化学选修一化学反应原理

《化学反应原理》测试题(二)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

2．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )

A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ

3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4．下列说法正确的是( )

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

5．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13

《化学反应原理》测试题(二)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

2．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )

A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ

3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4．下列说法正确的是( )

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

5．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13

人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲

第一章化学反应与能量

燃料的使用 燃烧热 节约能源的意义 能源 盖斯定律 一、基本化学反应模型理论 1、有效碰撞模型：

分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。

2、活化分子与活化能：

活化分子就是____________________ E2 活化能就是 __________ E1 3、催化剂的作用：

反应热 1、降低活化能

2、增多活化分子 3、有效碰撞机率增大；

二、反应热（焓变）

1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。 2符号：用△H表示。 单位：一般采用kJ/mol。 3 为吸热反应， 为放热反应。 4反应热与物质内能，键能的关系

△H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 5反应热测量，测量仪器叫量热计 三 燃 烧 热

概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

量,叫做该物质的燃烧热. 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数

也可分数;

② 完全燃烧,下列元素要生成

新课标人教版选修四

2013年7月25日星期四

目录 绪 言 第一章 第二章 第三章 第四章 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础

本章知识复习

第一章知识结构化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变1

燃烧热2

节约能源的意义 能源 开发新能源

热化学方程式 焓变 盖斯定律

化学反应热计算 焓变 3

一、化学反应过程中同时存在物质和 能量的变化，能量的释放或吸收是以 发生变化的物质为基础的，而且是以 物质为主。能量的多少则以反应物和 产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 ★反应热∶化学过程中放出或吸收的 热量，叫做反应热，也称为“焓变” , 符号用 △H表示，单位常采用 KJ/mol。

注意问题∶ 当△H为“-”或△H<O时，为放 热反应； 当△H为“+”或△H>O时，为吸 热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 三、热化学方程式∶可以表述参加 反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式，叫做热化学方程式。

▲书写热化学方程式应注意∶(必考) 1、需注明反应的温度和压强。如在 多少度，多少千帕；如在常温 (250c)、常压(101kpa)下，可不 注明温度和压强的

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2013年7月25日星期四

目录 绪 言 第一章 第二章 第三章 第四章 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础

本章知识复习

第一章知识结构化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变1

燃烧热2

节约能源的意义 能源 开发新能源

热化学方程式 焓变 盖斯定律

化学反应热计算 焓变 3

一、化学反应过程中同时存在物质和 能量的变化，能量的释放或吸收是以 发生变化的物质为基础的，而且是以 物质为主。能量的多少则以反应物和 产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 ★反应热∶化学过程中放出或吸收的 热量，叫做反应热，也称为“焓变” , 符号用 △H表示，单位常采用 KJ/mol。

注意问题∶ 当△H为“-”或△H<O时，为放 热反应； 当△H为“+”或△H>O时，为吸 热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 三、热化学方程式∶可以表述参加 反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式，叫做热化学方程式。

▲书写热化学方程式应注意∶(必考) 1、需注明反应的温度和压强。如在 多少度，多少千帕；如在常温 (250c)、常压(101kpa)下，可不 注明温度和压强的

《化学反应原理》全解题库

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B

《化学反应原理》全解题库

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B

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1 1 《化学反应原理》教师参考书

说明

本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。 根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标：

1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；

2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；

3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；

4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

《化学反应原理》课程共36课时，各章的课时分配建议如下：

绪论 1课时

第一章 6课时

第二章 11课时

第三章 10课时

第四章 6课时

复习 2课时

本书按章编排，每章分为―本章说明‖、―教学建议‖和―教学资源‖三部分。

―本章说明‖包括教学目标、内容分析和课时分配建议

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选修4《化学反应原理》阶段一测试卷

（一）基础练习

一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

2+

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 2．在实际生产中，反应2SO2+O2 2SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（ ）

A．高温、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂

C．高温、低压、催化剂 D．适当温度、常压、催化剂 3．反应

2A(g) 则x的值为 ( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

4．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（ ） A 12% B 24% C 64%

第一章化学反应与能量

知识要点：

一、焓变（△H）反应热

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

放热反应△H 0

吸热反应△H 0

焓变（△H）单位：KJ/mol

二、热化学方程式

定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写时应注意：

1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。

5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

三、燃烧热

定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol

注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。

2．量：纯物质1mol

3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）

书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

四、中和热

定义：在稀溶液中，酸与碱发生