高中有机化学必背基础知识
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高中有机化学基础知识总结
高中有机化学基础知识总结
1、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
3、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯
4.能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 ? 5. 能发生水解的物质: ? 卤代烃(CH3CH2Br) ? 酯类(CH3COOCH2CH3) ? 二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖) ? 多糖(淀粉、纤维素)(C6H10O5)n ? 蛋白质(酶)、
? 油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
6.能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。 ? 7.能发生缩聚反应的物质: ? 苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)
? 二元羧酸(COOH-COOH)与二元醇 (
高中有机化学基础知识点的总结
高中有机化学基础知识点的总结高中有机化学基础知识点的总结
一、有机物的物理性质
1、状态:
固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);
气态:C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液态:
2、气味:
无味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);
稍有气味:乙烯;
特殊气味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;
香味:乙醇、低级酯
3、颜色:
白色:葡萄糖、多糖
黑色或深棕色:石油
4、密度:
比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;
比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性:
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性:
不溶:高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;
与水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
二、最简式相同的有机物
1、CH:C2H
2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2:烯烃和环烷烃;
3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的
饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)
5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同
高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结
一、重要知识点
1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有: (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等—凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖—凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有: (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(
高中有机化学基础知识点整理高二第一学期
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《有机化学基础》知识点
一、重要的物理性质
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、
酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、
醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物① 通过加成反应使之褪色:含有、
—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色:酚类 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、
苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br-
2 + 6OH == 5Br- + BrO----
3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应,如
H2---Fe2+
2S、S、SO2、SO32、I、
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
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《有机化学基础》知识点
一、重要的物理性质
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、
酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、
醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物① 通过加成反应使之褪色:含有、
—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色:酚类 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、
苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br-
2 + 6OH == 5Br- + BrO----
3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应,如
H2---Fe2+
2S、S、SO2、SO32、I、
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
高中有机化学知识小结 官能团
高中有机化学知识小结 官能团
碳碳三键或双键:断一个键可以和水,卤素,卤化氢,氢氯,氢氰酸等加成;被高锰酸钾等氧化.还可以发生加聚;
会被强氧化性物质氧化,如臭氧、高锰酸钾等;使溴水褪色(加成),使酸性高锰酸钾褪色(加成)与亲核试剂加成
羟基:和氢卤酸取代;醇羟基-CH2OH氧化可为醛;和酸会发生酯化反应。羟基直接连在苯环上的是酚,可以发生氧化反应和跟溴水的取代反应。 催化氧化成醛酮,能消去,酯化,可与Na反应,可发生硝化 .
卤素原子:水解,被羟基取代;羟基:断氧氢键可和钠等置换氢气,和酸脂化,氧化成醛 酚:酸性,和溴水取代,氧化
醚基:碳氧键断开加成,和极性试剂反应时在碳氧键断开,类似加成。
醛基:氧化,加成,和苯酚生成酚醛树脂,氧化成羧基;还原成醇羟基;2个醛在碱性环境下加成。 能被氧化成酸,能被还原成醇,能与银氨溶液反应生成银镜
羰基:加成 (醛基,羧基在其他条说)加氢还原酰卤水解、取代
羧基:脂化,酸性 在强的还原剂如氢化锂铝下加氢还原;和醇会发生酯化反应;可与NaOH反应的、可与Na反应的
胺基:水解
酯基:可发生水解的
苯环:加成,取代,硝化,磺化
苯酚:可与NaOH反应的、可与Na反应的,在空气中可发生氧化,与溴水生成沉淀 甲苯:与酸性高锰酸
高中有机化学基础练习题及答案
2008年化学科考试大纲知识点过关
有机化学基础 (必修)
一、了解有机化合物中碳的成键特征 1.下列叙述正确的是
A、乙烯的最简式C2H4
B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式 D、碳原子以四对共用电子对与其它原子的结合
二、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质 2.关于烃和甲烷的叙述正确的是
A.烃的组成均符合通式Cn H2n+2 B.烃类均不溶于水 C.甲烷在同系物中含碳量最高,因而是清洁能源 D.甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应
3.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗
用氯气的量是(设乙烯为1mol ,反应产物中的有机物只是四氯乙烷) A.取代,4 mol Cl2 B.加成,2 mol Cl2 C.加成、取代,2 mol Cl2 D.加成、取代,3 mol Cl2 4.1866年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平
面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能
解释的事实是
A.苯不能使溴水褪色
高中有机化学推断题(包答案)
1.有一种名为菲那西汀的药物,其基本合成路线如下:
则:
(1)反应②中生成的无机物化学式为 。 (2)反应③中生成的无机物化学式为 。
(3)反应⑤的化学方程式是 。 (4)菲那西汀水解的化学方程式为 。
2.以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G,合成路线如图所示:
已知:E的分子式为C4H6O2,F的分子式为(C4H6O2)n(俗名“乳胶”的主要成分),G的分子式为(C2H4O)n(可用于制化学
浆糊),2CH2=CH2+2CH3COOH+O
2 2C4H6O2(醋酸乙烯酯)+2H2O
又知:与
请回答下列问题:
结构相似的有机物不稳定,发生分子重排生成
(1)写出结构简式:E_______________,F___________________。
(2)反应①、②的反应类型______________、___________________________。 (3)写出A—→B、B—→C的化学方程式。
_________________________________
(完整版)高中有机化学知识点总结
1
、有机物的物理性质
1. 状态:
固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸( 16.6℃ 以下); 气态: C 4 以下的烷、烯、炔烃(甲烷、乙烯、乙炔) 、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 其余为液体:苯,甲苯,乙醇,乙醛,乙酸,乙酸乙酯等 。
2. 密度:
比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油;
比水重:溴苯、 CCl4 、硝基苯。
、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质:
1. 烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
2. 烷烃
1)官能团:无 ;通式: C n H 2n+2;代表物:甲烷 CH 4
不能 使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】
①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) 点燃
②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O
3. 烯烃:
(1)官能团:
C=C ;烯烃通式: C n H 2n (n ≥2); 代表物: CH 2=CH 2 (2)结构特点:双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
(3)化学性质: ①加成反应(与 X 2、H 2、HX 、H 2O 等)
CH 2=CH 2 + Br 2 BrCH 2CH 2Br
A. 催化剂
(1,2-二溴乙烷) 【乙烯
基础有机化学知识整理
基础有机化学知识整理 刘任翔
基础有机化学知识整理
(1) 烷烃 卤代——自由基取代反应 链引发: X2????2X?
hv/???HX?R? R??X2?链转移: X??RH???RX?X?
??RX X??X????R?R 链终止: X??R????X2 R??R??反应控制:3?H?2?H?1?H
??R??R?? (2) 热裂解——自由基反应 R?R?????断裂:R?CH2?CH2????R??CH2?CH2
2. 硝化、磺化(自由基)——与卤代类似。 3. 小环开环
CH3H2H3CCH3H3C(1) H2引发的开环:自由基机理,区域选择性小。
+H3CCH3
(2) X2、HI引发的开环:离子机理,倾向于生成稳定的碳正离子。
ICH3H+H3CCH+ICH3-H3C优势产物CH3H+CH2H3C+-H3CICH3H3CI (仲碳正离子比伯碳正离子稳定)
在断键时,一般断极性最大的键(如取代最多的C原子和取代最少的C原子之间的键)。
二、 亲核取代 1. 共轭效应和诱导效应:要区别对待。HC2Cl Cl原子的吸电子诱