处

篇一：原子结构与性质

一.原子结构与性质.

一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能

物质结构与性质专题复习

1、碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。

(1)碳原子的核外电子排布式为________________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________________________。

(2)CS2是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是________________；

CS2分子属于___________分子(填“极性”或‘‘非极性’’)。写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式__________。

(3)有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲________、乙_______。

2、（2013吉林质检）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期。A位于周期表中的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中的核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体

十二烷基苯磺酸钠的结构与性能分析

前言

十二烷基苯磺酸钠是一种阴离子型表面活性剂。因生产成本低、性能好，因而用途广泛，是家用洗涤剂用量最大的合成表面活性剂，也生产一部分镁、钙等无机盐及三乙醇胺等有机胺盐。已被国际安全组织认定为安全化工原料，可在水果和餐具清洗中应用。烷基苯磺酸钠在洗涤剂中使用的量最大，由于采用了大规模自动化生产，价格低廉。在洗涤剂中使用的烷基苯磺酸钠有支链结构(ABS)和直链结构(LAS)两种，支链结构生物降解性小，会对环境造成污染，而直链结构易生物降解，生物降解性可大于90%，对环境污染程度小。

1、十二烷基苯磺酸钠的性质

十二烷基苯磺酸钠分子式为C18H29NaO3S，分子量为348.48；CAS号为25155-30-0，简称ABS或LAS；固体，白色或淡黄色粉末；能溶于水，基水溶液极易起泡，但粘度较低，且易消失，有较好的渗透力和去污力，易吸潮结块，无毒;有良好的洗涤去污能力和发泡性能；密度(g/mL，25/4℃)为1.05；对碱、稀酸稳定。具有良好的去污、发泡、润湿、分散等性能。生物降解度大于90%(质量分数)。其结构式如下：

2、十二烷基苯磺酸钠表面活性分析

对于直链烷基苯磺酸钠，烷基取代基的碳原子数越少，烷基链越短，疏水性越差，

IVT-WIJX-39

苏州工业园区职业技术学院

课 程 标 准

课程名称：建筑结构的力学分析 课程代码： 628066 课程教学时数：72 学分数：4

制订或修订人： 陈小念 完成日期：2010年3月1日 审定组（人）： 审核日期： 第1次修订

签发人： 签发日期：

第一部分 前言

一、课程性质与作用

本课程是高职高专工程造价专业的一门核心课程、专业必修课程。课程的性质是在研究建筑结构基本构件受力特点的基础上，解决钢筋混凝土结构及砌体结构等的强度和变形问题，从而进一步解决构件的设计问题，包括结构方案、构件选型、材料选择和构造要求等问题。是集实验、计算、构造、实践为一体的综合性较强的课程。

本课程的目的是要求学生掌握常见建筑结构基本构件和结构设计的计算方法和与施工及工程质量有关的结构基本知识，建立起力学与结构的概念。 具有一般工业与民用建筑结构的力学分析设计的能力，为理解和掌握各种结构设计规范，继续学习后续专业课程奠定扎实的基础。本课程是工程造价专业学生将来从事工程造价、设计、施工和管理工作所必不可少的学科。 二、课

08金属的结构和性质

【8.1】半径为R的圆球堆积成正四面体空隙，试作图计算该四面体的边长和高、中心到顶点距离、中心距离地面的高度、中心到两顶点连县的夹角以及中心到球面的最短距离。

解：4个等径圆球作紧密堆积的情形示于图9.1（a）和(b)，图9.1(c)示出堆积所形成的正四面体空隙。该正四面体的顶点即球心位置，边长为圆球半径的2倍。

图9.1

由图和正四面体的立体几何知识可知： 边长AB=2R

12AM??AE?EM2122?高

?2?1???AB?BE2??DE??3???122????

21222??2?1?3??2??1??2???AB??AB???AE?????2R??R??R???233??????????????

2?6R?1.633R3

36OA?AM?R?1.225R42中心到顶点的距离：

16AM?R?0.408R46中心到底边的高度：

中心到两顶点连线的夹角为：?AOB

OM??2??OA?OB?AB?1???cos?1???cos??2?OA??OB????

?1?cos??1/3??109.47?

中心到球面的最短距离?OA?R?0.225R

222?26R/2??2R???2?