原子结构与元素的性质笔记

篇一：原子结构与元素的性质

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

原子结构与元素的性质

二. 教学目标：

1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

2、知道外围电子排布和价电子层的涵义

3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系

5、了解电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质

6、了解“对角线法则”，并能运用“对角线法则”解释某些问题

三、教学重点、难点：

周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系；元素的电离能、电负性与元素的金属性或非金属性之间的关系。

四、教学过程：

（一）周期、族及元素的分区

元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，而元素周期表是元素周期律的表现形式。在元素周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；再

把最外层电子数相同的元素从上往下排成一个纵行，称为族。元素周期表共分为七个周期，18个纵行，分为七个主族，七个副族，1个第八族和1个0族。

在元素周期表中，我们也可以按照元素原子基态的电子排布式最后一个电子所处的能级对元素周期表进行分区：

说明：

1、周期系：随着元素原子

篇一：原子结构与性质

一.原子结构与性质.

一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能

《原子结构与元素的性质》教案

一、教学内容

本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系；并为后面选修3第二章《分子结构与性质》做好铺垫。根据新课标的要求，本节课是选修内容，是在必修的基础上的一个提升。但根据高中化学考纲，本部分内容在高考的选考大题中出现。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。

二、教学对象分析

1、 知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础，但由于所教班级为平行班，学生基础比较差，必修二的内容还不够熟练，在新课之前还需要复习。

2、 学习

§1 原子结构与性质 李仲林

一、原子核外电子排布及表示方法 1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系

能层：根据多电子原子的核外电子的能量不同，可以将核外电子分成不同的能层。 能级：多电子原子中，同一能层电子的能量也可能不同，还可以把它们分成不同能级。

能层(n) 符号 能级(l) 最多容纳 电子数

说明：①能层的能级数==该能层序数。

②任一能层的能级总是从s能级开始。

③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf? 2．电子云和原子轨道

（1）电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围,人们形象地把它叫做“电子云”称作电子云。 （2）原子轨道

①s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级上各有1个原子轨道（用px、py、pz表示）。 ②p电子原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直。 ③nd能级各有5个原子轨道。 ④nf能级有7个原子轨道。

3．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：

1s、2s、2p、3s、3p、 、 、4p、5s、4d、5p、6s、4f??

构造原理揭示了原子核外电子的能

第一章《原子结构与性质》单元测试题

一、 选择题

1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是

A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③

2．下列能级中轨道数为3的是

A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 -

4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4

5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是

A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光

6．某元素的电离能(

此元素位于元素周期表的族数是A．ⅡA

化学选修教材课件

绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛，都市夜空色彩夺 目的美景会给你留下丌可磨灭的记忆。渐渐长大的你是否想 过，这给你带来惊异和欢乐的美景是如何产生的？是什么产 生了这丌同颜色的光？这一节内容的学习，将会帮助我们揭 开其中的秘密。

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

第 一 节 原 子 结 构

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

原子的发现史古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子。

1.道尔顿原子模型 (1803年) 2.汤姆生原子模型(1904年) 3.卢瑟福原子模型(1911年) 4.玱尔原子模型 (1913年) 5.电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

道尔顿原子模型英国科学家道尔顿 (Dalten 1766— 1844)把古代模糊 的原子假说发展为科 学的原子理论，为近 代化学的发展奠定了 重要的基础。恩格斯 曾誉称他为“近代化 学乊父”。 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、丌可再分的实心球。 按照道尔顿的理论，原子是既丌能创造，也丌能毁灭，又丌能再分割的 最最基本的物质粒子。那么，放电管中的“射线”是什么呢？汤姆逊用实 验回答说：是电子，幵且在各种元素的原子中都有电子。这样看来，原子

教案

第二节 原子结构与元素的性质 教学设计

水寨中学 廖宇辉

一、教学内容

本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。

二、教学对象分析

1、 知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础。

2、 学习方法方面：在必修2第一章《物质结构 元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。

三、设计思想

总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然

第三节 原子结构与元素性质

(时间：30分钟)

考查点一 电离能及其变化规律

1．气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是

2

2

6

2

2

2

2

6

2

1

( )。

A．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p B．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p C．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p

D．1s2s2p3s3p3d4s4p→1s2s2p3s3p3d4s4p

解析 分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所

需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充状态的P。

答案 B

2．元素A的各级电离能数据如下：

I/(kJ·mol) 则元素A的常见价态是 A．＋1

－12

2

6

2

6

10

2

2

2

2

6

2

6

10

2

1

2

2

6

2

4

2

2

6

2

3

2

2

6

2

3

2

2

6

2

2

I1 578

I2 1 817

I3 2 745

I4 11 578

I5 14 831 I6 18 378 ( )。

B．＋2 C．＋3 D．＋6

解析

原子结构、元素周期律复习

1、元素周期律及实质

（1）元素周期律的内容： 的规律。 （2）元素周期律的实质是： 。（3）元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）

性 质 电子层结构 原子半径 失电子的能力 得电子的能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高氧化物对应水化物的 气态 氢化物 碱性 酸性 形成难易程度 稳定性 同周期（从左→右） 同主族（从上→下）

（4）金属性或非金属性的强弱判断依据 金属性强弱 与水或酸反应，置换出 的难易程度 最高价氧化物水化物 强弱 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 金属性越强，单质的还原性 对应阳离子氧化性 金属性强的在原电池中一般作 极 非金属性强弱 与 化合的难易程度及生成 稳定性 最高价氧化物水化物 强弱 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 非金属性越强，单质的氧化性

14年浙教版新教材。上公开课课用的,经过整理条理清晰,感觉不错!

我们已经知道分子是由原子构成的，原子 的质量和体积都非常的小。那么原子是否就是 不可再分的最小微粒？如果不是那它的结构又 是如何？为了探索原子结构，科学家们进行了无数 的探索和实验。原子的结构模型在此过程中被 不断修正完善。

14年浙教版新教材。上公开课课用的,经过整理条理清晰,感觉不错!

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英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)

近代科学原子论 一切物质都是由最小的粒 子—原子构成。 原子是坚实的、不可再分的 实心球。

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原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现原子内有电子(1897年) 电子是种带负电的微粒， 普遍存在于各种原子之中。 (西瓜模型):原子是一 个均匀分布着正电荷的微 粒，其中镶嵌着许多电子， 中和了电性，整个原子是 英国物理学家汤姆生 电中性的。 (J.J.Thomson ,1856~1940)

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卢瑟福和助手做了著名的 α粒子(带正电)轰击